(10分)如下圖所示的裝置,C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后,向乙中滴入酚酞液,在F極附近顯紅色。試回答以下問題:

(1)電源A極的名稱是              
(2)甲裝置中電解反應的總化學方程式是______________________          ___。
(3)如果收集乙裝置中產(chǎn)生的氣體,兩種氣體的體積比是______________。
(4)欲用丙裝置給銅鍍銀,G應該是_______,電鍍液的主要成分是_________(填化學式)。
(14分)
(1)正極(2分)
(2) 2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4(2分)
(3)1 :1(2分)
(4)Ag ; AgNO3(3分)
(5)Y極附近紅褐色變深(1分); 氫氧化鐵膠粒帶正電(2分)
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

海水占地球總儲水量的97.2%。若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來,既可以解決淡水資源缺乏的問題,又可以充分利用海洋資源。試回答下列問題:
(1)海水中含有大量的氯化鈉。氯化鈉中的金屬元素化合價為    ;除去NaCl溶液中的SO42-,可依次加入                                  三種溶液。
(2)目前國際上使用的“海水淡化”主要技術(shù)之一是蒸餾法。蒸餾法是將海水變成蒸汽,蒸汽經(jīng)過冷卻而得高純度淡水,由此可判斷蒸餾法是          (填“物理變化”、“化學變化”),蒸餾法所用的主要玻璃儀器有________________________(寫三種)。
(3)工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品,反應式為:
食鹽+H2ONaOH+H2+Cl2(未配平)。利用電解所得氣體制36.5%的濃鹽酸100t,最少需要消耗食鹽            t 。
(4)近年來有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品及氯化鈉循環(huán)治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法,該方法流程如下:

寫出反應②③的化學反應方程式:                    ,                        。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(12分)氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如下圖所示:

(1)溶液A的溶質(zhì)是                   ;
(2)電解飽和食鹽水的離子方程式是                              ;
(3)電解時用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2~3,用化學平衡移動原理解釋鹽酸的作用              ;
(4)電解所用的鹽水需精制。去除有影響的Ca2、Mg2、NH4、SO42[c(SO42)>c(Ca2)]。
精致流程如下(淡鹽水和溶液A來自電解池):

①鹽泥a除泥沙外,還含有的物質(zhì)是    
②過程Ⅰ中將NH4+轉(zhuǎn)化為N2的離子方程式是   
③BaSO4的溶解度比BaCO3的小,過程Ⅱ中除去的離子有      
④經(jīng)過程Ⅲ處理,要求鹽水中c 中剩余Na2SO3的含量小于5mg /L,若鹽水b中NaClO的含量是7.45 mg /L ,則處理10m3鹽水b ,至多添加10% Na2SO3溶液       kg(溶液體積變化忽略不計)。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

用鉑電極電解2價過渡元素硝酸鹽溶液1200mL,若某極產(chǎn)生672mL氣體(標準狀況),另一極增重3.81g,假設溶液體積不變,且原溶液pH值為6,正確的判斷是:
①電解后溶液的pH值為0.9   ②電解后溶液pH值的為1.0  ③該金屬的相對原子量為65   ④該金屬的相對原子量為63.5   ⑤該金屬的相對原子量為24。
A.①④B.②④C.①⑤D.②③

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(20分)電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。下圖表示一個電解池,裝有電解液a ;X、Y是兩塊電極板,通過導線與直流電源相連。請回答以下問題:

⑴若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實驗開始時,同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,則
①電解池中X極上的電極反應式為                           。
在X極附近觀察到的實驗現(xiàn)象是                         。
② Y電極上的電極反應式為                                 
③總反應方程式:                                     ;
⑵若要在鐵制品上鍍一定厚度的銀層
① X電極材料是         (填鐵或銀);
② a是               溶液
③ Y電極反應方程式:                                  ;
⑶若X、Y都是鉑電極,電解某金屬的氯化物(XCl2)溶液,當收集到1.12 L氯氣時(標準狀況),陰極增重3.2 g .
①該金屬的相對原子質(zhì)量是           ;②電路中有             mol電子通過。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(10分)請從下圖中選用必要的裝置進行電解飽和食鹽水的實驗,要求測定產(chǎn)生的氫氣的體積,并檢驗氯氣。

(1)A極發(fā)生的電極反應式是_____________    ______,
B極發(fā)生的電極反應式是_______________________。
(2)設計上述氣體實驗裝置時,各接口的正確連接順序為:
A接______、 _____接______ ;B接_____ 、 _____接______ 。
(3)證明產(chǎn)物中有Cl2的實驗現(xiàn)象是______                   
(4)已知電解后測得產(chǎn)生的H2的體積為44.8 mL(已經(jīng)折算成標準狀況),電解后溶液的體積為50 mL,此時溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為:_____         ___。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

用惰性電極電解1L的某濃度的氯化鈉溶液,一段時間后,停止電解。此時若加入100g36.5%的濃鹽酸,所得溶液恰好與原溶液完全相同。下列說法正確的是
A.電解過程中,陰陽兩極產(chǎn)生的氣體體積相同(同溫同壓時)
B.電解后的溶液中c(NaOH)=1mol/L
C.電解過程中,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量約為8mol
D.原溶液中含有117g NaCl

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

現(xiàn)有用離子交換膜(只允許對應的離子通過)和石墨作電極的電解槽電解飽和的Na2SO4溶液生產(chǎn)NaOH和H2SO4,下列說法中正確的是
A.氣體A是H2 ,溶液E是稀硫酸
B.氣體B是H2 ,溶液D是NaOH溶液
C.Na2SO4溶液由G口加入,F(xiàn)口加入稀硫酸
D.靠陽極室一側(cè)的是陽離子交換膜,陰極室導出的是氫氣

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

22.如圖示實驗中,把四根潔凈的金屬條A、B、C、D輪流放置在沒有鹽溶液的濾紙上面并壓緊。在每次輪流實驗時,記錄了電壓表指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)(如右表)。

(1)               金屬可能是最強的還原劑;
(2)               金屬不能從硫酸銅溶液中置換銅。

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