有A、B、C、D、E、F六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期元素。已知：①原子半徑：A<C<B<E<D；②原子的最外層電子數(shù)：A=D、C=E、A+B=C；③原子的電子層數(shù)：B=C=2A；④B元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為2；⑤F為地殼中含量第二的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是

A．B的氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸

B．F單質(zhì)與C單質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物只有一種

C．因?yàn)镋單質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量小于溴單質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，所以E單質(zhì)的熔點(diǎn)比溴單質(zhì)要低

D．A、D形成的化合物的水溶液呈堿性

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年黑龍江鐵人中學(xué)高一上第一階段測(cè)化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是

A．不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系有氯化鈉溶液、水等

B．電泳現(xiàn)象證明膠體是帶電的

C．不能用過(guò)濾的方法除去氫氧化鐵膠體中的可溶性雜質(zhì)

D．將飽和FeCl3溶液加熱至沸騰，可制得Fe(OH)3膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年浙江嘉興一中高一上10月階段測(cè)化學(xué)卷 （解析版） 題型：選擇題

氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是

A．兩者的本質(zhì)區(qū)別是氫氧化鐵膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象。

B．都能透過(guò)半透膜

C．都是透明的澄清液體

D．都呈紅褐色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年黑龍江省龍東南四校高一下學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（13分）現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號(hào)

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

T

M層的電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍

X

其氫化物的空間構(gòu)型為正四面體

Y

常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性

Z

元素最高正價(jià)是＋7價(jià)

（1）元素T的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖 ；元素X的最高價(jià)氧化物的電子式 ；

（2）元素Y 在周期表中位于 周期， 族。該元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽M，M中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有 ；

（3）四種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是 （填物質(zhì)化學(xué)式）

（4）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是 （用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是

a. 常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同

b. Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定

c. Z的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物比T的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)

d. Z的氫化物比T的氫化物溶解度大

e. Z的單質(zhì)與H2化合比 T的單質(zhì)與H2化合更容易

（5）含有34個(gè)電子的元素X的氫化物的分子式

（6）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備Z單質(zhì)的化學(xué)方程式：

（7）比較T和Z的簡(jiǎn)單離子的半徑大小: (用元素離子符號(hào)表示)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年黑龍江省龍東南四校高一下學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列熱化學(xué)方程式中，正確的是

A．甲烷的燃燒熱為 890.3 kJ·mol-1 ，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：

CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g) △H=-890．3 kJ·mol-1

B．500℃、30MPa 下，將 0．5mol N2（g）和 1．5molH2（g）置于密閉容器中充分反應(yīng)生成 NH3（g）放熱 19．3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） △H = -38．6 kJ·mol-1

C．HCl 和 NaOH 反應(yīng)的中和熱△H = -57.3 kJ·mol-1 ，則 H2SO4 和 Ca（OH）2 反應(yīng)的中和熱 △H = 2×（-57．3）kJ·mol -1

D．在 101 kPa 時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出 285．8kJ 熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為 2H2(g)+O2(g)=2H2O（1）△H = -571．6 kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年黑龍江省龍東南四校高一下學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知短周期元素的離子，aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是

A．原子半徑A >B>C> D B．原子序數(shù) A >B>C> D

C．離子半徑C>D>B>A D．單質(zhì)的還原性A>B>D>C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年黑龍江省龍東南四校高一下學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是

A．CH3CH2OH ＋CH3COOH CH3COOCH2CH3＋ H2O

B．2CH3CHO ＋ O2 2CH3COOH

C．CH3—CH＝CH2 ＋ Br2 CH3—CHBr－CH2Br

D．＋Br2 ＋ HBr

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年湖北荊州中學(xué)高二上期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:H+（aq）+OH-（aq）H2O（l） ΔH=-57.3 kJ·mol-1,又知電解質(zhì)的電離是吸熱過(guò)程。向1 L 0.5 mol·L-1的NaOH溶液中加入下列物質(zhì):①稀醋酸;②濃硫酸;③稀硝酸,恰好完全反應(yīng)。其焓變?chǔ)1、ΔH2、ΔH3的關(guān)系是（ ）。

A．ΔH1>ΔH2>ΔH3 B．ΔH1<ΔH3<ΔH2

C．ΔH1=ΔH3>ΔH2 D．ΔH1>ΔH3>ΔH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年安徽師大附屬中學(xué)高一上期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室用63%的濃硝酸（其密度為1.4g/mL）配制240mL0.50mol/L稀硝酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有：A 10mL量筒 B 50mL量筒 C 托盤(pán)天平 D 玻璃棒 E 100mL容量瓶 F 250mL容量瓶 G 500mL容量瓶 H 膠頭滴管 I 200mL燒杯。

（1）此濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為 mol/L

（2）應(yīng)量取63%的濃硝酸 mL，應(yīng)選用 。(填儀器的字母編號(hào))

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)還需選用的儀器有（填序號(hào)）D、I、

（4）配制過(guò)程中，下列操作會(huì)使配制的稀硝酸溶液濃度偏高的是（填序號(hào)） 。

①量取濃硝酸的量筒用蒸餾水洗滌2~3次，丙把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶

②容量瓶使用時(shí)未干燥

③溶解后未經(jīng)冷卻就移液

④定容時(shí)不小心又少量蒸餾水滴到瓶外

⑤定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線

（5）容量瓶是一種頸部細(xì)長(zhǎng)的梨形瓶，喲與其頸部細(xì)長(zhǎng)，所以在向容量瓶中移入液體時(shí)，需要一定耐心和技巧。有人建議將容量瓶的瓶頸改粗，對(duì)該建議的正確評(píng)價(jià)是

A．可以按此建議改進(jìn)，便于使用容量瓶

B．不能按此建議改進(jìn)，因?yàn)闀?huì)降低容量瓶的精確度

C．不必加粗瓶頸，因?yàn)橄蛉萘科街修D(zhuǎn)移液體時(shí)，有少量液體倒出瓶外，不會(huì)對(duì)溶液的濃度產(chǎn)生太大影響

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