Question

【題目】硫代硫酸鈉俗稱保險粉，可用于照相業(yè)作定影劑、紙漿漂白作脫氯劑等。實(shí)驗(yàn)室用SO2通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中來制備硫代硫酸鈉。本實(shí)驗(yàn)對Na2S純度要求較高，利用圖1所示的裝置可將工業(yè)級的Na2S提純。已知Na2S常溫下微溶于酒精，加熱時溶解度迅速增大，雜質(zhì)不溶于酒精。提純過程為：將已稱量好的工業(yè)級Na2S放入圓底燒瓶中，加入一定質(zhì)量的酒精和少量水。按圖1所示裝配所需儀器，向冷凝管通入冷卻水，同時水浴加熱。待燒瓶中固體不再減少時，停止加熱。將燒瓶取下，立即趁熱過濾，再冷卻結(jié)晶，抽濾。將所得固體洗滌、干燥，得到Na2S·9H2O晶體。

(1)下列說法不正確的是____________。

A.將晶體轉(zhuǎn)移至布氏漏斗時，若器壁上粘有少量晶體，應(yīng)用冷水淋洗

B.抽濾時，為防止濾紙穿孔，可適當(dāng)關(guān)小水龍頭或多加一層濾紙

C.洗滌時，可用一定濃度的乙醇溶液洗滌晶體，目的是洗除晶體表面的雜質(zhì)，易于得到干燥晶體

D.為加快產(chǎn)品的干燥，可高溫烘干

E.在提純過程中“趁熱過濾”操作的目的是防止硫化鈉結(jié)晶析出而損失、去除雜質(zhì)

(2)用圖2所示裝置制取Na2S2O3，其中盛放Na2SO3固體的玻璃儀器名稱是_________，三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

(3)保險粉樣品中Na2S2O3·5H2O的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))可通過氧化還原滴定法測定，相關(guān)反應(yīng)方程式為2Na2S2O3＋I2＝2NaI＋Na2S4O6。準(zhǔn)確稱取W g樣品于錐形瓶中，用適量蒸餾水溶解，并滴加淀粉溶液作指示劑。用0.1000 mol·L－1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。請回答：

①到達(dá)滴定終點(diǎn)的標(biāo)志______________。

②滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖3，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為__________mL，產(chǎn)品的純度為______________(設(shè)Na2S2O3·5H2O相對分子質(zhì)量為M)。

③若滴定時振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會使樣品中Na2S2O3·5H2O的純度的測量結(jié)果___________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

(4)某研究小組以硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)來探究外界條件對反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：

下列有關(guān)說法不正確的是__________

A.該同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中采用的研究方法是實(shí)驗(yàn)比較法

B實(shí)驗(yàn)①和②探究其他條件不變時Na2S2O3濃度對相關(guān)反應(yīng)速率的影響

C.實(shí)驗(yàn)①和③溶液變渾濁的時間相同

D.其他條件不變時，探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實(shí)驗(yàn)③和⑤

Answer 1

【答案】AD 蒸餾燒瓶 2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2 溶液變?yōu)樗{(lán)色，且30s內(nèi)不恢復(fù)原色 18.10 偏低 CD

【解析】

(1)A、硫化鈉在常溫時溶解度較小，若用冷水淋洗，不能溶解硫化鈉，故A錯誤；

B、抽濾時，為防止濾紙穿孔，可適當(dāng)關(guān)小水龍頭或多加一層濾紙，故B正確；

C、常溫時，硫化鈉溶解度小，雜質(zhì)能溶于乙醇，且乙醇易揮發(fā)，所以洗滌時，可用一定濃度的乙醇溶液洗滌晶體，目的是洗除晶體表面的雜質(zhì)，易于得到干燥晶體，故C正確；

D、如果高溫烘干，硫化鈉被空氣中的氧化，故D錯誤；

E、在提純過程中“趁熱過濾”操作的目的是防止硫化鈉結(jié)晶析出而損失、去除雜質(zhì)，E正確；

故選AD；

(2)、盛放Na2SO3固體的玻璃儀器名稱是蒸餾燒瓶；三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2；

(3)①用配制的碘溶液滴定硫代硫酸鈉，滴入最后一滴碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色，且30s內(nèi)不恢復(fù)原色，說明反應(yīng)到達(dá)終點(diǎn)，故答案為：滴入最后一滴碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色，且30s內(nèi)不恢復(fù)原色；

②終點(diǎn)讀數(shù)為18.10mL，起點(diǎn)讀數(shù)為0.00mL，故消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為18.10mL；滴定時消耗碘的物質(zhì)的量，根據(jù)反應(yīng)方程式可知Na2S2O3的物質(zhì)的量為3.62×10－3mol，Na2S2O3的質(zhì)量為，故純度為；

③局部變色就停止滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏小，會使樣品中Na2S2O3·5H2O的純度的測量結(jié)果偏低，故答案為：偏低；

(4)A、該同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中采用的研究方法是實(shí)驗(yàn)比較法，故A正確；

B、實(shí)驗(yàn)①和②探究其他條件不變時Na2S2O3濃度對相關(guān)反應(yīng)速率的影響，故B正確；

C、實(shí)驗(yàn)①和③濃度不相同，所以溶液變渾濁的時間也不相同，故C錯誤；

D、其他條件不變時，探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實(shí)驗(yàn)②和④，故D錯誤；

故選CD。