【題目】以NA代表阿伏加德羅常數(shù),則關(guān)于熱化學方程式C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-1300 kJ/mol 的說法中,正確的是( )
A.當轉(zhuǎn)移10NA個電子時,該反應放出1300 kJ的能量
B.當1NA個水分子生成且為液體時,吸收1300 kJ的能量
C.當2NA個碳氧共用電子對生成時,放出1300 kJ的能量
D.當8NA個碳氧共用電子對生成時,放出1300 kJ的能量
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu),X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的,W與Y同族,Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是( )
A. W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性
B. 簡單離子半徑:W<X<Z
C. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:W<Y
D. 最高價氧化物的水化物的酸性:Y>Z
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某有機物的結(jié)構(gòu)為 ,這種有機物不可能具有的性質(zhì)是( )
A.能跟NaOH溶液反應
B.能使酸性KMnO4溶液褪色
C.能發(fā)生酯化反應
D.能發(fā)生水解反應
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列電離方程式書寫錯誤的是( )
A. Ca(OH)2=CaOH++OH-
B. HCl=H++Cl-
C. Ba(NO3)2=Ba2++2NO3-
D. NaOH=Na++OH-
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,向10 mL 0.40 mol·L-1 H2O2溶液中加入適量FeCl3溶液,不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表所示。
t / min | 0 | 2 | 4 | 6 |
V(O2) / mL | 0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 |
資料顯示,反應分兩步進行:
①2Fe3++ H2O2 2Fe2++O2↑+2H+
② H2O2 + 2Fe2++2H+ 2H2O+2Fe3+
反應過程中能量變化如右圖所示。下列說法不正確的是
A. 0~6 min的平均反應速率:v(H2O2) = 3.33×10-2 mol·L-1·min-1
B. Fe3+的作用是加快過氧化氫的分解速率
C. 反應①是吸熱反應、反應②是放熱反應
D. 反應2H2O2(aq)2H2O(l) + O2(g)的△H =E1-E2 < 0
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列順序不正確的是
A. 失電子能力:Na<K B. 堿性: NaOH<KOH
C. 得電子能力:S<Cl D. 酸性: HClO4<H2SO4
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(Ⅰ)汽車尾氣是城市主要空氣污染物,研究控制汽車尾氣成為保護環(huán)境的重要任務。
(1)汽車內(nèi)燃機工作時發(fā)生反應:N2(g) + O2(g)2NO(g),是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。T ℃時,向一體積固定的密閉容器中充入6.5mol N2和7.5mol O2,在5 min時反應達到平衡狀態(tài),測得此時容器中NO的物質(zhì)的量為5mol。
①反應開始至達到平衡的過程中,容器中下列各項發(fā)生變化的是___(填序號)。
a.混合氣體的密度 b.混合氣體的壓強
c.正反應速率 d.單位時間內(nèi),N2和NO的消耗量之比
②假設容器體積為5L,則5min內(nèi)該反應的平均速率υ(NO) =___;
(2)H2或CO可以催化還原NO以達到消除污染的目的。
①已知:N2(g) + O2(g) = 2NO(g) △H= +180.5 kJ·mol-1
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H=-571.6 kJ·mol-1
則H2(g)與NO(g)反應生成N2(g)和H2O(l)的熱化學方程式是___;判斷該反應自發(fā)進行的條件:___。
②當質(zhì)量一定時,增大固體催化劑的表面積可提高化學反應速率。下圖表示在其他條件不變時,反應:2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g) + N2(g)中NO的濃度[c(NO)]隨溫度(T)、催化劑表面積(S)和時間(t)的變化曲線。則該反應的△H___0(填“>”或“<”)。若催化劑的表面積S1>S2 ,在該圖中畫出c(NO)在T1、 S2條件下達到平衡過程中的變化曲線___。
(3)某小組往一恒溫恒壓容器充入9mol N2和23mol H2模擬合成氨反應,圖C為不同溫度下平衡混合物中氨氣的體積分數(shù)與總壓強(p)的關(guān)系圖.若體系在T2、60MPa下達到平衡.
①能判斷N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達到平衡的是___(填序號).
a.容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化 b.混合氣體的密度不再發(fā)生變化
c.v正(N2)=3v逆(H2) d.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化
②此時N2的平衡分壓為__MPa.(分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。計算出此時的平衡常數(shù)Kp=___(用平衡分壓代替平衡濃度計算,結(jié)果保留2位有效數(shù)字)。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com