【題目】I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I﹣（aq）I3﹣（aq），某I2、KI混合溶液中，c（I3﹣）與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。下列說法正確的是（ ）

A. 反應(yīng) I2（aq）+I﹣（aq）I3﹣（aq）△H＞0

B. 若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K2＞K1

C. 若T1時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)d時(shí)，一定有υ正＞υ逆

D. 狀態(tài)a與狀態(tài)b相比，狀態(tài)b時(shí)I2的轉(zhuǎn)化率更高

【答案】C

【解析】試題分析：A、由圖象曲線的變化趨勢可知，當(dāng)溫度升高時(shí)，I3-的物質(zhì)的量濃度減小，平衡逆向移動(dòng)，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0，錯(cuò)誤；B、該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溫度越高，平衡常數(shù)越小，則K1＞K2，錯(cuò)誤；C、若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)d時(shí)，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，若反應(yīng)趨向于平衡，則反應(yīng)向生成的I3-方向移動(dòng)，則v正＞v逆，正確；D、溫度升高，平衡向逆方向移動(dòng)，I2的轉(zhuǎn)化率降低，故狀態(tài)a與狀態(tài)b相比，狀態(tài)a時(shí)I2的轉(zhuǎn)化率更高，錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于硫及其化合物的說法錯(cuò)誤的是

A.硫能在空氣中燃燒B.濃硫酸可做干燥劑

C.二氧化硫無毒無害D.石膏可做建筑材料

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【題目】結(jié)合下表回答下列問題（均為常溫下的數(shù)據(jù)）：

酸

電離常數(shù)(Ka)

酸

電離常數(shù)(Ka)

酸

電離常數(shù)(Ka)

酸

電離常數(shù)(Ka)

CH3COOH

1.8×10-5

H2CO3

K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11

H2C2O 4

K1=5.4×10-2

K2=5.4×10-5

H2S

K1=1.3×10-7

K2=7.1×10-15

HClO

3×10-8

請(qǐng)回答下列問題：

（1）同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、HC2O4-、ClO-、S2-中結(jié)合H+的能力最弱的是__________。

（2）常溫下0.1 molL-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是_______（填序號(hào)）。

A.c(H+) B. c(H+)/c(CH3COOH) C. c(H+)/c(OH-) D. c(OH-)

（3）0.1 molL-1的H2C2O4溶液與0.1 molL-1的KOH的溶液等體積混合后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>______________。

（4）pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物質(zhì)的最濃度的大小關(guān)系是：CH3COONa______NaClO，兩溶液中：[c(Na+)-c(ClO-)]______[c(K+)-c(CH3COO-)]（填“＞”“＜”或“=”）。

（5）向0.1 molL-1CH3COOH 溶液中滴加 NaOH 溶液至 c(CH3COOH): c(CH3COO-)=5 : 9，此時(shí)溶液pH=_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：A（g）+3B（g）2C（g） △H<0某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：

下列判斷正確的是

①圖I研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且乙的壓強(qiáng)較高

②圖II研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高

③圖II研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且乙的溫度較高

④圖III研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高

A. ①② B. ①③ C. ①④ D. ③④

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【題目】氟及其化合物用途非常廣泛�；卮鹣铝袉栴}:

（1）基態(tài)氟原子的價(jià)電子排布式為_________________。

（2）C2F4可用于合成聚四氟乙烯,HBF4可用于蝕刻玻璃，NO2F可用作火箭推進(jìn)劑中的氧化劑，NaAlF6可用作電冶鋁的助培劑。

①C2F4分子中所含共價(jià)鍵的類型有_____，C2F4分子中碳原子的雜化軌道類型是____，聚四氟乙烯是一種準(zhǔn)晶體，證明它不是晶體可用的實(shí)驗(yàn)方法是_______________。

②HF與BF3化合可得到HBF4，從價(jià)鍵形成角度分析HF與BF3能化合的原因_______________。

③與NO2F分子互為等電子的非極性分子有__________(寫一個(gè)符合要求的化學(xué)式即可)。

（3）CaF2的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。

①CaF2晶胞中，Ca2+的配位數(shù)為_____；F-的配位數(shù)為_____。

②原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置，已知A、B兩點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)如圖所示，則C點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為______________。

③晶胞參數(shù)可描述晶胞的大小和形狀，CaF2晶胞的晶胞參數(shù)。A=546.2pm，則其密度為_____(列出計(jì)算式即可)g/cm3。

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【題目】常溫時(shí)，ksp(CaC2O4)=2.4×10-9，下列有關(guān)0.10mol/L草酸鈉(Na2C2O4)溶液的說法，正確的是

A. 溶液中各離子濃度大小關(guān)系c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(OH-)>c(H+)

B. 若向溶液中不斷加水稀釋，溶液中各離子濃度均減小

C. 若用pH計(jì)測得此溶液的pH=a，則H2C2O4的第二級(jí)電離平衡常數(shù)約為Ka2=1013-2a

D. 若向該溶液中加入等體積CaCl2溶液后能夠產(chǎn)生沉淀，則CaCl2溶液的最小濃度應(yīng)該大于2.4×10-8mol/L

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【題目】下列烷烴的沸點(diǎn)是甲烷:-164℃,乙烷-89℃,丙烷:-42℃,戊烷:36℃。由此，推斷丁烷的沸點(diǎn)可能：

A.低于-170℃B.約為-1℃C.高于36℃D.-100℃

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【題目】氫化鋁鋰(IiAlH4)是有機(jī)合成中的重要還原劑。某課題組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備氫化鋁鋰并測定其純度。已知: 氫化鋁鋰、氫化鋰遇水都劇烈反應(yīng)，并產(chǎn)生同一種氣體。

回答下列問題:

I.制備氫化鋰(IiH)

選擇圖1中的裝置制備氫化鋰(必要時(shí)可重復(fù)使用):

(1)裝置D中NaOH溶液的作用是________________________________________。

(2)裝置的連接順序(從左至石)為A→__________________________________。

(3)檢驗(yàn)好裝置的氣密性，點(diǎn)燃酒精燈前需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是____________________________________。

II.制備氫化鋁理

1947 年，Schlesinger、Bond 和Finholt首次制得氫化鋁理，其方法是使氫化鋰與無水三氯化鋁按定比例在乙醚中混合，攪拌，充分反應(yīng)后，經(jīng)一系列操作得到LiAlH4晶體。

(4)將乙醚換為去離子水是否可行，請(qǐng)簡述理出:____________________________________。

(5)氫化鋰與無水三氯化鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。

III.測定氫化鋁鋰產(chǎn)品(不含氫化鋰)的純度。

(6)按圖2裝配儀器、檢查裝置氣密性并裝好約品(Y形管中的蒸餾水足量，為了避免氫化鋁鋰遇水發(fā)生爆炸，蒸餾水中需摻入四氫呋喃作稀釋劑)，啟動(dòng)反應(yīng)的操作是_________________。讀數(shù)之前，上下移功量氣管在右側(cè)的容器，使量氣管左、右兩側(cè)的液面在同一水平而上，其目的是___________________________。

(7)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)前量氣管讀數(shù)為V1mL，反應(yīng)完畢并冷卻之后，量氣管讀數(shù)為V2mL。該樣品的純度為_____________________(用含a、V1、V2的代數(shù)式表示)。若起始讀數(shù)時(shí)俯視刻度線，測得的結(jié)果將___________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

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【題目】為探究 H2O2、SO2、Br2 氧化性強(qiáng)弱，某小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)（夾持及尾氣處理裝置已略去，氣密性已檢驗(yàn)）

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

i. 打開 A 中分液漏斗活塞，滴加濃硫酸

A 中有氣泡產(chǎn)生，B 中紅棕色褪色，C 中有白色沉淀

ii. 取 C 中沉淀加入鹽酸

C 中白色沉淀不溶解

iii. 打開B 中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2

開始時(shí)顏色無明顯變化；繼續(xù)滴加 H2O2 溶液，一段時(shí)間后，混合液逐漸變成紅棕色

（1）A 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。

（2）B 中紅棕色褪色的離子方程式是_____。

（3）甲同學(xué)通過 C 中產(chǎn)生白色沉淀，得出結(jié)論，氧化性：H2O2>SO2。C 中產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式是_____。

①乙同學(xué)認(rèn)為不能得出此結(jié)論， 認(rèn)為在滴加濃硫酸之前應(yīng)增加一步操作， 該操作是_____。

②丙同學(xué)認(rèn)為還應(yīng)該在 B 和 C 之間增加洗氣瓶 D，D 中盛放的試劑是_____。

③將乙和丙同學(xué)改進(jìn)后的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，C 中產(chǎn)生白色沉淀，得出結(jié)論：氧化性 H2O2>SO2。

（4）iii 中滴入少量 H2O2 沒有明顯變化。提出假設(shè)：

觀點(diǎn) 1：H2O2 的量少不能氧化溴離子

觀點(diǎn) 2：B 中有未反應(yīng) SO2

為驗(yàn)證觀點(diǎn) 2，應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是_____。

（5）通過上述全部實(shí)驗(yàn)，得出結(jié)論：H2O2、SO2、Br2 氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_____。

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