【題目】下列分子式能表示的物質(zhì)只有一種的是( )
A.C5H10
B.CH4O
C.C7H8O
D.C2H4Cl2
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】25℃,101k Pa時,已知下列可逆反應的焓變和化學平衡常數(shù)分別為:
①A(g)+2B(g)2C(g)+2D(l)△H1=﹣250.kJmol﹣1 K1=0.2
②E(s)+B(g)C(g)△H2=﹣310kJmol﹣1K2=2
③F(g)+ B(g)D(l)△H3=﹣200kJmol﹣1K3=0.8
(1)寫出反應 ①的平衡常數(shù)表達式K1= , 升高反應①的溫度,反應①的平衡常數(shù) , 增大壓強,反應①的平衡常數(shù)(填“增大”或“減小”或“不變”)
(2)反應2F(g)+B(g)2D(l)△H= , 反應②的逆反應的平衡常數(shù)K4=
(3)反應2E(s)+2F(g)+B(g)A(g)的△H= , K= .
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【題目】某溫度下,反應:2A(g)B(g)+C(g)的平衡常數(shù)為1,在容積為2L的密閉容器中加入A(g),20s時測得各組分的物質(zhì)的量如下表:下列說法正確的是( )
物質(zhì) | A(g) | B(g) | C(g) |
物質(zhì)的量/mol | 1.2 | 0.6 | 0.6 |
A.反應前20 s內(nèi)的平均反應速率為v(A)=0.6 molL﹣1s﹣1
B.20 s時,正反應速率大于逆反應速率
C.達到平衡時,A(g)的轉(zhuǎn)化率為100%
D.若升高溫度平衡常數(shù)變?yōu)?,則反應的△H<0
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【題目】如圖表示鐵與不同濃度硝酸反應時,各種還原產(chǎn)物的相對含量與硝酸溶液濃度的關(guān)系,則下列說法不正確的是( )
A.一般來說,硝酸與鐵反應的還原產(chǎn)物不是單一的
B.用一定量的鐵粉與大量的9.75molL﹣1HNO3溶液反應得到標態(tài)下氣體2.24L,則參加反應的硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol.
C.硝酸的濃度越大,其還原產(chǎn)物中價態(tài)越高的成份越多
D.當硝酸濃度為9.75molL﹣1時還原產(chǎn)物是NO、NO2、N2O,且其物質(zhì)的量之比為5:3:1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鋁是重要的金屬材料,鋁土礦(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3雜質(zhì))是工業(yè)上制取鋁的原料。實驗室模擬工業(yè)上以鋁土礦為原料制取Al2(SO4)3和銨明礬晶體[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工藝流程如圖所示:
請回答下列問題:
(1)固體a的化學式為________。
(2)寫出Ⅱ中加過量的燒堿涉及到的反應離子方程式______________、_____________;Ⅲ中通入足量CO2氣體發(fā)生反應的離子方程式為_________________。
(3)由Ⅲ中得到濾液c的實驗操作為__________,從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實驗操作依次為(填操作名稱)________、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌。
(4)濾液c顯________性,日常生活中常用其溶質(zhì)來________________(任寫一點);
(5)若同時制取銨明礬和硫酸鋁,通過控制硫酸的用量調(diào)節(jié)兩種產(chǎn)品的產(chǎn)量。若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質(zhì)的量之比為1∶1,則投料時鋁土礦中的Al2O3和H2SO4的物質(zhì)的量之比為________。
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【題目】在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中,通入2mol CO2和3mol H2 , 發(fā)生的反應為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣akJmol﹣1(a>0),測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示.
①能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是(填編號).
A.單位時間內(nèi)每消耗1.2mol H2 , 同時生成0.4mol H2O
B.CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間的變化而變化
D.該體系中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1:1,且保持不變
②若要使K=1,則改變的條件可以是(填選項).
A.增大壓強 B.減小壓強 C.升高溫度 D.降低溫度 E.加入催化劑.
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【題目】鋅是一種過渡金屬,外觀呈現(xiàn)銀白色,在現(xiàn)代工業(yè)中對于電池制造上有不可磨滅的地位.現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類.硫酸鉛是生產(chǎn)鋅的副產(chǎn)品.
(1)火法煉鋅是將閃鋅礦(主要含ZnS)通過浮選、焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅,再把氧化鋅和焦炭混合,在鼓風爐中加熱至1473﹣1573K,使鋅蒸餾出來.將閃鋅礦焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅的主要化學反應方程式為 .
(2)某含鋅礦的主要成分為ZnS(還含少量FeS等其他成分),以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示:
回答下列問題:
①焙燒過程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸,該酸可用于后續(xù)的操作.
②浸出液“凈化”過程中加入的主要物質(zhì)為鋅粉,其作用是 .
③改進的鋅冶煉工藝,采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程,既省略了易導致空氣污染的焙燒過程,又可獲得一種有工業(yè)價值的非金屬單質(zhì).“氧壓酸浸”中發(fā)生的主要反應的離子方程式為
(3)工業(yè)冶煉鋅的過程中,會產(chǎn)生鉛浮渣(主要成分是PbO、Pb,還含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的雜質(zhì)),某科研小組研究利用鉛浮渣生產(chǎn)硫酸鉛的流程如下:
已知:25℃時,Ksp(CaSO4)=4.9×10﹣5 , KSP(PbSO4)=1.6×10﹣8 .
①已知步驟Ⅰ有NO氣體產(chǎn)生,浸出液中含量最多的陽離子是Pb2+ . 寫出Pb參加反應的化學方程式
②步驟Ⅰ需控制Pb的用量并使Pb稍有剩余,目的是 , 產(chǎn)品PbSO4還需用Pb(NO3)2溶液多次洗滌,目的是 .
③母液中可循環(huán)利用的溶質(zhì)的化學式是(填一種物質(zhì));母液經(jīng)過處理可得電鍍Zn時電解質(zhì)溶液,在鐵棒上鍍鋅時,陽極材料為 .
(4)銀鋅電池是一種常見電池,電池的總反應式為:Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2 , 電解質(zhì)溶液為KOH溶液,電池工作時正極的電極式為 .
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【題目】在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中,通入2mol CO2和3mol H2 , 發(fā)生的反應為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣akJmol﹣1(a>0),測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示.
①能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是(填編號).
A.單位時間內(nèi)每消耗1.2mol H2 , 同時生成0.4mol H2O
B.CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間的變化而變化
D.該體系中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1:1,且保持不變
②若要使K=1,則改變的條件可以是(填選項).
A.增大壓強 B.減小壓強 C.升高溫度 D.降低溫度 E.加入催化劑.
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