下列說(shuō)法正確的是（ ）
| A、pH=0 的溶液不存在 |
| B、中性溶液的c（H+）不一定等于10-7 |
| C、溶液稀釋時(shí)，pH值減小 |
| D、用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定某溶液的pH |
考點(diǎn)：pH的簡(jiǎn)單計(jì)算,水的電離
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A、pH的范圍是0-14；當(dāng)溶液的pH等于7時(shí)，呈中性；當(dāng)溶液的pH小于7時(shí)，呈酸性；當(dāng)溶液的pH大于7時(shí)，呈堿性；
B、中性溶液氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同，pH大小和溫度有關(guān)；
C、酸溶液稀釋，pH值增大；
D、用水濕潤(rùn)pH試紙，導(dǎo)致被測(cè)溶液的濃度變�。�
解答：
解：A、pH=0的溶液顯酸性，氫離子濃度為1mol/L，pH=0的溶液成酸性，故A錯(cuò)誤；
B、中性溶液氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同，pH大小和溫度有關(guān)，pH=7不一定溶液呈中性，故B正確；
C、酸溶液稀釋，pH值變大，堿溶液稀釋，pH值變小，故C錯(cuò)誤；
D、用水濕潤(rùn)的試紙，使得待測(cè)溶液濃度變小，故D錯(cuò)誤，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶液酸堿性分析判斷、試紙的使用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列關(guān)于離子共存的評(píng)價(jià)及離子方程式書寫正確的是（ �。�
| 選項(xiàng) | 離子組 | 評(píng)價(jià) |
| A | H+、Mg2+、Br-、NO3- | 能大量共存于同一溶液中，投入少量鋅粉后，可放出H2 ，反應(yīng)的離子方程式為 Zn+2H+=Zn2++H2↑ |
| B | NH4+、CO32-、Cl-、Al3+ | 不能大量共存于同一溶液中，因?yàn)橛谐恋砩?br />2Al3++3CO32-=Al2（CO3）3↓ |
| C | ClO-、Na+、K+、HSO3- | 能大量共存于同一溶液中 |
| D | HCO3-、OH-、Na+、K+ | 不能大量共存于同一溶液中，因?yàn)榘l(fā)生如下反應(yīng)
HCO3-+OH-=CO32-+H2O |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為
，B、C、D元素電負(fù)性的大小順序?yàn)椋?div id="6111611" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
＞
＞
（填元素符號(hào)）．
（2）E的氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物的鉀鹽共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成一種氣體單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
．
（3）C有多種氧化物，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最�。谝欢l件下，2L甲氣體與0.5L氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒(méi)有氣體殘留，所生成的含氧酸鹽的化學(xué)式是
．
（4）在298K下，A、B的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量a kJ和b kJ．又知一定條件下，A的單質(zhì)能將B從它的最高價(jià)氧化物中置換出來(lái)，若此置換反應(yīng)生成3molB的單質(zhì)，則該反應(yīng)在298K下的△H=
（注：題中所設(shè)單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì)）
（5）要證明與D同主族相鄰元素F的非金屬性與E的非金屬性的強(qiáng)弱，正確、合理的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
對(duì)下列各種溶液中所含離子的判斷合理的是（ �。�
| A、向無(wú)色溶液中滴加氯水變橙色，溶液中可能含有：SO42-、Br-、OH-、Ba2+ |
| B、由水電離的c（OH-）=10-14mol?L-1 的溶液：CH3COO-、SO42-、Na+、K+ 一定能大量共存 |
| C、常溫時(shí) =0.1mol?L-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-一定能大量共存 |
| D、在c（OH-）=10-14mol?L-1 溶液：Na+、AlO2-、CO32-、SO32-一定不能大量共存 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
炒過(guò)菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈（殘液中含有NaCl），不久便會(huì)因腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑．試回答：
（1）鐵鍋的銹蝕應(yīng)屬于
，腐蝕的原因是
．
（2）鐵鍋銹蝕的電極反應(yīng)式為：負(fù)極
；正極
．正負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物會(huì)繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式和化學(xué)方程式為
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
有下列化學(xué)儀器：①托盤天平，②玻璃棒，③藥匙，④燒杯，⑤量筒，⑥容量瓶，⑦膠頭滴管，⑧細(xì)口試劑瓶，⑨標(biāo)簽紙．
（1）現(xiàn)需要配制500mL 1mol/L硫酸溶液，需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm
3的濃硫酸
mL．
（2）從上述儀器中，按實(shí)驗(yàn)使用儀器的先后順序．其編號(hào)排列是
．
（3）若實(shí)驗(yàn)遇到下列情況，所配硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度偏小的有
（填序號(hào)）．
①用以稀釋硫酸的燒杯未洗滌；
②未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中；
③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水；
④容量瓶中原有少量蒸餾水；
⑤定容時(shí)仰視觀察液面．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
將5mL 0.4mol/LAgNO3溶液與10mL 0.3mol/L的BaCl2溶液混合，反應(yīng)后溶液中離子濃度最大的是（ �。�
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