Question

）把19.2g 的Cu放入足量的稀硝酸中，至Cu完全反應(yīng)．已知：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O求：

（1）參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是多少？

（2）反應(yīng)結(jié)束后溶液加水到500ml，這時(shí)硝酸銅的物質(zhì)的量濃度是多少？

（3）生成的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？

Answer 1

考點(diǎn)：

硝酸的化學(xué)性質(zhì)；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．.
專題：	計(jì)算題．
分析：	依據(jù)m=nM計(jì)算銅的物質(zhì)的量，依據(jù)銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算．
解答：	解：19.2g 的Cu的物質(zhì)的量=═0.3mol，銅與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)，方程式為：3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，依據(jù)方程式得： 3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O 3        8        3           2 0.3mol  0.8mol  0.3mol     0.2mol 根據(jù)方程式計(jì)量數(shù)關(guān)系可知參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是0.8mol；生成硝酸銅的物質(zhì)的量為0.8mol；生成NO的物質(zhì)的量為0.2mol； （1）根據(jù)方程式計(jì)量數(shù)關(guān)系可知參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是0.8mol； 答：參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是0.8mol； （2）生成硝酸銅的物質(zhì)的量為0.8mol，溶液的體積為500ml，所以硝酸銅的物質(zhì)的量濃度為：=1.6mol/L； 答：反應(yīng)結(jié)束后溶液加水到500ml，這時(shí)硝酸銅的物質(zhì)的量濃度是1.6mol/L； （3）n（NO）=0.2mol，V（NO）=0.2mol×22.4L/mol=4.48L， 答：生成的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積4.48L．
點(diǎn)評(píng)：	本題考查了有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，題目難度中等，明確硝酸的性質(zhì)，準(zhǔn)確寫出化學(xué)方程式是解題關(guān)鍵，注意硝酸在反應(yīng)中的作用．