過(guò)氧化鈉與CO2作用，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2↑。當(dāng)0.2molNa2O2與足量CO2完全反應(yīng)后，下表對(duì)生成物Na2CO3和O2的描述中正確的是
 
Na2CO3的質(zhì)量
關(guān)于O2的描述
A
21.2g
O2的摩爾質(zhì)量是36g·mol-1
B
21.6g
生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為2.24L
C
21.6g
O2的摩爾質(zhì)量是34g·mol-1
D
22.4 g
生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為2.24mL
 
B

試題分析：A、根據(jù)2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2↑，生成Na2CO3的質(zhì)量為21.6g，O2的摩爾質(zhì)量是32g·mol-1，錯(cuò)誤；B、生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為2.24L，正確；C、O2的摩爾質(zhì)量是32g·mol-1，錯(cuò)誤；D、生成Na2CO3的質(zhì)量為21.6g，錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積是22.4L
B．1mol所占的體積一定是22.4L
C．1L0.5mol/L的溶液中，含有的個(gè)數(shù)為
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，總質(zhì)量為28g的和CO的混合氣體，其體積約為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向三份同濃度的25mL鹽酸中分別加入質(zhì)量不等的NaHCO3、KHCO3的混合物，測(cè)得產(chǎn)生
氣體的體積如下表所示（不考慮氣體溶解）
編號(hào)
1
2
3
m(混合物)/g
4.6
7.2
7.9
V(CO2)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)/L
1.12
1.68
1.68
 
下列分析推理正確的是
A．根據(jù)實(shí)驗(yàn)1中的數(shù)據(jù)可以計(jì)算出鹽酸的濃度
B．混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為45.7%
C．根據(jù)第2、3組數(shù)據(jù)可以分析出第2組中的混合物完全反應(yīng)
D．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1.5mol.L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

20g由兩種金屬粉末組成的混合物，與足量的鹽酸充分反應(yīng)后得到11.2L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），這種金屬混合物的組成可能是
A．Mg和AlB．Al和Fe
C．Fe和ZnD．Zn和Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A．3mol NF3與水完全反應(yīng)生成HNO3和NO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)2NA
B．4.4g14CO2含中子數(shù)2.4 NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2通入足量NaOH溶液中，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA
D．常溫常壓下，1.7g H2O2中含有的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有9．7 g Cu和Zn的合金與足量的稀HNO3反應(yīng)，還原產(chǎn)物只有NO氣體，其體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2． 24 L。將溶液稀釋為IL，測(cè)得溶液的pH=l，此時(shí)溶液中NO—3的濃度為
A．0．3 mol/LB．0．4 mol/LC．0．5 mol/LD．0．6 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列數(shù)量的物質(zhì)中含原子數(shù)最多的是
A．4℃時(shí)5.4mL水B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L二氧化碳
C．0.4mol氧氣D．10g氖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
A．0．1mol的2H35Cl含中子數(shù)為1．8NA
B．16g O3和O2混合物中氧原子數(shù)為NA
C．常溫下，1L pH=l的溶液中H+的數(shù)目大于0．1NA
D．0．1 mol的H2O2中含有非極性鍵數(shù)為0．2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

含有硫的化合物在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，回答下列問(wèn)題：
（1）黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2。
①測(cè)得某黃銅礦(CuFeS2)中含硫20%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)），求該礦石含銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
②現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含少量脈石），為了測(cè)定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：稱取
研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g，在空氣中進(jìn)行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，用100 mL滴有淀粉的
蒸餾水全部吸收SO2，然后取10mL吸收液，用0.05mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，用去標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體
積為20.00mL。求該黃銅礦的純度。
（2）將FeS和Fe2O3的混和物56.6 g，用足量稀H2SO4溶解后可得3.2 g硫，原混和物中FeS的質(zhì)量。
（3）一定溫度下，硫酸銅受熱分解生成CuO、SO2、SO3和O2。已知：SO2、SO3都能被堿石灰和氫氧
化鈉溶液吸收。利用下圖裝置加熱無(wú)水硫酸銅粉末直至完全分解。若無(wú)水硫酸銅粉末質(zhì)量為10.0 g，
完全分解后，各裝置的質(zhì)量變化關(guān)系如下表所示。
裝置
A（試管+粉末）
B
C
反應(yīng)前
42.0 g
75.0 g
140.0 g
反應(yīng)后
37.0 g
79.0 g
140.5 g
 

請(qǐng)通過(guò)計(jì)算，推斷出該實(shí)驗(yàn)條件下硫酸銅分解的化學(xué)方程式。
（4）硫化鈉是用于皮革的重要化學(xué)試劑，可用無(wú)水Na2SO4與炭粉在高溫下反應(yīng)制得，化學(xué)方程式如下：
①Na2SO4 + 4CNa2S + 4CO↑  ②Na2SO4 + 4CONa2S + 4CO2 
a.若在反應(yīng)過(guò)程中，產(chǎn)生CO和CO2混合氣體為2mol，求生成Na2S的物質(zhì)的量。
b.硫化鈉晶體放置在空氣中，會(huì)緩慢氧化成Na2SO3，甚至是Na2SO4，現(xiàn)將43.72g部分變質(zhì)的硫化鈉樣品溶于水中，加入足量鹽酸后，過(guò)濾得4.8g沉淀和1.12L H2S 氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況，假設(shè)溶液中氣體全部逸出），在濾液中加入足量的BaCl2后過(guò)濾得2.33g沉淀，分析該硫化鈉樣品的成分及其物質(zhì)的量。

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