3．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①Al ②稀硫酸 ③NaHCO3 ④NH3 ⑤鹽酸 ⑥蔗糖溶液 ⑦無水乙醇 ⑧熔融NaOH ⑨NaHSO4 ⑩CO2，回答下列問題（用相應(yīng)物質(zhì)的序號填寫）
（1）可以導(dǎo)電的有①②⑤⑧
（2）屬于非電解質(zhì)的有④⑦⑩
（3）請寫出⑨在水溶液中的電離方程式NaHSO4=Na++H++SO42-
（4）寫出③中的物質(zhì)的溶液與⑤的溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
（5）寫出①與⑧物質(zhì)的溶液反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．

分析 （1）電解質(zhì)是在熔融狀態(tài)或水溶液中能導(dǎo)電的化合物，電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下或水溶液中能導(dǎo)電，金屬單質(zhì)和半導(dǎo)體材料能導(dǎo)電；
（2）非電解質(zhì)是在熔融狀態(tài)和水溶液中都不導(dǎo)電的化合物；
（3）NaHSO4是鹽，在水溶液中完全電離；
（4）NaHCO3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；
（5）Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣．

解答 解：（1）物質(zhì)能導(dǎo)電必須存在能自由移動的帶電微粒．電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下或水溶液中能導(dǎo)電，金屬單質(zhì)和石墨等存在自由電子能導(dǎo)電，①②⑤⑧能導(dǎo)電，
故答案為：①②⑤⑧；
（2）非電解質(zhì)是在熔融狀態(tài)和水溶液中都不導(dǎo)電的化合物，④液氨屬于非電解質(zhì)； ⑥蔗糖溶液是混合物不是非電解質(zhì) ⑦無水乙醇是非電解質(zhì) ⑩CO2是非電解質(zhì)，故答案為：④⑦⑩；
（3）NaHSO4是鹽，在水溶液中完全電離出Na+、H+和SO42-，電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-，故答案為：NaHSO4=Na++H++SO42-；
（4）NaHCO3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，故答案為：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；
（5）Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，其反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故答案為：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．

點評 本題考查電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷、離子方程式和電離方程式的書寫等知識，題目難度不大，注意能導(dǎo)電的物質(zhì)的類別．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．聚硅酸鐵是目前無機高分子絮凝劑研究的熱點，一種用鋼管廠的廢鐵渣（主要成分Fe3O4，少量碳及二氧化硅）為原料制備的流程如圖：

（1）廢鐵渣進(jìn)行“粉碎”的目的是減小顆粒直徑，增大浸取時的反應(yīng)速率和提高鐵浸取率．
（2）“酸浸”需適宜的酸濃度、液固比、酸浸溫度、氧流量等，其中酸浸溫度對鐵浸取率的影響如圖所示：
①加熱條件下酸浸時，F(xiàn)e3O4與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe3O4+4H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeSO4+Fe2（SO4）3+4H2O．
②酸浸時，通入O2的目的是將FeSO4氧化為Fe2（SO4）3．
③當(dāng)酸浸溫度超過100℃時，鐵浸取率反而減小，其原因是溫度超過100℃明顯加快了Fe3+水解反應(yīng)的速率，導(dǎo)致Fe3+濃度降低．
（3）濾渣的主要成分為C和SiO2（填化學(xué)式）．
（4）“Fe3+濃度檢測”是先用SnCl2將Fe3+還原為Fe2+；在酸性條件下，再用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2+（Cr2O72-被還原為Cr3+），該滴定反應(yīng)的離子方程式為6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．某物質(zhì)的溶液pH＜7，則該物質(zhì)一定是酸
B．等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液的堿性強于NaHCO3溶液
C．pH=4的番茄汁中c（H+）是pH=6的牛奶中c（H+）的2倍
D．AgCl在相同物質(zhì)的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．化學(xué)與生活密切相關(guān)，生活中的某些問題，常需用化學(xué)知識解釋，下列說法不正確的是（　�。�
A．醫(yī)療中用75%的乙醇溶液進(jìn)行消毒，是由于蛋白質(zhì)遇酒精會變性
B．臭氧可用于自來水消毒，是因為臭氧具有強氧化性能殺死水中的病菌
C．腌制熟食品時，添加少量NaNO2，是為了使其味道更加美味可口
D．食鹽中加入少量碘酸鉀，食用后可補充人體內(nèi)碘元素的不足

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．甲烷的結(jié)構(gòu)式：CH4
B．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．Na2S的電子式：
D．硫酸鈉電離方程式：Na2SO4=Na2++SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某小組同學(xué)利用如圖裝置開展實驗，請回答：
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．若B中盛裝的是紫色石蕊溶液，則B中觀察到的現(xiàn)象是紫色石蕊溶液變紅．
（2）若B中盛裝的是少量氫氧化鋇溶液，則B中觀察到的現(xiàn)象是有白色沉淀產(chǎn)生．
（3）若B中盛裝的是少量新制氯水，則B中觀察到的現(xiàn)象是黃綠色褪去，B中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-．若B中盛裝的是足量H2O2的水溶液，則B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+H2O2=H2SO4．
（4）若B中盛裝的是少量品紅溶液，則B中觀察到的現(xiàn)象是紅色褪去．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

15．13g 鋅與一定量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸（密度為1.14g/cm3）恰好反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），計算：
（1）硫酸的物質(zhì)的量濃度為多少？
（2）生成的氫氣在標(biāo)況下的體積為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．甲、乙、丙均為中學(xué)化學(xué)常見的氣體單質(zhì)，A為10電子化合物，B為18電子化合物，各物質(zhì)之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去）：
請回答下列問題：
（1）甲的化學(xué)式為NH3，B的電子式為．
（2）寫出反應(yīng)⑤的離子方程式NH4++OH-=NH3•H2O．
（3）反應(yīng)①中生成1mol A的活化能為1127kJ/mol，反應(yīng)②中生成1mol B的活化能為340kJ/mol，則相同條件下，反應(yīng)①的反應(yīng)速率大于（填“大于”“小于”或“等于”）反應(yīng)②的反應(yīng)速率．
（4）一定條件下，向容積不變的某密閉容器中加入x mol甲和y mol乙及催化劑．
①若x=8，y=2，反應(yīng)達(dá)到平衡時轉(zhuǎn)移2mol電子，且反應(yīng)放出30.8kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g） $\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3 （g）△H=-92.4KJ/mol．氣體乙的平衡轉(zhuǎn)化率為16.7%．
②若欲使平衡時氣體乙的體積分?jǐn)?shù)為恒定值，則x與y的關(guān)系是x=y．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2X（g）?Y（g）+Z（s），以下不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．混合氣體的密度不再變化B．反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
C．體系壓強不再變化D．Z的濃度不再變化

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