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20．將下列各組物質按酸、堿、鹽分類依次排列，正確的是（　�。�
A．硫酸、純堿、小蘇打B．磷酸、熟石灰、苛性鈉
C．硫酸氫鈉、生石灰、醋酸鈉D．硫酸、燒堿、膽礬

分析 酸是指電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物．
堿是指電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物．
鹽是指由金屬離子和酸根離子組成的化合物，據此分析選項，
A．純堿是碳酸鈉屬于鹽；
B．苛性鈉是氫氧化鈉屬于堿；
C．硫酸氫鈉是鹽；
D．硫酸是酸，燒堿是氫氧化鈉屬于堿，膽礬是硫酸銅晶體屬于鹽；

解答 解：A、硫酸屬于酸，純堿是碳酸鈉屬于鹽，小蘇打是碳酸氫鈉屬于鹽．故A錯誤；
B、磷酸屬于酸，熟石灰屬于堿，苛性鈉是氫氧化鈉屬于堿．故B錯誤；
C、碳酸氫鈉是鹽，生石灰是，碳酸氧化鈣屬于氧化物，醋酸鈉屬于鹽．故C錯誤；
D、硫酸屬于酸，燒堿是氫氧化鈉屬于堿，膽礬是硫酸銅晶體屬于鹽．故D正確；
故選D．

點評 本題考查了酸堿鹽的概念，解答本題要充分理解酸堿鹽的概念的含義，只有這樣才能對各種物質進行正確的分類，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．通常用飽和NaHCO3溶液除去混在CO2中少量的HCl氣體，其反應的離子方程式為H++HCO3-=H2O+CO2↑；也不能用Na2CO3溶液吸收的原因是（用化學方程式表示）CO2+CO32-+H2O=2HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．如圖1裝置常用于實驗室制備氣體

（1）寫出實驗室用該裝置制備O2化學方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑或2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑．
（2）若利用該裝置制備干燥NH3，試管中放置藥品是NH4Cl、Ca（OH）2（填化學式）；儀器 a中放置藥品名稱是堿石灰．
（3）圖2裝置實驗室可用于制備常見的有機氣體是乙炔．儀器b名稱是分液漏斗．有學生利用圖B裝置用濃氨水和生石灰制備NH3，請說明該方法制取NH3的原因生石灰與氨水中的水反應發(fā)出大量的熱促使氨水分解生成NH3
（4）學生甲按圖3所示探究氨催化氧化，用一只錐形瓶倒扣在濃氨水試劑瓶口收集氨氣，然后將紅熱的螺旋狀銅絲插入錐形瓶中；片刻，錐形瓶中氣體變?yōu)榧t棕色．下列敘述正確的是BD
A．如圖收集氨氣是利用氨水的密度較小        B．錐形瓶必須干燥
C．收集氨氣時間越長，紅棕色現象越明顯      D．銅絲能保持紅熱
（5）學生乙對學生甲的實驗提出了異議，認為實驗中產生的紅棕色氣體可能是空氣中的氮氣氧化后造成的，你認為學生乙的說法合理嗎？請你設計一個簡單實驗證明學生乙的說法是否正確．現另取一個錐形瓶，將紅熱的螺旋狀銅絲插入錐形瓶中觀察象，如果無現象，說明乙不合理，若出現紅棕色氣體，說明乙的說法合理．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．將CaO2放入密閉真空容器中，反應2CaO2（s）?2CaO（s）+O2（g）達到平衡，保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達到平衡，下列說法正確的是（　�。�
A．平衡常數減小B．CaO量不變C．氧氣壓強不變D．CaO2量減少

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．正丁醛是一種化工原料．某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛．
發(fā)生的反應如下：
CH3CH2CH2CH2OH$→_{H_{2}SO_{4}加熱}^{Na_{2}Cr_{2}O_{7}}$CH3CH2CH2CHO
反應物和產物的相關數據列表如下：
沸點/℃密度/（g•cm-3）水中溶解性
正丁醇117.20.8109微溶
正丁醛75.70.8017微溶
實驗步驟如下：
將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉移至B中．在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱．當有蒸汽出現時，開始滴加B中溶液．滴加過程中保持反應溫度為90-95℃，在E中收集90℃以下的餾分．將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集75-77℃餾分，產量2.0g．回答下列問題：
（1）上述裝置圖中，B儀器的名稱是分液漏斗，D儀器的名稱是直形冷凝管；
（2）加入沸石的作用是防止暴沸；
（3）分液漏斗使用前必須進行的操作是c （填正確答案標號）；
a．潤濕    b．干燥    c．檢漏    d．標定
（4）將正丁醛粗產品置于分液漏斗中分水時，水在下層（填“上”或“下”）
（5）反應溫度應保持在90-95℃．其原因是保證正丁醛及時蒸出，又可盡量避免其被進一步氧化
（6）本實驗中，正丁醛的產率為51%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．有兩種金屬組成的混合物粉末15g與足量的稀鹽酸反應，生成11.2L（標準狀況下）H2，則該混合物的組成不可能是（　�。�
A．Fe、ZnB．Al、CuC．Al、NaD．Al、Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．工業(yè)上用難溶于水的碳酸鍶（SrCO3）粉末為原料（含少量鋇和鐵的化合物）制備高純六水氯化鍶晶體（SrCl2•6H2O），其過程為：

已知：Ⅰ．有關氫氧化物沉淀的pH：
氫氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2
開始沉淀的pH1.56.5
沉淀完全的pH3.79.7
Ⅱ．SrCl2•6H2O 晶體在61℃時開始失去結晶水，100℃時失去全部結晶水．
（1）操作①中碳酸鍶與鹽酸反應的離子方程式SrCO3+2H+=Sr2++CO2↑+H2O．
（2）在步驟②-③的過程中，將溶液的pH值由1調節(jié)至B；宜用的試劑為E．
A．1.5   B．3.7    C．9.7    D．氨水    E．氫氧化鍶粉末    F．碳酸鈉晶體
（3）操作②中加入H2O2發(fā)生反應的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（4）操作③中所得濾渣的主要成分是Fe（OH）3、BaSO4 （填化學式）．
（5）工業(yè)上用熱風吹干六水氯化鍶，適宜的溫度是A．
A．50～60℃B．80～100℃C．100℃以上
（6）步驟⑥宜選用的無機洗滌劑是飽和氯化鍶溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列分子或離子中，含有孤電子對最多的是（　�。�
A．H2SB．BeCl2C．H3O+D．NH${\;}_{4}^{+}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．環(huán)境問題是當今社會大家關注的重大問題．下列因果關系錯誤的是（　�。�
A．粉塵較多的環(huán)境--易患（誘發(fā)）肺病
B．NO2和SO2排入大氣中--導致酸雨
C．汽車尾氣（含氮的氧化物等）--造成光化學煙霧
D．濫用化肥及含磷洗衣粉--重金屬元素污染水土

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