稱取兩份鋁粉，第一份加入足量的濃NaOH（aq），第二份加入足量的HCl（aq），如果放出等體積的氣體（在同溫同壓下），則兩份鋁粉的質(zhì)量之比為（　�。�
A、2：3B、1：1
C、1：2D、1：3
考點(diǎn)：鋁的化學(xué)性質(zhì),化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：鋁與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，鋁與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，假設(shè)生成的氫氣的物質(zhì)的量為3mol，結(jié)合方程式計(jì)算．
解答： 解：設(shè)生成的氫氣的物質(zhì)的量為3mol，
則：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，
     2              3
    2mol           3mol           
 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
  2                       3
  2nmol                  3mol
則消耗兩份鋁粉的質(zhì)量之比為 2mol：2mol=1：1，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了鋁的化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算，題目難度不大，注意掌握常見化學(xué)關(guān)方程式的書寫，能夠根據(jù)化學(xué)方程式解決簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

原計(jì)劃實(shí)現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星，這與銥（Ir〕元素的原子核外電子數(shù)恰好相等，因此稱為“銥星計(jì)劃”．已知銥的一種同位素是
 
191
77
Ir，則其核內(nèi)的質(zhì)量數(shù)是（　　）
A、77B、286
C、191D、114

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測(cè)定ClO-與ClO3-的濃度之比為1：3，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為（　　）
A、21：5B、11：3
C、3：1D、4：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中，最終一定有白色沉淀生成的是（　　）
①向Na2SO4溶液中加入稀鹽酸酸化后，再加入BaCl2溶液；
②向Na2SiO3溶液中通入過量的CO2；
③向Ca（OH）2溶液中通入過量的CO2；
④向BaCl2溶液中通入少量的SO2；
⑤向Ba（NO3）2溶液中通入過量的SO2．
A、①②B、①③④
C、①②⑤D、②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

正確量取7.5mL液體，應(yīng)選用的一組儀器是（　　）
①5mL量筒②10mL量筒③20mL量筒④膠頭滴管．
A、③④B、①②④
C、②④D、只有③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有機(jī)物的命名正確的是（　�。�
A、2-乙基丙烷
B、CH3-CH=CH-CH3 2-丁烯
C、3，4─二甲基戊烷
D、二甲基苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鹽類的水解過程中正確的說法是（　�。�
A、鹽的電離平衡破壞
B、水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)
C、溶液的PH減小
D、沒有發(fā)生中和反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B屬于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外層電子中，成對(duì)電子和未成對(duì)電子占據(jù)的軌道數(shù)相等，若A元素的原子序數(shù)為a，則B元素的原子序數(shù)不可能為（　�。�
A、a-4B、a-5
C、a+3D、a+11

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請(qǐng)回答：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)C（HA） （mol?L-1）C（NaOH） （mol?L-1）混合溶液的pH
甲0.20.2pH=a
乙c0.2pH=7
丙0.20.1pH＞7
丁0.10.1pH=9
（1）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a （混合溶液的pH）來說明HA是強(qiáng)酸還是弱酸：①a
 
7，則HA是強(qiáng)酸；②若a
 
7，則HA是弱酸．
（2）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從乙組情況分析，c是否一定等于0.2
 
（選填“是”或“否”）．混合液中離子濃度c（A-）與 c（Na+）的大小關(guān)系是
 
．
（3）丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c（OH-）=
 
mol?L-1．
寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（不能做近似計(jì)算）：
c（Na+）-c（A-）=
 
mol?L-1     c（OH-）-c（HA）=
 
mol?L-1．

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