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下圖是某溶液在稀釋過程中，溶質的物質的量濃度隨溶液體積的變化曲線圖，

根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析可得出a值等于

A．2 B．3 C．4 D．5

C

【解析】

試題分析：根據(jù)稀釋定律，稀釋前后的物質的量不變，則：1L×2mol/L=aL×0.5mol/L，解得：a=4答案選C。

考點：考查物質的量濃度的有關計算。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省廣州市高三上學期期中理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，0.1 mol·L-1的一元酸HA與0.1 mol·L-1的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液pH＞7，下列說法正確的是

A．混合前一元酸HA的c(H+)＝0.1 mol·L-1

B．該混合溶液中：c(Na+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)

C．HA在水溶液中的電離方程式：HA ＝ H+ + A－

D．該混合溶液中：c(A－)+ c(HA)＝0.1 mol·L-1

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃、101kPa下，反應2N2O5(g) = 4NO2(g)+O2(g)，△H=+56.7 kJ/mol 能自發(fā)進行的原因是

A．反應吸熱 B．熵增效應大于能量效應

C．熵減小 D．反應放熱

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

取含有 0.02 mol 的硫酸溶液，先投入 0.24 g 鎂粉，再滴入NaOH 溶液，當使溶液中的鎂離子全部轉化為沉淀時, 需要NaOH的物質的量為

A．0.02 mol B．0.03 mol C．0.04 mol D．0.01 mol

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某工廠排出的廢液中含有Ba2＋、Ag＋、Cu2＋，用①Na2CO3溶液，②NaOH溶液，

③鹽酸三種試劑將它們逐一沉淀并加以分離，加入試劑的正確順序是

A．②③① B．③②① C．①②③ D．③①②

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

是重要的工業(yè)原料，鈾濃縮一直為國際社會關注。下列有關的說法正確的是

A．原子核中含有92個中子

B．原子核外有143個電子

C．與互為同位素

D．與為同一核素

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（12分）用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反應研究影響反應速率的因素，離子方程式為：2MnO4－(aq)＋5H2C2O4(aq)＋6H＋(aq)＝2Mn2＋(aq)＋10CO2(g)＋8H2O(l) ΔH<0

一實驗小組欲通過測定單位時間內生成CO2的體積，探究某種影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如下（KMnO4溶液已酸化，所用注射器的容積充裕）：

實驗序號

A溶液

B溶液

①

20 mL 0.1 mol·L-1H2C2O4溶液

30 mL 0.01 mol·L-1KMnO4溶液

②

20 mL 0.2 mol·L-1H2C2O4溶液

30 mL 0.01 mol·L-1KMnO4溶液

（1）該實驗探究的是 因素對化學反應速率的影響，如果實驗完成時草酸與KMnO4均有剩余，則相同時間內針筒中所得CO2體積大小關系是： < （填實驗序號）研究發(fā)現(xiàn)反應速率總是如圖所示發(fā)生變化，則t1～t2時間內速率變快的主要原因可能是：①產物Mn2+是反應的催化劑，② 。

（3）若實驗①在4 min末收集了4.48 mL CO2（標準狀況），則4 min末c(MnO4-)= mol·L-1（假設溶液混合后體積為50 mL），此4 min內的平均速率為v(H2C2O4)= 。

（4）除通過測定一定時間內CO2的體積來比較反應速率，本實驗還可以通過測定 來比較化學反應速率。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定條件下發(fā)生反應：2A(g)+2B(g)xC(g)+2D(g)，在2L密閉容器中，把4molA和2molB混合，2min后達到平衡時生成1.6molC，又測得反應速率V(D)=0.2mol·L-1·min-1，下列說法正確的是

A．A和B的轉化率均是20%

B．x = 4

C．平衡時A的物質的量為2.8mol

D．平衡時氣體壓強比原來減小

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年天津市寶坻區(qū)四校高二11月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（7分）化學反應2A(g) B(g)+D(g)在四種不同條件下進行，B、D的起始濃度為0。反應物A的濃度(mol·L-1)隨時間(min)的變化情況如下表：

實驗序號

溫度

0 min

10 min

20 min

30min

40min

50 min

60min

1

800℃

1.0

0.8

0.67

0.57

0.5

0.5

0.5

2

800℃

c2

0.6

0.5

0.5

0.5

0.5

0.5

3

800℃

c3

0.92

0.75

0.63

0.6

0.6

0.6

4

820℃

1.0

0.4

0.25

02

0.2

02

02

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

（1）在實驗1中，反應在10min至20min時間內v(A)的平均速率為 mol·L-1·min-l

（2）在實驗2中A的初始濃度為 mol·L-1，由實驗2的數(shù)據(jù)，可推測實驗2中還隱含的條件是 。

（3）設實驗3的反應速率為v3，實驗1的反應速率為vl，則v3 (填“>”、“<”或“=”) vl 。且c3 (填“>”、“<”或“=”)1.0 mol·L-1。

（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應是 (填“吸熱”或“放熱”)反應，

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