【題目】原電池原理的發(fā)現(xiàn)和各種電池的發(fā)明,改變了人們的生活方式。下圖所示原電池裝置的相關(guān)說法中,不正確的是

A.能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B.電子從 Cu 經(jīng)導(dǎo)線流向 Zn

C.溶液中H+、分別向銅、鋅電極移動

D.該裝置中發(fā)生的總反應(yīng)為: Zn + 2H+ = Zn2+ + H2

【答案】B

【解析】

A.原電池就是一種將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置,故該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,A正確;

B.原電池中電子是由負極經(jīng)導(dǎo)線流向正極,該電池中Zn是負極,Cu是正極,故電子從 Zn經(jīng)導(dǎo)線流向CuB錯誤;

C.原電池內(nèi)部電流方向與外電路電流方向相反,故電解質(zhì)溶液中陽離子流向正極,陰離子流向負極,故溶液中H+、分別向銅、鋅電極移動,C正確;

D.該裝置中負極發(fā)生:Zn -2e- = Zn2+,正極發(fā)生:2H+ +2e-=H2,故總反應(yīng)為: Zn + 2H+ = Zn2+ + H2D正確;

故答案為:B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨是一種重要的化工原料,可以用來制備氮化硅(Si3N4)(N2H4)、氫氰酸(HCN)。

(1)已知:Si(s)+2Cl2(g)====SiCl4(g) H1=akJ·mol1

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H2=bkJ·mol1

3Si(s)+2N2(g)====Si3N4(s) H3=ckJ·mol1

H2(g)+Cl2(g)====2HCl(g) H4=dkJ·mol1

則反應(yīng)3SiCl4(g)+4NH3(g)====Si3N4(s)+12HCl(g)的△H=________________kJ·mol1(a、b、c、d表示)。

(2)肼的制備方法是用次氯酸鈉氧化過量的氨。

已知ClO水解的方程式為:ClO+H2 O=HClO+OH。常溫下,該水解反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=1.0×106mol·L1,則1.0mol· L 1NaCIO溶液的pH=________

(3)工業(yè)上利用氨氣生產(chǎn)氫氰酸(HCN)的反應(yīng)為:CH4(g)+NH3(g) HCN(g)+3H2 (g) H>O

①其他條件一定,達到平衡時NH3轉(zhuǎn)化率隨外界條件X變化的關(guān)系如圖所示。X代表的是________(溫度壓強”)。

②其他條件一定,向2L密閉容器中加人 n mol CH42 mol NH3,平衡時NH3體積分數(shù)隨n變化的關(guān)系如圖所示。若反應(yīng)從開始到a點所用時間為10min,該時間段內(nèi)用CH4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為________mol·L1·min1;平衡常數(shù):K(a) ________K(b)(“>”“=”“<”)

③工業(yè)上用電解法處理含氰電鍍廢水(pH=10)的裝置如圖所示。

陽極產(chǎn)生的氯氣與堿性溶液反應(yīng)生成ClO-,ClOCN氧化的離子方程式為:_____CN+ _____ClO+ ________====_____CO32+_____N2↑+________+________若電解處理2 mol CN,則陰極產(chǎn)生氣體的體積(標準狀況下)________L。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸四氨合銅晶體常用作殺蟲劑,媒染劑,在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的主要成分,在工業(yè)上用途廣泛。常溫下該物質(zhì)溶于水,不溶于乙醇、乙醚,在空氣中不穩(wěn)定,受熱時易發(fā)生分解。某化學(xué)興趣小組以Cu粉、3mol/L的硫酸、濃氨水、10% NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500 mol/L稀鹽酸、0.500 mol/LNaOH溶液來合成硫酸四氨合銅晶體并測定其純度。

ICuSO4溶液的制備

①稱取4g銅粉,在A儀器中灼燒10分鐘并不斷攪拌,放置冷卻。

②在蒸發(fā)皿中加入30mL 3mol/L的硫酸,將A中固體慢慢放入其中,加熱并不斷攪拌。

③趁熱過濾得藍色溶液。

(1)A儀器的名稱為____。

(2)某同學(xué)在實驗中有1.5g的銅粉剩余,該同學(xué)將制得的CuSO4溶液倒入另一蒸發(fā)皿中加熱濃縮至有晶膜出現(xiàn),冷卻析出的晶體中含有白色粉末,試解釋其原因_____

II.晶體的制備

將上述制備的CuSO4溶液按如圖所示進行操作

(3)已知淺藍色沉淀的成分為,試寫出生成此沉淀的離子反應(yīng)方程式_________

(4)析出晶體時采用加入乙醇的方法,而不是濃縮結(jié)晶的原因是__。

III.氨含量的測定

精確稱取mg晶體,加適量水溶解,注入如圖所示的三頸瓶中,然后逐滴加入VmL10%NaOH溶液,通入水蒸氣,將樣品液中的氨全部蒸出,并用蒸餾水沖洗導(dǎo)管內(nèi)壁,用V1mL C1mol/L的鹽酸標準溶液完全吸收。取下接收瓶,用C2mol/L NaOH標準溶液滴定過剩的HCl(選用甲基橙作指示劑),到終點時消耗V2mLNaOH溶液。

(5)A裝置中長玻璃管的作用_____,樣品中氨的質(zhì)量分數(shù)的表達式_______

(6)下列實驗操作可能使氨含量測定結(jié)果偏低的原因是_______。

A.滴定時未用NaOH標準溶液潤洗滴定管

B.讀數(shù)時,滴定前平視,滴定后俯視

C.滴定過程中選用酚酞作指示劑

D.取下接收瓶前,未用蒸餾水沖洗插入接收瓶中的導(dǎo)管外壁。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗裝置或操作與實驗?zāi)康?/span>不相符的是

A. 證明銅與硝酸的反應(yīng)

B. 分離乙醇和乙酸的混合液

C. 證明氨氣易溶于水且水溶液呈堿性

D. 配制100 mL0.100 mol/LNaCl溶液

A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生研究小組欲探究CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合產(chǎn)生的藍綠色沉淀組成,小組進行下列實驗探究。

【提出假設(shè)】

假設(shè)1:沉淀為Cu(OH)2

假設(shè)2:沉淀為

假設(shè)3:沉淀為堿式碳酸銅[化學(xué)式可表示為nCuCO3mCu(OH)2]

【查閱資料】無論是哪一種沉淀受熱均易分解(假設(shè)均不含結(jié)晶水)。

【物質(zhì)成分探究】

步驟1:將所得懸濁液過濾,用蒸餾水洗滌,再用無水乙醇洗滌

步驟2:甲同學(xué)取一定量固體,用氣密性良好的右圖裝置(夾持儀器未畫出)進行定性實驗。

請回答下列問題:

(1)假設(shè)2中的沉淀為 。

(2)假設(shè)1中沉淀為Cu(OH)2的理論依據(jù)是

(3)無水乙醇洗滌的目的____ __。

(4)若反應(yīng)后A中藍綠色固體變黑,C中無明顯現(xiàn)象,證明假設(shè)______(填寫序號)成立。

(5)乙同學(xué)認為只要將上圖中B裝置的試劑改用 試劑后,便可驗證上述所有假設(shè)。

(6)乙同學(xué)更換B試劑后驗證假設(shè)3成立的實驗現(xiàn)象是 。

(7)在假設(shè)3成立的前提下,某同學(xué)考慮用Ba(OH)2代替Ca(OH)2,測定藍綠色固體的化學(xué)式,若所取藍綠色固體質(zhì)量為27.1g,實驗結(jié)束后裝置B的質(zhì)量增加2.7g,C中的產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為19.7g。則該藍綠色固體的化學(xué)式為

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】安徽省從2013121日零時起,車用汽油升級為國Ⅳ標準,汽油中的硫含量下降三分之二,對二氧化硫的排放有了大大的改善,SO2可以用Fe( NO3)3溶液吸收,某化學(xué)興趣小組對SO2 Fe( NO3)3溶液的反應(yīng)[0.1mol/LFe(NO3)3溶液的 pH2]做了相應(yīng)探究。

探究I

1)某同學(xué)進行了下列實驗:12.8g銅片和20 mL 18 molL-1的濃硫酸放在三頸瓶中共熱,直至反應(yīng)完畢,最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余,同時根據(jù)所學(xué)的知識同學(xué)們認為還有較多的硫酸剩余。

①配制1mol/L Fe(NO3)3溶液,需準確稱量一定質(zhì)量的Fe(NO3)3固體,在燒杯中溶解恢復(fù)到室溫后,將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中,再經(jīng)過洗滌、定容、搖勻可配得溶液,請回答將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中的操作方法________________________________

②裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________。

③該同學(xué)設(shè)計求余酸的物質(zhì)的量實驗方案是測定產(chǎn)生氣體的量。其方法有多種,請問下列方案中不可行的是______ (填字母)。

A.將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量的盛有堿石灰的干燥管,結(jié)束反應(yīng)后再次稱重

B.將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔?/span>Na2S溶液后,測量所得沉淀的質(zhì)量

C.用排飽和NaHSO3溶液的方法測定其產(chǎn)生氣體的體積(折算成標準狀況)

探究II

2)為排除空氣對實驗的干擾,滴加濃硫酸之前應(yīng)進行的操作是____________________

3)裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀,分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因,提出下列三種猜想:

猜想1: SO2Fe3+反應(yīng);

猜想2:在酸性條件下SO2NO3-反應(yīng);

猜想3____________________________________;

①按猜想1,裝置B中反應(yīng)的離子方程式是______________________________,證明該猜想1中生成的還原產(chǎn)物,某同學(xué)取少量溶液滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液,紫紅色褪去,請分析該同學(xué)做法是否正確_________(填正確不正確),理由是__________________________________

②按猜想2,只需將裝置B中的Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列某種溶液,在相同條件下進行實驗。應(yīng)選擇的替換溶液是______ (填序號)。

A1 mol/L 稀硝酸

BpH1FeCl3溶液

C6.0mol/L NaNO30.2 mol/L鹽酸等體積混合的溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機物R的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)R的性質(zhì)敘述正確的是(

A.R的所有原子一定在同一平面上

B.Ni催化和加熱條件下,lmolR能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)

C.R既能與羧酸、醇反應(yīng),還能發(fā)生水解、加成和氧化反應(yīng)

D.1molR與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng),生成CO2的物質(zhì)的量為2mol

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)小組通過下列實驗探究 KI FeCl3溶液的反應(yīng),實驗過程和現(xiàn)象如下 。

下列說法不正確的是

A.試管①中現(xiàn)象證明有I2生成

B.試管②中現(xiàn)象證明溶液中存在Fe3+

C.KI FeCl3溶液的反應(yīng)方程式為:2Fe3++ 2I-=2Fe2+ + I2

D.綜合該實驗可推知,Fe3+I2都具有氧化性

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸,在一定條件下,CH3COOH溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO+H+ ΔH0。

1)常溫常壓下,在pH=5的稀醋酸溶液中,c(CH3COO)=__;(精確值)下列方法中,可以使0.10mol·L1CH3COOH的電離程度增大的是___

a.加入少量0.10mol·L1的稀鹽酸 b.加熱CH3COOH溶液 c.加入少量冰醋酸 d.加水稀釋至0.010mol·L1 e.加入少量氯化鈉固體 f.加入少量0.10mol·L1NaOH溶液

2)已知:90℃時,水的離子積常數(shù)為Kw=38×1014,在此溫度下,將pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合,則混合溶液中的c(H+)=___(保留三位有效數(shù)字)。

3)現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列溶液:①硫酸 ②醋酸 ③氫氧化鈉 ④氯化銨 ⑤醋酸銨 ⑥硫酸銨 ⑦硫酸氫銨 ⑧氨水,請回答下列問題:

ⅰ.①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H的濃度由大到小的順序是(填序號)__

ⅱ.④、⑤、⑥、⑦、⑧五種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是(填序號)___

4)一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸。常溫條件下,將a mol/LCH3COOHb mol/LBaOH2溶液等體積混合,反應(yīng)平衡時,2cBa2+)=cCH3COO-),用含ab的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為___

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案