Question

濃硫酸具有以下A～F的性質：A酸性；B高沸點難揮發(fā)；C吸水性；D脫水性；E強氧化性；F溶于水放出大量熱

(1)濃硫酸與銅共熱發(fā)生反應的化學方程式為 。實驗中往往有大量藍色固體析出，可見濃硫酸在該實驗中表現(xiàn)的性質有 。(濃硫酸性質用“A”、“B”、“C”、“D”、“E”、“F”填空，下同)

(2)實驗證明銅不能在低溫下與O2反應，也不能與稀硫酸共熱發(fā)生反應，但工業(yè)上卻是將廢銅屑倒入熱的稀硫酸中并通入空氣來制備CuSO4溶液。銅屑在此狀態(tài)下被溶解的化學方程式為 。硫酸在該反應中表現(xiàn)的性質是 。

(3)在過氧化氫與稀硫酸的混合溶液中加入銅片，常溫下就生成藍色溶液。寫出有關反應的化學方程式： 。與(2)中反應比較，反應條件不同的原因是 。

(4)向蔗糖晶體中滴2～3滴水，再滴入適量的濃硫酸。發(fā)現(xiàn)加水處立即變黑，黑色區(qū)不斷擴大，最后變成一塊疏松的焦炭，并伴有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。寫出產(chǎn)生有刺激氣味氣體的化學方程式： 。該實驗中濃硫酸表現(xiàn)的性質有 。

 

Answer 1

(1)2H2SO4(濃)＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O　ACE

(2)2Cu＋O2＋2H2SO42CuSO4＋2H2O　A

(3)Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O　過氧化氫的氧化性比氧氣強

(4)2H2SO4(濃)＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2O　CDEF

【解析】(1)濃硫酸有強氧化性，與銅共熱的化學方程式為2H2SO4(濃)＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O，反應中硫元素化合價由＋6降到＋4，濃硫酸表現(xiàn)了強氧化性，同時有一部分H2SO4中各元素化合價均未改變，表現(xiàn)出了酸性，濃硫酸吸收了反應生成的水，使反應中有大量藍色固體出現(xiàn)，表現(xiàn)了吸水性。(2)廢銅屑倒入熱的稀硫酸中并通入空氣制備CuSO4溶液的反應方程式為2Cu＋O2＋2H2SO42CuSO4＋2H2O，硫酸表現(xiàn)出了酸性。

(3)過氧化氫有強氧化性，常溫下向過氧化氫與稀硫酸的混合溶液中加入銅片發(fā)生反應的化學方程式為Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O，由此可證明過氧化氫的氧化性大于氧氣。(4)根據(jù)題給現(xiàn)象，說明濃硫酸有脫水性、吸水性、強氧化性，同時，濃硫酸溶于水會放出大量的熱，可發(fā)生反應2H2SO4(濃)＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2O。