請(qǐng)按要求回答下列問題：
（1）常溫常壓下，用等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個(gè)氣球，氣球體積由大到小的排列順序是
 
．
（2）寫出符合要求的置換反應(yīng)化學(xué)方程式
非金屬置換出金屬單質(zhì)
 
；
金屬單質(zhì)置換出非金屬固態(tài)單質(zhì)
 
；
非金屬固態(tài)單質(zhì)置換出非金屬固態(tài)單質(zhì)
 
．
分析：（1）常溫常壓下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)V=
m
M
Vm判斷氣體體積大��；
（2）還原性較強(qiáng)的非金屬單質(zhì)能置換出金屬單質(zhì)；
在點(diǎn)燃條件下，鎂能置換出碳；
高溫條件下，碳能置換出硅．
解答：解：（1）常溫常壓下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)V=
m
M
Vm知，相同氣體摩爾體積、相同質(zhì)量的不同氣體，其體積與摩爾質(zhì)量成反比，所以摩爾質(zhì)量越大，其體積越小，甲烷的摩爾質(zhì)量是16g/mol，氧氣的摩爾質(zhì)量是32g/mol，二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44g/mol，二氧化硫的摩爾質(zhì)量是64g/mol，所以其體積大小順序是CH4＞O2＞CO2＞SO2，故答案為：CH4＞O2＞CO2＞SO2；
（2）還原性較強(qiáng)的非金屬單質(zhì)能置換出金屬單質(zhì)，如H2+CuO
  △  
.
 
Cu+H2O，
在點(diǎn)燃條件下，鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳，反應(yīng)方程式為2Mg+CO2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO+C，
高溫條件下，碳能和二氧化硅發(fā)生置換反應(yīng)生成硅和一氧化碳，反應(yīng)方程式為2C+SiO2
 高溫 
.
 
Si+2CO↑，
故答案為：H2+CuO
  △  
.
 
Cu+H2O；2Mg+CO2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO+C；2C+SiO2
 高溫 
.
 
Si+2CO↑．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅定律及其推論、方程式的書寫等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)V=
m
M
Vm中氣體體積和摩爾質(zhì)量的關(guān)系來分析解答即可，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?河西區(qū)一模）B是一種五元環(huán)狀化合物，其核磁共振氫譜只有一個(gè)峰；H的核磁共振氫譜有3個(gè)峰，峰面積之比為2：2：1；I是一種合成橡膠和樹脂的重要原料．已知R是烴基，有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系及信息如下：

請(qǐng)按要求回答下列問題：
（1）A的不氧官能團(tuán)為
-Br
-Br
；⑤的反應(yīng)類型為
加聚
加聚
；
上圖屬于加成反應(yīng)的有（填編號(hào)）
②⑥⑧
②⑥⑧
．
（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
；
H按系統(tǒng)命名法應(yīng)命名為
1，4-丁二醇
1，4-丁二醇
．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：⑦
2HOOCCH2CHOHCOOH
濃H2SO4
△
2H2O+
2HOOCCH2CHOHCOOH
濃H2SO4
△
2H2O+
．
（4）有機(jī)物J與F互為同分異構(gòu)體，且具有相同的官能團(tuán)種類和數(shù)目，寫出所有符合條件的J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?寶雞三模）A、B、C、．D都是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素．在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）．

請(qǐng)按要求回答下列問題：
（1）若B、C為兩種氧化物氣體，B轉(zhuǎn)化為C時(shí)，顏色由無色變?yōu)榧t棕色，則A可能是
N2
N2
或
NH3
NH3
．
（2）若A是一種常見的含有兩個(gè)碳原子的有機(jī)物，且A和C反應(yīng)生成一種有水果香味的物質(zhì)．寫出A與C生成水果香味的物質(zhì)的反應(yīng)方程式
CH3CH2OH+CH3COOH
濃硫酸
△
CH3COOCH2CH3+H2O
CH3CH2OH+CH3COOH
濃硫酸
△
CH3COOCH2CH3+H2O
．
（3）若A、B、C、D不僅滿足上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，而且A和C在溶液中通過反應(yīng)生成B．請(qǐng)回答下面三個(gè)問題：
①若D為強(qiáng)電解質(zhì)、B為難溶于水的沉淀時(shí)，則A和C反應(yīng)的離子方程式是
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
．符合條件的D物質(zhì)可能是下列物質(zhì)中的
ac
ac
（填序號(hào)）．
a．硫酸    b．醋酸  c．氫氧化鈉  d．氨水   e．氯化鋇．  f．硝酸鎂
②若D為非電解質(zhì)時(shí)、B為難溶于水的沉淀時(shí)，則A和C反應(yīng)的離子方程式是
Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
．
③若C、D均為金屬單質(zhì)，向A溶液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則A和C反應(yīng)的離子方程式是
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+
，B溶液在儲(chǔ)存時(shí)應(yīng)加入少量的
鐵與鹽酸
鐵與鹽酸
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如表列出了①～⑥六種元素在周期表中的位置：

族
周期		 ⅠA 0
1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ① ②
3 ③ ④ ⑤ ⑥
請(qǐng)按要求回答下列問題．
（1）元素①的元素符號(hào)是
C
C
．
（2）元素②的單質(zhì)電子式是
．
（3）元素⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
．
（4）這六種元素中，位于第三周期且原子半徑最小的是（填元素符號(hào)）
Cl
Cl
．
（5）這六種元素的最高價(jià)氧化物中，屬于兩性氧化物的元素是（填元素符號(hào)）
Al
Al
．
（6）在盛有水的小燒杯中加入元素③的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
；向上述反應(yīng)后的溶液中再加入元素④的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請(qǐng)按要求回答下列問題：
（1）鋁熱反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)中的重要用途之一是
 
；
（2）氯氣是一種重要的化工原料，工業(yè)上用電解飽和食鹽水制氯氣，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）鎂帶著火時(shí)，不能用液態(tài)CO2滅火劑來滅火的原因是（用化學(xué)方程式表示）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮?dú)庠谕ǔＧ闆r下，化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，但在條件改變時(shí)，也可以跟很多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．請(qǐng)按要求回答下列問題：
（1）氮分子的電子式為
 
，通常情況下氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定的原因是
 
．
（2）氮?dú)庠谝欢l件下與鎂反應(yīng)生成氮化鎂（Mg3N2），氮化鎂與水反應(yīng)生成兩種堿，其反應(yīng)的化學(xué)方程為
 
．

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