KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其反應(yīng)為:____KClO3+____HCl(濃)→____KCl+____ClO2↑+____Cl2↑+_____。
(1)請完成上述化學(xué)方程式并配平。
(2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是__________(填序號)。
①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(3)產(chǎn)生0.1molCl2,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________mol。
(4)ClO2具有很強的氧化性。因此,常被用作消毒劑,其消毒的效率(以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示)是Cl2的____________倍。
見解析
【試題分析】
(1)依據(jù)原子種類和個數(shù)守恒易推知未知物為H2O ;再由氧化還原反應(yīng)的“價態(tài)歸中”規(guī)律知,ClO2中的氯元素來自KClO3,KCl、Cl2中的氯元素來自濃鹽酸。由化合價升降易配平化學(xué)方程式:2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。
(2)由配平后的化學(xué)方程式可知,參加反應(yīng)的濃鹽酸有一半被氧化,另一半起酸性作用。故選②。
(3)Cl2中的氯元素來自濃鹽酸,一個Cl-失去一個電子變?yōu)橐粋氯原子,所以產(chǎn)生0.1molCl2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol。
(4)當(dāng)Cl2和ClO2得電子數(shù)相等時,可以認為殺菌消毒或氧化能力相同:Cl2+2e- →2Cl-,ClO2+5e-→Cl-,跟Cl2等質(zhì)量的ClO2可結(jié)合的電子數(shù)為67.5∶71=5∶x,得x=5.26。故質(zhì)量相同時,ClO2消毒的效率是Cl2消毒效率的5.26/2=2.63倍。