Question

11．在某溫度時，pH=3的某水溶液中c（OH^-）=10^-9 mol/L，現有該溫度下的四份溶液：①pH=2的CH₃COOH、②0.01mol/L的HCl、③pH=11的氨水、④pH=11的NaOH溶液，下來說法正確的是（　�。�

• A． ①中水的電離程度最小，③中水的電離程度最大
• B． 將②、③混合，若pH=7，則消耗溶液的體積②=③
• C． 將四份溶液稀釋相同的倍數后，溶液的pH：③＞④＞②＞①
• D． 將①、④混合，若有c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），則混合溶液一定呈堿性

Answer 1

分析 在某溫度時，pH=3的某水溶液中c（OH^-）=10^-9 mol/L，則該溫度下水的離子積常數K=10^-3.10^-9=10^-12，
則中性溶液中pH=6；該溫度下，pH=2的醋酸中c（H⁺）=10^-2 mol/L，0.01mol/L鹽酸中c（H⁺）=10^-2 mol/L，pH=11的氨水這NaOH溶液中c（OH^-）=0.1mol/L，但氨水濃度大于NaOH濃度；
A．酸或堿抑制水電離，酸中氫離子濃度或堿中氫氧根離子濃度越大，其抑制水電離程度越大；
B．如果二者等體積混合，氨水過量，溶液呈堿性，溶液的pH＞7；
C．稀釋相同的倍數，pH：6＞②＞①；③＞④＞6；
D．將①、④混合，若有c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），根據電荷守恒知，溶液中存在c（OH^-）＜c（Na⁺），要根據溶液中c（OH^-）、c（H⁺）的相對大小判斷溶液酸堿性．

解答 解：在某溫度時，pH=3的某水溶液中c（OH^-）=10^-9 mol/L，則該溫度下水的離子積常數K=10^-3.10^-9=10^-12，
則中性溶液中pH=6；該溫度下，pH=2的醋酸中c（H⁺）=10^-2 mol/L，0.01mol/L鹽酸中c（H⁺）=10^-2 mol/L，pH=11的氨水這NaOH溶液中c（OH^-）=0.1mol/L，但氨水濃度大于NaOH濃度；
A．酸或堿抑制水電離，酸中氫離子濃度或堿中氫氧根離子濃度越大，其抑制水電離程度越大，①②中氫離子濃度相等、③④中氫氧根離子濃度相等，且③、④中氫氧根離子濃度大于①②中氫離子濃度，所以抑制水電離程度：③④小于①②，故A錯誤；
B．如果二者等體積混合，氨水物質的量遠遠大于鹽酸，溶液呈堿性，溶液的pH＞7，故B錯誤；
C．稀釋相同的倍數，pH：6＞②＞①；③＞④＞6，所以溶液的pH：③＞④＞②＞①，故C正確；
D．將①、④混合，若有c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），根據電荷守恒知，溶液中存在c（OH^-）＜c（Na⁺），如果溶液中c（OH^-）＞c（H⁺）則溶液呈堿性，如果溶液中c（OH^-）＜c（H⁺），則溶液呈酸性，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查弱電解質的電離、酸堿混合溶液定性判斷等知識點，為高頻考點，明確弱電解質電離特點是解本題關鍵，注意該溫度下水的離子積常數不是10^-14，易錯選項是B，采用逆向思維分析判斷即可，題目難度不大．