鐵和銅是兩種重要的金屬元素．
（1）銅可溶于稀H2SO4和H2O2混合液中，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（2）等質(zhì)量的鐵和銅分別與足量的硫粉在加熱下充分反應(yīng)，消耗硫粉的質(zhì)量比為
 
（寫最簡整數(shù)比）．
（3）向含有KOH和Fe（OH）3的懸濁液中通人氯氣，可生成一種水處理劑K2FeO4．反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）銅與濃硫酸反應(yīng)時(shí)會(huì)產(chǎn)生難溶性固體甲，其成分可能是CuS、Cu2S或Cu2O，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)對(duì)其成分進(jìn)行探究．
已知：①Cu2O在酸性環(huán)境下會(huì)發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和Cu；②CuS和Cu2S均不溶于稀鹽酸．

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)可以確定固體甲中一定含有的成分及其物質(zhì)的量之比為
 
；可能含有的成分是
 
．
考點(diǎn)：常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用
專題：
分析：（1）銅可溶于稀H2SO4和H2O2混合液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸銅和水；
（2）鐵、銅與硫反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是：Fe+S
  △  
.
 
FeS、2Cu+S
  △  
.
 
Cu2S．據(jù)此化學(xué)方程式定量關(guān)系計(jì)算；
（3）向含有KOH和Fe（OH）3的懸濁液中通人氯氣，可生成一種水處理劑K2FeO4．根據(jù)得失電子守恒、元素守恒即可完成方程式；
（4）首先根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象做判斷：由濾液呈藍(lán)色可知，固體甲中一定含有Cu2O，則固體乙中一定含有Cu．煅燒CuS的反應(yīng)方程式為2CuS+3O2
  △  
.
 
2CuO+2SO2，該反應(yīng)固體質(zhì)量減少；煅燒Cu2S的反應(yīng)方程式為Cu2S+2O2
  △  
.
 
2CuO+SO2，該反應(yīng)是固體質(zhì)量不變的反應(yīng)；煅燒Cu時(shí)固體質(zhì)量肯定會(huì)增加．由于反應(yīng)前后固體質(zhì)量不變，所以固體乙中一定含有Cu和CuS，但是否含有Cu2S無法確定，可假設(shè)其有，結(jié)合元素守恒列式計(jì)算．
解答： 解：（1）銅可溶于稀H2SO4和H2O2混合液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O，故答案為：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；
（2）鐵、銅與硫反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是：Fe+S
  △  
.
 
FeS、2Cu+S
  △  
.
 
Cu2S．假定鐵、銅的質(zhì)量均為m，可求得消耗S的質(zhì)量分別為
32m
56
、
32m
128
，二者之比為16：7，
故答案為：16：7；
（3）向含有KOH和Fe（OH）3的懸濁液中通人氯氣，可生成一種水處理劑K2FeO4．根據(jù)得失電子守恒、元素守恒即可完成方程式，10KOH+3Cl2+2Fe（OH）3=2K2FeO4+6KCl+8H2O；
故答案為：10KOH+3Cl2+2Fe（OH）3=2K2FeO4+6KCl+8H2O；
（4）首先根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象做判斷：由濾液呈藍(lán)色可知，固體甲中一定含有Cu2O，則固體乙中一定含有Cu．煅燒CuS的反應(yīng)方程式為2CuS+3O2
  △  
.
 
2CuO+2SO2，該反應(yīng)固體質(zhì)量減少；煅燒Cu2S的反應(yīng)方程式為Cu2S+2O2
  △  
.
 
2CuO+SO2，該反應(yīng)是固體質(zhì)量不變的反應(yīng)；煅燒Cu時(shí)固體質(zhì)量肯定會(huì)增加．由于反應(yīng)前后固體質(zhì)量不變，所以固體乙中一定含有Cu和CuS，但是否含有Cu2S無法確定，可假設(shè)其有．設(shè)固體甲中Cu2O、CuS、Cu2S的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol、zmol，則固體乙中含有Cu、CuS、Cu2S的物質(zhì)的量分別為0.5xmol、ymol、zmol，即：32x+96y+160z=m；根據(jù)銅元素守恒可得：80（0.5x+y+2z）=m．兩式聯(lián)立得：x=2y，即Cu2O、CuS的物質(zhì)的量之比為2：1；
故答案為：2：1； Cu2S．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素化合物性質(zhì)的分析判斷，氧化還原反應(yīng)的分析判斷，化學(xué)方程式的定量計(jì)算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36g，取一定量該溫度下的飽和氯化鈉溶液用惰性電極進(jìn)行電解．當(dāng)陽極產(chǎn)生氣體為11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，氯化鈉完全電解，所得溶液的密度為1.2g?mL-1．試計(jì)算：
（1）電解時(shí)所取飽和氯化鈉溶液的質(zhì)量．
（2）電解后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．
（3）要使溶液恢復(fù)原狀態(tài)，需要加入多少g什么物質(zhì)？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，回答下列問題：
①氮元素原子的L層電子數(shù)為
 
；
②NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼（N2H4），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
③肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣．
已知：①N2（g）+2O2 （g）=N2O4 （1）△H1=-19.5kJ?mol-1
②N2H4 （1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ?mol-1
寫出N2O4 （1）和N2H4 （1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
；該反應(yīng)中的氧化劑是
 

④肼一空氣堿性燃料電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式為
 
；正極反應(yīng)式
 
．
（2）KI溶液與Pb（NO3）2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0×10-9．將等體積的KI溶液與Pb（NO3）2溶液混合，若KI的濃度為1×10-2mo1/L，則生成沉淀所需Pb（NO3）2溶液的最小濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)A有如下反應(yīng)路線：

（1）1mol 物質(zhì)A最多能消耗H2的物質(zhì)的量為
 

（2）A→C的化學(xué)方程式為
 
；
（3）H、G與B互為同分異構(gòu)，且滿足下列條件：①H、G與濃溴水和NaHCO3都不反應(yīng)，且結(jié)構(gòu)中均不含有-CH3（官能團(tuán)不能同時(shí)連在同一個(gè)碳原子上）． ②1molH、G 都能與2molNa反應(yīng)．  ③H環(huán)上一氯取代只有2種，G環(huán)上一氯取代只有3種．
H的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；G的一種結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（4）已知在一定條件下R1CH=CHR2→R1CHO+R2CHO，A在一定條件下氧化生成羧酸X、Y．X是芳香族化合物，Y是一種還原性的二元羧酸．
寫出X在濃硫酸條件下的縮聚反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示：

可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚．有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
狀態(tài)無色液體無色液體無色液體
密度/g?cm-3    0.79    2.2    0.71
沸點(diǎn)/℃    78.5    132    34.6
熔點(diǎn)/℃-l30    9-1l6
回答下列問題：
（1）寫出三頸燒瓶A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
（2）在A裝置中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是
 
；
（3）在裝置C中應(yīng)加入
 
，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體；
（4）判斷D裝置中反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是
 
；
（5）將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在
 
層（填“上”、“下”）；
（6）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚．可用
 
的方法除去．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、I-等離子的鹵水為主要原料，制備無水CaCl2和I2．流程如下：

（1）操作Ⅰ的方法是
 
，所用主要儀器的名稱是
 
．
（2）加入溶液W的目的是除去SO42-．用CaO調(diào)節(jié)溶液Y的pH，可以除去Mg2+．酸化溶液Z時(shí)使用的試劑是
 
．從溶液V中再得到I2的操作方法是
 

（3）實(shí)驗(yàn)室用貝殼與稀鹽酸反應(yīng)制備并收集CO2氣體，下列裝置中合理的是
 
．

（4）模擬以下凈化Cl2流程：Cl2→飽和NaCl溶液→濃H2SO4→純凈Cl2設(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3．
供選的試劑：CO2、SO2、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、NaHSO3溶液、蒸餾水、澄清石灰水、酸性KMnO4 溶液、品紅溶液、pH試紙．SO2→
 
→
 
→
 
→
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3-CH=CH-COOH．現(xiàn)有①氯化氫；②溴水；③純堿溶液；④丁醇；⑤酸性高錳酸鉀溶液．試根據(jù)巴豆酸的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，判斷在一定條件下，能與巴豆酸反應(yīng)的物質(zhì)是（　　）
A、②④⑤B、①③④
C、①②③④D、①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，用0.1mol?L-1 NaOH溶液滴定20mL 0.1mol?L-1CH3COOH溶液的滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A、點(diǎn)①所示溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
B、點(diǎn)②所示溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+c（OH-）
C、點(diǎn)③所示溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
D、在整個(gè)滴定過程中：溶液中
c(CH3COOH)
c(C3HCOO-)?c(H+)
始終不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

芳?jí)K類大環(huán)化合物是新興的一種富碳共軛大環(huán)狀分子．苯乙炔（　�。┛捎煤铣梢幌盗蟹既差惔蟓h(huán)化合物，其結(jié)構(gòu)如下，有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、上述四種物質(zhì)屬于苯乙炔的同系物
B、第一種物質(zhì)的分子式為C18H12
C、它們可通過苯乙炔的加成反應(yīng)獲得
D、該系列化合物的含碳量均相同

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