【題目】右圖是周期表中短周期的一部分,A、B、C三種元素原子核外的電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)量數(shù)。B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。下列敘述不正確的是(

A. 三種元素的原子半徑的大小順序是B>C>A

B. A元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物具有強氧化性

C. B元素的氧化物、氫化物的水溶液都呈酸性

D. C元素是非金屬性最強的元素

【答案】A

【解析】令A(yù)核外電子數(shù)為a,則C的核外電子數(shù)為a+2,B的核外電子數(shù)為a+9,A、B、C三種元素原子核外的電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)量數(shù),且B原子的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù),即有a+a+2+a+9=2(a+9),解得a=7,即A為N,C為F,B為S,A、同主族從上到下,原子半徑增大,同周期從左向右原子半徑減小,因此原子半徑:S>N>F,故A說法錯誤;B、A的最高價氧化物對應(yīng)水化物是HNO3HNO3是氧化性酸,故B說法正確;C、B的氧化物是SO2、SO3,其水溶液為H2SO3、H2SO4,都顯酸性,S的氫化物為H2S,屬于二元弱酸,故C說法正確;D、同主族從上到下非金屬性減弱,同周期從左到右非金屬性增強,因此F的非金屬性最強,故D說法正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用如圖所示裝置處理含NO3的酸性工業(yè)廢水,某電極反應(yīng)式為2NO3+12H++10e=N2+6H2O,則下列說法錯誤的( 。
A.電源正極為A,電解過程中有氣體放出
B.電解時H+從質(zhì)子交換膜左側(cè)向右側(cè)移動
C.電解過程中,右側(cè)電解液pH保持不變
D.電解池一側(cè)生成5.6g N2 , 另一側(cè)溶液質(zhì)量減少l8g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以天然氣為原料合成甲醇。有關(guān)熱化學(xué)方程式如下:

①2CH4(g)+O2(g) 2CO(g)+4H2(g) ΔH1=-70.8 kJ·mol-1

②CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH2

③2CH4(g)+O2(g) 2CH3OH(g) ΔH3=-251.0 kJ·mol-1

(1)ΔH2=____kJ·mol-1。

(2)在體積可變的密閉容器中投入1 mol CO和2 mol H2,在不同條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。實驗測得平衡時CH3OH的物質(zhì)的量隨溫度、壓強的變化如圖1所示。

①M點時,H2的轉(zhuǎn)化率為____;壓強:p1____(填“>”“<”或“=”)p2

②反應(yīng)速率:N點v(CO)____(填“>”“<”或“=”)M點v(CO)。

③若壓強為p1、在1 L恒容密閉容器中進行上述反應(yīng)(起始投料不變),在不同溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)的對數(shù)(lg K)如圖2所示。則溫度為506 K時,平衡常數(shù)K=____(保留三位小數(shù)),B、C、D、E四點中能正確表示該反應(yīng)的lg K與T的關(guān)系的點為____。

④在2 L恒容密閉容器中充入a(a>0) mol H2、2 mol CO和7.4 mol CH3OH(g),在506 K下進行上述反應(yīng)。為了使該反應(yīng)逆向進行,a的范圍為________。

(3)某甲醇-空氣燃料電池以KOH溶液為電解質(zhì)溶液。當(dāng)KOH全部轉(zhuǎn)化成KHCO3時停止放電,寫出此時負極的電極反應(yīng)式________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分。


回答下列問題:

(1)元素b在元素周期表中的位置是________。

(2)元素e的負一價離子的結(jié)構(gòu)示意圖為________,與元素g的簡單離子,二者的離子半徑大小順序為________。(用離子符號表示)

(3)元素i的氣態(tài)氫化物比元素e的氣態(tài)氫化物________(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)。

(4)元素i的單質(zhì)溶于元素f的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,可生成具有漂白作用的一種鹽,該鹽的電子式為______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù),下列敘述正確的是(  )
A.2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA
B.0.5mol C2H6分子中所含C﹣H共價鍵數(shù)為2NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L乙醇完全燃燒所耗的氧氣分子數(shù)為3NA
D.1mol甲基﹣CH3所含的電子數(shù)為10NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的晶體中,不是分子晶體的是

A.二氧化碳B.氫氧化鈉C.D.硫酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后所得到CO2和H2O的物質(zhì)的量隨混合烴總物質(zhì)的量的變化如圖所示.下列有關(guān)混合氣體的說法正確的是( 。
A.該混合氣體中一定含有乙烯
B.該混合氣體一定含有甲烷和乙炔
C.在110℃條件下,該混合氣體與氧氣混合,總混合氣燃燒前后體積不變
D.若混合氣體由CH4和C2H4組成,則其體積比為1:3

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【題目】某小組研究 Na2S 溶液與 KMnO4 溶液反應(yīng),探究過程如下。

資料:Ⅰ.MnO4 在強酸性條件下被還原為 Mn2+,在近中性條件下被還原為 MnO2.

Ⅱ.單質(zhì)硫可溶于硫化鈉溶液,溶液呈淡黃色。

(1)根據(jù)實驗可知,Na2S 具有________性。

(2)甲同學(xué)預(yù)測實驗I中S2-被氧化成 SO32-。

①根據(jù)實驗現(xiàn)象,乙同學(xué)認為甲的預(yù)測不合理,理由是_______________。

②乙同學(xué)取實驗Ⅰ中少量溶液進行實驗,檢測到有 SO42-,得出 S2-被氧化成 SO42-的結(jié)論,丙同學(xué)否定該結(jié)論,理由是_______________。

③同學(xué)們經(jīng)討論后,設(shè)計了如右下圖的實驗,證實該條件下 MnO4-的確可以將 S2-氧化成SO42-。

a.左側(cè)燒杯中的溶液是__________

b.連通后電流計指針偏轉(zhuǎn),一段時間后,_________(填操作和現(xiàn)象),證明S2-被氧化為SO42-。

(3)實驗 I 的現(xiàn)象與資料 i 存在差異,其原因是新生成的產(chǎn)物(Mn2+)與過量的反應(yīng)物(MnO4-)發(fā)生反應(yīng),該反應(yīng)的離子方程式是______________。

(4)實驗Ⅱ的現(xiàn)象與資料也不完全相符,丁同學(xué)猜想其原因與(3)相似,經(jīng)驗證猜想成立,他的實驗方案_______。

(5)反思該實驗,反應(yīng)物相同,而現(xiàn)象不同,體現(xiàn)了物質(zhì)變化不僅與其自身的性質(zhì)有關(guān),還與__________因素有關(guān)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)2C(g)(正反應(yīng)吸熱),下列圖象中正確的是(  )
A.
B.
C.
D.

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