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下列關于C、Si、S、Cl四種元素的說法中，正確的是
A．在自然界中都能以游離態(tài)存在
B．兩兩結合形成的化合物都是共價化合物
C．氫化物的熱穩(wěn)定性比較：CH4<SiH4<H2S<HCl
D．最高價氧化物都能與水反應生成相應的酸，且酸性依次增強
B

試題分析：A、Si、Cl主要存在于化合物中，自然界中存在游離態(tài)的C、S，故A錯誤；B．均為非金屬元素，兩兩之間以共用電子對結合，則兩兩結合形成的化合物都是共價化合物，故B正確；C、非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則氫化物的熱穩(wěn)定性為SiH4＜CH4＜H2S＜HCl，故C錯誤；D、非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，則Si、C、S、Cl對應的酸性依次增強，但二氧化硅不與水反應，故D錯誤，答案選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列有關說法正確的是（  ）
A．離子半徑Z ＜ M ＜ X
B．Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比X 的強
C．X 的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的大
D．單質沸點：M ＞ X ＞ Y

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z和W的原子序數依次增大，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是Z元素形成的單質。已知：甲+乙→丁 +己，甲+丙→戊+己；0.1mol ?l-1 丁溶液的pH為13(250C)。下列說法正確的是：
A.原子半徑:W＞Z＞Y＞X
B.Y元素在周期表中的位置為第三周期第IVA族
C.X元素與Y元素形成的原子個數比為1:1的化合物有多種
D.1.0L 0.1mol ?l-1戊溶液中陰離子總物質的量小于0.1 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E五種元素均為短周期元素，原子序數逐漸增大。A形成的單質密度最小(相同條件下)。B可形成多種同素異形體，其中一種的硬度自然界中最大。D元素原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍。E元素的最高價氧化物的水化物的酸性強于硫酸。
（1）元素C位于元素周期表的  周期   族，原子結構示意圖為           。
（2）B、C、D三種元素的最簡單氫化物的穩(wěn)定性從大到小的順序是            (填化學式)，BE4分子的空間構型是             。
（3）元素A與B形成原子個數比為1：1的相對分子質量最小的化合物的結構式為                 。
（4）A、B、C、D幾種元素之間可以形成多種10電子微粒，寫出上述10電子微粒之間反應的其中一個化學方程式或離子方程式：                                         
（5）寫出E的單質制取漂白粉反應的化學方程式并標出電子轉移的方向和數目：                         

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E、F、G元素原子序數依次增大。已知B原子最外層有3個未成對電子，C原子最外層電子數與核外電子總數之比為3：4，E與C同主族，F(xiàn)-、D+、A+離子的半徑逐漸減小，化合物AF常溫下為氣體，G的基態(tài)原子核外M能層填滿電子，N能層只有1個電子。
據此回答下列問題：
（1）寫出D元素基態(tài)原子的核外電子排布式            ；B、C、E三種元素的第一電離能由大到小的順序是(用元素符號表示)                     
（2）A與C可形成1 8電子分子，其水溶液中滴人少量氯化鐵溶液時有大量氣泡逸出，寫出該反應的化學方程式                                        
（3）某化合物由上述七種元素中的三種元素組成，為常見家用消毒劑的主要成分，其中化學鍵類型為              ；該化合物水溶液不呈中性的原因是(用離子方程式表示)                         。
（4）0.3molG的低價氧化物能與            molB的最高價氧化物對應水化物的溶液恰好完全反應(設還原產物只有BO)。
（5）衛(wèi)星零射時可用B2A4為燃料，l mol氣態(tài)B2A4在適量C2中燃燒，生成B2和氣態(tài)A2C，放出534 kJ的熱量，l mol液態(tài)A2C完全氣化需吸收44 kJ熱量。請寫出氣態(tài)B2A4在C2中燃燒生成B2和液態(tài)A2C時的熱化學方程式                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

符號“3p”沒有給出的信息是
A．能級B．電子層C．電子亞層D．電子云在空間的伸展方向

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知X、Y、Z、L四種元素是組成蛋白質的基礎元素且原子序數依次增大。回答下列問題：
（1）L的元素符號為________ ；Y元素原子核外電子中，未成對電子數與成對電子數之比為______；四種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。
（2）Z、X兩元素按原子數目比l∶3可構成分子A，A的電子式為________；B分子也由Z、X兩元素組成，作為運送飛船的火箭燃料，常溫下是一種液態(tài)化合物。已知該化合物的相對分子質量為32，其中X元素的質量分數為12．5 %，且該分子結構中只有單鍵。則B的結構式為____________。若64 g B分子與液態(tài)雙氧水恰好完全反應，產生兩種無毒又不污染環(huán)境的氣態(tài)物質，還放出3000 kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式                                                             。
（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與元素L同一主族，該族第2 ~5周期元素單質分別與H2反應生成l mol氣態(tài)氫化物產生的熱量數據如下，其中能表示生成1 mol硒化氫所產生的熱量的是__________（選填字母編號）。
a．—99．7 kJ         b．—29．7 kJ         c．+20．6 kJ        d．+241．8 kJ  

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是（   ）
A．NH4+中質子數和電子數相等
B．乙醇比乙二醇的沸點低
C．乙炔與苯的實驗式均為CH
D．過氧化鈉與過氧化氫中均含有非極性鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

Q、R、X、Y、Z（Q、R、X、Y、Z分別代表元素符號）五種元素的原子序數依次遞增。已知：
①Z的原子序數為29，其余的均為短周期主族元素；
②Y原子價電子（外圍電子）排布msnmpn；
③R原子核外L層電子數為奇數；
④Q、X原子p軌道的電子數分別為2和4。請回答下列問題：
（1）Z2+的核外電子排布式是          ；在[Z（NH3）4]2+離子中，Z2+的空間軌道接受NH3分子提供的         形成配位鍵。
（2）Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，財甲、乙的穩(wěn)定性大小為    >   ，甲、乙的沸點大小為    <   （均用相應的化學式表示）。
（3）Q、R、Y三種元素的第一電離能數值由小到大的順序為   <   <   （用元素符號作答）；Q的一種氫化物相對分子質量為26，其中分子中的   鍵與π鍵的鍵數之比為       。
（4）五種元素中，電負性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于            。

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