下列說法正確的是（ ）
A．酸性氧化物就是非金屬氧化物
B．純凈物與混合物的區(qū)別是看是否只含有一種元素
C．強弱電解質(zhì)的區(qū)別是溶液的導電能力的大小
D．氧化還原反應的判斷依據(jù)是反應過程中元素的化合價是否發(fā)生變化
【答案】分析：A、金屬氧化物也可以是酸性氧化物；
B、純凈物與混合物的區(qū)別是看組成的物質(zhì)種類；只含有一種元素的物質(zhì)不一定是純凈物；
C、強弱電解質(zhì)的區(qū)別是在溶液中的電離程度判斷，溶液導電能力與離子濃度有關；
D、化合價的變化是氧化還原反應的特征．
解答：解：A、金屬氧化物也可以是酸性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，故A錯誤；
B、純凈物與混合物的區(qū)別是看組成的物質(zhì)種類；只含有一種元素的物質(zhì)不一定是純凈物；如氧氣和臭氧形成的混合物，故B錯誤；
C、強弱電解質(zhì)的區(qū)別是在溶液中的電離程度判斷，溶液導電能力與離子濃度有關；水溶液中全部電離的電解質(zhì)為強電解質(zhì)，部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，故C錯誤；
D、化合價的變化是氧化還原反應的特征；所以氧化還原反應的判斷依據(jù)是反應過程中元素的化合價是否發(fā)生變化，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了基本概念的分析判斷，氧化還原反應的特征，電解質(zhì)的分類應用，理解概念是解題關鍵．
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化學是一門實用科學，生活中處處有化學．下列說法正確的是（　�。�

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硫酸工業(yè)流程如下所示：

（1）催化反應室發(fā)生反應的化學方程式是：
2SO2（g）+O2（g）
催化劑
.
△
 2SO3（g）
2SO2（g）+O2（g）
催化劑
.
△
 2SO3（g）
．
該反應通常用V2O5作催化劑，其催化機理可能是：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被O2氧化．寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式：
SO2+V2O5=SO3+2VO2、O2+4VO2=2V2O5
SO2+V2O5=SO3+2VO2、O2+4VO2=2V2O5
．
（2）依據(jù)流程圖判斷下列說法正確的是
ac
ac
（填字母）．
a．過量空氣能提高SO2的轉(zhuǎn)化率
b．使用催化劑能提高SO2的反應速率和轉(zhuǎn)化率
c．用98%的硫酸吸收SO3，可以避免形成酸霧并提高吸收率
（3）每160g SO3氣體與H2O（l）化合放出260.6kJ的熱量，該反應的熱化學方程式是
SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=-130.3kJ/mol
SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=-130.3kJ/mol
．
（4）吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理．這樣做除了防止SO2污染環(huán)境并得到銨鹽外，主要目的是：
得到較高濃度的SO2，原料循環(huán)再利用
得到較高濃度的SO2，原料循環(huán)再利用
．

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甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理是
①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol
②CH3OH（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ/mol
根據(jù)上述反應，下列說法正確的是（　　）

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灰錫（以粉末狀存在）和白錫是錫的兩種同素異形體．已知：
①Sn（s，白）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+H2（g）△H1
②Sn（s，灰）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+H2（g）△H2
③Sn（s，灰）Sn（s，白）△H3=+2.1kJ?mol-1，
下列說法正確的是（　�。�

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