Question

9．在容積為 1.0L 的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：A（g）=B（g）+C（g），A 的初始濃度為 0.5mol?L^-1．在溫度T₁、T₂ 下，A 的濃度與時(shí)間關(guān)系如圖所示，回答下列問題：
（1）T₁＜ T₂，該反應(yīng)△H＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）若T₂ 溫度時(shí)，5min 后反應(yīng)達(dá)到平衡，A 的轉(zhuǎn)化率為70%，則：
①平衡時(shí)體系總的物質(zhì)的量為0.85mol．
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.82（結(jié)果保留兩位小數(shù)）．
③該反應(yīng)在0～5min 內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（A）=0.07mol/（L•min）．

Answer 1

分析 （1）溫度越高達(dá)平衡所需的時(shí)間越短，然后結(jié)合圖象分析反應(yīng)的熱效應(yīng)；
（2）A（g）?B（g）+C（g）
起始濃度：0.50         0         0 
變化濃度：0.35       0.35     0.35         
平衡濃度：0.15       0.35     0.35
結(jié)合平衡常數(shù)和反應(yīng)速率的公式計(jì)算該題．

解答 解：（1）由圖可知T₂先達(dá)平衡狀態(tài)，所以T₁小于T₂，而溫度越高c（A）越小，則平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H＜0，故答案為：＜；＞；
（2）A（g）?B（g）+C（g）
起始濃度：0.50         0         0 
變化濃度：0.35       0.35     0.35         
平衡濃度：0.15       0.35     0.35
①平衡時(shí)體系總的物質(zhì)的量為=（0.15+0.35+0.35）×1=0.5mol，故答案為：0.85mol；
②K=$\frac{0.35×0.35}{0.15}$=0.82，故答案為：0.82；
③反應(yīng)在0～5min區(qū)間的平均反應(yīng)速率v（A）=$\frac{0.35mol/L}{5min}$=0.07mol/（L•min），
故答案為：0.07mol/（L•min）．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力、計(jì)算能力，本題注意把握三段式在化學(xué)平衡計(jì)算中的運(yùn)用，難度不大．