【題目】鋅是一種過渡金屬,鋅及其化合物有著廣泛的應(yīng)用。

(1)指出鋅在周期表中的位置:第________周期,第________族,________區(qū)。

(2)葡萄糖酸鋅[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市場上流行的補(bǔ)鋅劑。寫出Zn2+基態(tài)電子排布式__________________;葡萄糖分子中碳原子的雜化方式為______________。

(3)Zn2+能與NH3形成配離子[Zn(NH3)4]2+。配位體NH3分子屬于________________(填“極性分子”或“非極性分子”);在[Zn(NH3)4]2+中,Zn2+位于正四面體中心,NH3位于正四面體的頂點(diǎn),則[Zn(NH3)4]2+中中心離子的雜化軌道類型是_____________。

(4)上圖表示鋅與某非金屬元素X形成的化合物晶胞,其中ZnX通過共價(jià)鍵結(jié)合,該化合物的化學(xué)式為___________________;該化合物晶體的熔點(diǎn)比干冰高得多,原因是______________________________________________。

(5)與鋅同周期,最外層有3個(gè)未成對電子的元素名稱是________________,該元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比溴的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性___________(填“強(qiáng)”或“弱”)。

【答案】 B ds 1s22s22p63s23p63d10[Ar]3d10 sp2 極性分子 sp3 ZnX 該化合物是原子晶體,而干冰是分子晶體

【解析】(1)Zn的原子序數(shù)是30,其電子排布式為:1s22s22p63s23p63d104s2,由電子排布式可知該元素為第四周期,第B族ds區(qū),故答案為:四;B;ds;
(2)Zn2+基態(tài)電子排布式為:1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 ,葡萄糖里有兩種碳原子,葡萄糖是多羥基醛,所以,一種是以sp3雜化(接羥基的碳),一種是以sp2雜化(醛基里的碳),故答案為:1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10;sp2、sp3;
(3)配位體NH3分子中正負(fù)電荷中心不重合,從整個(gè)分子來看,電荷的分布是不均勻的,不對稱的,是極性分子;[Zn(NH34]2+中Zn2+與N之間的化學(xué)鍵是配位鍵,配位數(shù)為4,采用sp3雜化,故答案為:極性分子;sp3;
(4)晶胞中鋅的個(gè)數(shù)為4,X的個(gè)數(shù)為4,化學(xué)式為ZnX,該化合物是立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)是原子晶體,而干冰是分子晶體,故該化合物的熔點(diǎn)比干冰高得多,
故答案為:ZnX;該化合物是原子晶體,而干冰是分子晶體;

(5)與鋅同周期,最外層有3個(gè)未成對電子的元素是砷,元素的非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),砷元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比溴的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性弱,故答案為:砷; 弱。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,用相同濃度的NaOH溶液分別滴定濃度均為0.1mol·L-1的三種酸(HA、HB和HD)溶液,滴定的曲線如圖所示,下列判斷錯(cuò)誤的是

A.三種酸的電離常數(shù)關(guān)系: KHA>KHB>KHD

B.pH=7時(shí),三種溶液中:c(A)=c(B)=c(D)

C. 滴定至P點(diǎn)時(shí),溶液中:c(B)>c(Na)>c(HB)>c(H)>c(OH)

D.當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí),將三種溶液混合后:

c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH)-c(H)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)的分類或歸類正確的是(

A. 電解質(zhì):明礬、鹽酸、純堿

B. 同位素:1H2、2H23H2

C. 同素異形體:C60、金剛石、石墨

D. 放熱反應(yīng):鹽酸與氫氧化鈉、碳酸鈣高溫分解、甲烷燃燒

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是

A.向0.1 molCH3COOH溶液中加入少量水,溶液中減小

B.將CH3COONa溶液從20升溫至30,溶液中增大

C.向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中

D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3,溶液中不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素T、Q、R、W、G在元素周期表中的位置如圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。

(1)用化學(xué)方程式表示工業(yè)上常用于冶煉T單質(zhì)的原理:______________________

(2)R的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(3)元素的非金屬性:Q_____W(填“>”、“<”或“=”),結(jié)合方程式闡述其原因:______

(4)W的氧化物與G的單質(zhì)的水溶液均有漂白性,相同條件下,改為相同體積的W的氧化物與G 的單質(zhì)混合通入品紅溶液,品紅溶液_____(填“褪色”或“不褪色”),原因是__________(用化學(xué)方程式表示)。

(5)元素A與W同主族,位于W的下一周期,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素X的某價(jià)態(tài)離子Xn中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層,它與N3-形成的晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A. X元素的原子序數(shù)是19

B. Xnn=1

C. 該晶體中陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比為3∶1

D. 晶體中每個(gè)N3-周圍有6個(gè)等距離且最近的Xn

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑,其分子結(jié)構(gòu)如下圖所示。常溫下S2Cl2是一種橙黃色的液體,遇水易水解,并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說法錯(cuò)誤的是( )

A.S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-Cl

B. S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子

C.S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似,熔沸點(diǎn):S2Br2>S2Cl2

D.S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為: 2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】尿素/H2O2溶液可用于煙氣的脫硫脫硝。

(1)已知T℃時(shí),2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H1

2H2O2(I)=2H2O(I)+O2(g) △H2

SO3(g)+H2O(I))=H2SO4(I) △H3

則SO2(g)+H2O2(I))=H2SO4(I) △H4=__________ (用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示)

(2)尿素[CO(NH2)2]溶液對NOx及SO2有一定的脫除率。將SO2和NOx (N〇約占90%)通入氧氣的體積分?jǐn)?shù)為7%、尿素濃度為5%的反應(yīng)器中進(jìn)行反應(yīng)。

①煙氣中SO2最終轉(zhuǎn)化為一種正鹽,其化學(xué)式為______________;NO和NO2以物質(zhì)的量之比1:1與CO(NH2)2反應(yīng)生成無毒氣體的化學(xué)方程式為_________________________。

②氨基甲酸銨(H2NCOONH4)是尿素的水解產(chǎn)物,將一定量的氨基甲酸銨置于恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g) △H,實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下平衡時(shí)氣體的總濃度如下表:

溫度/K

338

343

348

353

平衡時(shí)氣體的總濃度/mol L-1

0.36

0.48

0.60

0.72

該反應(yīng)的△H__________(填“>”或“<”)0;348K時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K__________________。

(3)其他條件不變,向尿素溶液中添加H2O2溶液,測得不同 pH下氮氧化物的脫除率與時(shí)間的關(guān)系如圖

所示。

①NO與H2O2發(fā)生反應(yīng)生成亞硝酸時(shí),氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____________。

脫硝時(shí),最佳pH為_________;在堿性較強(qiáng)時(shí),NOx脫除率降低,其原因是_____________________

(任寫一點(diǎn))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組元素屬于p區(qū)的是( )
A.原子序數(shù)為1、2、7的元素
B.O、S、P
C.Fe、Ar、Cl
D.Na、Li、Mg

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