【題目】Ⅰ.恒溫、恒壓下,在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng):A(氣)+B(氣)C(氣)
(1)若開始時放入1molA和1molB,到達(dá)平衡后,生成a molC,若開始時放入3mol A和3mol B,到達(dá)平衡后,生產(chǎn)C的物質(zhì)的量為__________mol.
(2)若開始時放入x molA,2molB和1molC,到達(dá)平衡后,A和C的物質(zhì)的量分別是ymol和3a mol,則x=__________mol,y=__________mol.平衡時,B的物質(zhì)的量__________(選填一個編號)
(甲)大于2mol (乙)等于2mol (丙)小于2mol (丁)可能大于、等于或小于2mol
(3)若在(2)的平衡混合物中再加入3molC,待再次到達(dá)平衡后,C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是__________.
Ⅱ.若維持溫度不變,在一個與(1)反應(yīng)前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。
(4)開始時放入1molA和1molB到達(dá)平衡后生成b molC.將b與(1)小題中的a進(jìn)行比較正確的是__________(選填一個編號)。
(甲)a<b (乙)a>b (丙)a=b (丁)不能比較a和b的大小
【答案】(1)3a (2)2 3-3a 丁
若3a>1,B的物質(zhì)的量小于2mol;
若3a=1,B的物質(zhì)的量等于2mol;
若3a<1,B的物質(zhì)的量大于2mol
(3) (4)乙
【解析】
試題分析:(1)若開始時放入3molA和3molB,最后達(dá)到與開始時放入1molA和1molB形成相同的平衡,所以到達(dá)平衡后,生成C的物質(zhì)的量為3amol;
(2)恒溫、恒壓下到達(dá)平衡后,C的物質(zhì)的量為3amol,說明和(2)所達(dá)到的平衡是相同的平衡,滿足A、B起始量分為3mol、3mol,依據(jù)三段式列式判斷;假設(shè)反應(yīng)正向進(jìn)行
A(氣)+B(氣)C(氣)
起始量(mol) x 2 1
變化量(mol) 3a-1 3a-1 3a-1
平衡量 (mol) y 3-3a 3a
依據(jù)等效平衡,y=3-3a,x=2,
化學(xué)平衡狀態(tài)下n(B)=(3-3a) mol,因?yàn)?<a<1,所以0<(3-3a)<3,可能大于、等于或小于2mol;
(3)再加3molC折算成A和B,相當(dāng)于3molA和3molB,由于是恒壓過程,此時與(1)中的平衡為等效平衡,且是成比例等效,
A(氣)+B(氣)C(氣)
起始量1(mol) 1 1 0
平衡量1(mol) 1-a 1-a a
起始量2(mol) 6 6 0
平衡量2(mol) 6-6a 6-6a 6a
C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為×100%=;
(4)在恒溫恒壓容器中開始時放入1molA和1molB到達(dá)平衡后生成amol C;在恒溫恒容容器中開始時放入1molA和1molB到達(dá)平衡后生成b molC;反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)是氣體體積減少的反應(yīng),在恒溫恒容容器中,隨反應(yīng)進(jìn)行壓強(qiáng)減小,在恒溫恒壓容器中隨反應(yīng)進(jìn)行,過程中的壓強(qiáng)為保持恒壓,體積減小,所以本題的容器中的壓力小于(1)小題容器中的壓力,有利于逆向反應(yīng),因此平衡后a>b。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)實(shí)驗(yàn)室用金屬銅和稀硝酸制取NO的化學(xué)方程式為_________________。
圖甲
(2)NO是有毒氣體。某學(xué)生為防止污染,用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關(guān)隨停的NO氣體發(fā)生裝置,如圖甲所示。
①實(shí)驗(yàn)室若沒有銅絲,而只有小銅粒,在使用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時,可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進(jìn)行實(shí)驗(yàn),這種絲狀材料的成分可以是________(填選項(xiàng)編號)。
A.鐵 B.鋁
C.鉑 D.玻璃
②打開分液漏斗的活塞使反應(yīng)進(jìn)行,在分液漏斗中實(shí)際看到的氣體是紅棕色的,原因是________________(填化學(xué)方程式)。
(3)為證明銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的確實(shí)是NO,某學(xué)生另設(shè)計了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應(yīng)開始后,可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體。
圖乙
①長玻璃管的作用是______________________________________________。
②讓反應(yīng)停止的操作方法及原因是________________________________。
以下收集NO氣體的裝置,合理的是________(填選項(xiàng)代號)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某;瘜W(xué)小組為探究鐵與濃硫酸反應(yīng)是否生成SO2,設(shè)計了以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
(1)寫出鐵與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 ;
若在取用濃硫酸的過程中,不慎在皮膚上沾少量濃硫酸,處理的方法是 。
(2)導(dǎo)氣管e有兩個主要作用:一是在反應(yīng)過程中,因?qū)Ч懿迦胍好嫦,可起到“液封”作用阻止SO2氣體逸出而防止污染環(huán)境;二是 。
(3)品紅溶液的作用是 。
(4)小組討論后認(rèn)為:由于常用的鐵絲是鐵碳合金,生成的氣體中還可能含有CO2。寫出生成CO2的化學(xué)方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】生鐵的熔點(diǎn)是 1100~1200℃,純鐵的熔點(diǎn)是( )
A. 1055 ℃ B. 1100℃ C. 1200℃ D. 1535℃
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述,不正確的是( )
A.非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)中一定存在共價鍵
B.由不同種原子間形成的共價鍵不一定是極性鍵
C.含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物
D.化學(xué)鍵斷裂,不一定發(fā)生化學(xué)變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】科學(xué)家冶煉出了純度高達(dá) 99.999%的鐵,估計它不會具有的性質(zhì)是( )
A. 硬度比生鐵低
B. 在潮濕的空氣中放置不易生銹
C. 與 4mol/L 鹽酸的反應(yīng)速率比生鐵快
D. 在冷的濃硫酸中可以鈍化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列電離方程式正確的是()
A.NaHCO3=Na++H++CO32-
B.H2SO4=2H++SO42-
C.FeCl3=Fe3++Cl3-
D.Ba(OH)2=Ba2++2OH-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 向氨水中不斷通入CO2,隨著CO2的增加,不斷減小
B. 在銅的精煉過程中,若轉(zhuǎn)移1mol電子,則陽極一定溶解32gCu
C. 常溫下,反應(yīng)4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)的△H>0,△S<0
D. 將下圖中的活塞快速推至A處固定,氣體顏色先變深、再變淺,但比起始時深
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