【題目】氮是與人類生活密切相關(guān)的一種重要元素。根據(jù)要求回答:

(1)寫出N2的電子式_________;將空氣中的氮氣轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程稱為固氮,當(dāng)今大規(guī)模人工固氮的主要方法是(用化學(xué)方程式表示)______________________________

(2)某無色混合氣體中可能含有NH3、O2、H2、NO、HCl等氣體,將它通過濃H2SO4 后發(fā)現(xiàn)氣體體積減少,將剩余氣體與空氣接觸后呈紅棕色,此混合氣中一定不含有_________。

(3)實驗室有多種制取氨氣的方法,其中加熱消石灰與氯化銨的混合固體就是方法之一。

寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________________________________。

氨氣可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的原因(用相應(yīng)的方程式說明)_______________。

用乙裝置(見圖)吸收一段時間氨氣后,再通入空氣,同時將加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內(nèi),錐形瓶中不可能生成的物質(zhì)是___(選填序號)。

a H2 b NO2 c HNO3 d NH4NO3

寫出乙裝置中氨催化氧化的化學(xué)方程式:__________________________。

(4)已知3Cl2+2NH3==N2 + 6HCl,若NH3過量則還有反應(yīng):NH3+ HCl== NH4Cl 。常溫常壓下,若在一密閉容器中將15mLCl240mL NH3充分混合反應(yīng)后,剩余氣體的體積為____mL。

【答案】 N2+3H2 2NH3 O2、HCl 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+H2O NH3+H2ONH3H2O、NH3H2ONH4++OH- a 4NH3+5O24NO+6H2O; 5

【解析】

1)氮氣中有三個共價鍵,即氮原子間形成三對共用電子對;規(guī)模人工固氮主要是利用氮氣與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成氨氣的過程;

2)與濃硫酸反應(yīng)的氣體是氨氣,空氣中呈紅棕色的氣體是一氧化氮,能夠與氨氣、一氧化氮反應(yīng)的不能存在;
3)①該反應(yīng)為實驗室制備氨氣的常見反應(yīng);

②氨氣溶于水生成一水合氨,一水合氨能夠電離出氫氧根離子;
③氨氣與氧氣催化氧化生成一氧化氮和水,據(jù)此分析分析;

4)根據(jù)反應(yīng)3Cl2+2NH3→N2+6HCl判斷氨氣過量,計算出生成的氯化氫的體積,再根據(jù)氯化氫與氨氣生成氯化銨,計算出二者恰好反應(yīng),最后剩余的氣體是氮氣;

1)氮原子間形成三對共用電子對,電子式為,工業(yè)上常利用氮氣與氫氣高溫高壓催化劑條件下發(fā)生反應(yīng)生成氨氣來實現(xiàn)人工固氮,其化學(xué)方程式為:N2+3H2 2NH3;

故答案為:;N2+3H2 2NH3;
2)將它通過濃H2SO4后發(fā)現(xiàn)氣體體積減少,說明一定含有氨氣,所以一定沒有氯化氫;將剩余氣體與空氣接觸后,氣體呈紅棕色,說明一定含有一氧化氮氣體,所以一定沒有氧氣,
故答案為:O2、HCl
3)①消石灰為氫氧化鈣,與氯化銨在加熱條件下可制備氨氣,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+H2O,

故答案為:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+H2O;

②濕潤的紅色的石蕊試紙變藍的原因是氨氣與水反應(yīng)生成了一水合氨,一水合氨電離出氫氧根離子,反應(yīng)的方程式為:NH3+H2ONH3H2ONH3H2ONH4++OH-,
故答案為:NH3+H2ONH3H2O、NH3H2ONH4++OH-;
③氨氣與氧氣催化氧化生成了一氧化氮和水,一氧化氮能夠與氧氣生成二氧化氮,二氧化氮與水反應(yīng)生成一氧化氮和硝酸,硝酸能夠與氨氣反應(yīng)生成硝酸銨,所以不可能生成的是氫氣,a項正確;氨氣催化氧化方程式為:4NH3+5O24NO+6H2O;

故答案為:a;4NH3+5O24NO+6H2O;

415mL Cl240mLNH3反應(yīng),根據(jù)反應(yīng)方程式3Cl2+2NH3=N2+6HCl,15mL氯氣反應(yīng)消耗氨氣10 mL,生成5 mL氮氣和30 mL氯化氫;由于氨氣與氯化氫反應(yīng)生成氯化銨,剩余的氨氣恰好與生成的氯化氫反應(yīng),最后剩余的氣體是氮氣,體積為5mL,
故答案為:5。

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮族元素是指位于元素周期表第15列的元素,包括氮、磷、砷、銻、鉍五種元素。請回答:

(1)基態(tài)氮原子的價電子排布圖為____,與N2互為等電子體的兩種離子為____(填離子符號)。

(2)砷化氫在工業(yè)中被廣泛使用,其分子的空間構(gòu)型為_____________。

(3)氮、磷、砷的電負性由大到小的順序為_____(用元素符號表示)。

(4)與砷同周期,且原子核外未成對電子數(shù)與砷相同的元素有____。

(5)(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被-NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。

N2H4分子中氮原子的雜化形式為_______。

②肼可用作火箭燃料,燃燒時發(fā)生的反應(yīng)為:N2O4 (l)+2 N2H4 (l)=3N2(g)+4H2O(g) H=-1038.7kJ/mol 若該反應(yīng)中有4molN-H鍵斷裂,則形成的π鍵有____mol。

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【題目】某強酸性溶液X可能含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32、SO32、SO42、Cl、NO3一種或幾種,取該溶液進行連續(xù)實驗,實驗過程如下:根據(jù)以上信息,回答下列問題:

(1)僅根據(jù)上述連續(xù)實驗不能確定溶液X中是否含有的陽、陰離子分別是________________。為證明該陰離子是否存在,需要加入試劑__________________________(寫化學(xué)式)。

(2)用離子方程表達下列反應(yīng):

①中生成氣體A:_____________________________________________。

②中生成溶液H:_______________________________________。

(3)若②中所用氫氧化鈉濃度為2mol/L,當(dāng)加入l0ml時開始產(chǎn)生沉淀,55ml時沉淀的量達到最大值0.03mol,繼續(xù)滴加沉淀的量保持不變,隨后再滴加沉淀部分溶解,到60ml時沉淀的量降為0.025mol且保持不變,則原溶液中c(Fe2+)________mol/L、c(Cl)_____mol/L。(若離子不存在,請?zhí)?/span>0mol/L)

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【題目】在實驗室里,要想使NaAlO2溶液中的鋁元素完全沉淀,最好選用下列試劑中的( )

A. 二氧化碳 B. 鹽酸 C. 氨水 D. 氫氧化鈉溶液

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【題目】霧霾嚴重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子:Na、NH4、Mg2、Al3、SO42、NO3、Cl。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾,經(jīng)必要的預(yù)處理后得試樣溶液,設(shè)計并完成了如圖的實驗:

已知:3NO3+8Al+5OH+2H2O3NH3↑+8AlO2

根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象,該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是()。

A. 試樣中肯定存在NH4、Mg2、SO42NO3

B. 試樣中可能存在Na、Cl

C. 試樣中一定不含Al3

D. 該霧霾中可能存在NaNO3、NH4ClMgSO4

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【題目】化學(xué)實驗是學(xué)習(xí)理解化學(xué)知識的基礎(chǔ),它以其生動的魅力和豐富的內(nèi)涵在化學(xué)學(xué)習(xí)中發(fā)揮著獨特的功能和作用。請回答下列問題:

I .實驗室欲用固體NaOH配制100 mL 1mol·L-1的NaOH溶液。

(1)配制上述溶液,下列不能用到的儀器是_______________(用序號回答)。

A.燒杯 B.大試管 C.玻璃棒 D.100 mL容量瓶

(2)除上述儀器外,還一定要的玻璃儀器有______________

(3)用托盤天平稱取NaOH固體的質(zhì)量為_________g,從下表中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器 __________________(填序號)。

(4)下列情況使所配得溶液的濃度如何變化?(填“偏高”“ 偏低”或“不變”)

A.未洗滌溶解氫氧化鈉的燒杯_________。

B.容量瓶使用前用蒸餾水洗過,內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理___________。

C.定容時加水超過了刻度線,將多出的液體吸出___________。

II.已知化合物甲和乙都不溶于水,甲可溶于質(zhì)最分數(shù)大于或等于98%的濃硫酸,而乙不溶,F(xiàn)有一份甲和乙的混合物樣品,通過實驗進行分離,可得到固體甲(實驗中使用的過濾器是用于過濾強酸性液體的耐酸過濾器,甲與硫酸不發(fā)生化學(xué)反應(yīng))。

請?zhí)顚懴铝锌瞻,完成由上述混合物得到固體甲的實驗設(shè)計。

序號

實驗步驟

簡述實驗操作(不必敘述如何組裝實驗裝置)

溶解

將混合物放入燒杯中,加入98% H2SO4____。

_____________

稀釋(沉淀)

____________

過濾

_________

向④的過濾器中注入少量蒸餾水,使水面浸過沉淀物,待水濾出后,再次加水洗滌,連洗幾次。

檢驗沉淀是否洗凈

____________________

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【題目】除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO42-、HCO3等離子,通常采用以下四種試劑:①Na2CO3 ②BaCl2 ③NaOH ④HCl。加入試劑合理的操作順序是( )

A. ①②③④ B. ③①②④ C. ④②①③ D. ③②①④

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【題目】下列屬于物理變化的是

A.氯氣溶于水B.食物變質(zhì)C.碘的升華D.光合作用

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【題目】下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)制得的是

A.NaHCO3B.FeCl2C.Fe(OH)3D.H2SiO3

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