Question

16．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 1molC（金剛石）中含有C-C鍵的數(shù)目為4N_A
• B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙烯中含有單鍵的數(shù)目為4N_A
• C． 含0.2molH₂SO₄的濃硫酸與足量銅充分反應(yīng)，生成SO₂分子的數(shù)目為0.1N_A
• D． 電解精煉銅時，若陽極質(zhì)量減少32g，則陰極得到電子的數(shù)目為N_A

Answer 1

分析 A、據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算物質(zhì)的量，每個碳原子形成四個共價鍵，每兩個碳原子形成一個共價鍵；
B、求出乙烯的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol乙烯中含4mol單鍵來計算；
C、銅只能與濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng)；
D、根據(jù)粗銅中含有雜質(zhì)（鐵）的摩爾質(zhì)量比銅小，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量大于1mol分析．

解答 解：A．金剛石中，每個C形成的共價鍵為：$\frac{1}{2}$×4=2，則1mol金剛石形成的共價鍵為：1mol×2=2mol，所以1mol金剛石中含有C-C鍵的數(shù)目為2N_A，故A錯誤；
B．乙烯分子中有1個C=C和4個C-H，所以乙烯分子含4條單鍵，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙烯為1mol，含有單鍵的數(shù)目為4N_A，故B正確；
C．濃硫酸隨反應(yīng)進行濃度變稀后不能和銅在繼續(xù)反應(yīng)，硫酸不能全部反應(yīng)；含0.2mol H₂SO₄的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO₂的分子數(shù)小于0.1N_A，故C錯誤；
D．電解精煉銅時，若陽極質(zhì)量減少32g，由于陽極有鐵雜質(zhì)存在，鐵的摩爾質(zhì)量小于銅的，所以陽極減少32g，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量大于1mol，則陰極得到的電子數(shù)大于N_A，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的運用以及物質(zhì)的狀態(tài)和結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．