金屬鈰(稀土元素)性質(zhì)活潑。鈰常見的化合價(jià)為+3和+4,氧化性:Ce4+>Fe3+>I2。下列說法正確的是
A.鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為:Ce + 4HI = CeI4 + 2H2
B.用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液,其離子方程式為:Ce4+ + Fe2+=Ce3+ + Fe3+
C.在一定條件下,電解熔融狀態(tài)的CeO2制Ce,在陽極獲得鈰
D.四種鈰的核素Ce、Ce、Ce、Ce,它們互稱為同素異形體
C

試題分析:A、氧化性是Ce4+>I2,因此Ce4+和I不能共存,所以選項(xiàng)A不正確;B、根據(jù)氧化性是Ce4+>Fe3+>I2可知,應(yīng)該發(fā)生的反應(yīng)為Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+,故B不正確;C、電解池中陰極得到電子,陽極失去電子,所以電解熔融狀態(tài)的CeO2時(shí),在陰極上是Ce4+得電子生成單質(zhì)鈰的過程,即在陰極獲得鈰,故C正確;D、同素異形體是同種元素組成的不同單質(zhì)間的互稱,四種鈰的核素、它們互稱為同位素,故D錯(cuò)誤,答案選C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑,比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng),無二次污染,工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉,然后在低溫下,向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和,使高鐵酸鉀析出。
(1)干法制備高鐵酸鉀的主要反應(yīng)為:
2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2
①該反應(yīng)中的氧化劑是       ,還原劑是       。每生成1molNa2FeO4,轉(zhuǎn)移        mol電子;
②簡(jiǎn)要說明K2FeO4作為水處理劑時(shí)所起的作用。                               
(2)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種微粒:Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。
①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀反應(yīng)的離子方程式                               
②若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為                       
(3)低溫下,在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(K2FeO4),試分析原因。                                                              

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

催化反硝化法可治理水中硝酸鹽的污染,該方法是用H2將NO3-還原為N2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:5H2+ 2 NO3-xOH-+ N2+4H2O。下列有關(guān)說法正確的是
A.該反應(yīng)為置換反應(yīng)
B.每生成1mol N2,反應(yīng)轉(zhuǎn)移5mole-
C.x=2
D.反應(yīng)過程中溶液pH減小

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

某高溫還原法制備新型陶瓷氮化鋁(AlN)的反應(yīng)體系中的物質(zhì)有:Al2O3.C.N2.AlN.CO
(1)請(qǐng)將AlN之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi),配平,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

(2)若反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3.01 ×1023個(gè)電子,則該反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積為:      (標(biāo)準(zhǔn)狀況下)
(3)氮化鋁也能由氯化鋁與氨氣經(jīng)氣相反應(yīng)制得:AlCl3+NH  AlN+3HCl反應(yīng)中,該方法比前者在生產(chǎn)上更具優(yōu)勢(shì)。下列說法中,正確的是              
A.前一方法中的 Al2O3.C.N2結(jié)構(gòu)穩(wěn)定,反應(yīng)時(shí)破壞化學(xué)鍵需要消耗更多的能量
B.前一方法中的Al2O3和C容易殘留在氮化鋁中
C.兩種方法中氮化鋁均為還原產(chǎn)物

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

2013年初,霧霾天氣多次肆虐我國(guó)中東部,該地區(qū)PM2.5嚴(yán)重超標(biāo)。研究表明,PM2.5約60%來源于某些氣體污染物在空氣中轉(zhuǎn)變而成的二次顆粒物。這些氣體污染物主要有二氧化硫、氮氧化物、氨氣、揮發(fā)性有機(jī)物。因此,控制、治理PM2.5污染源成為環(huán)保的重要課題。
(1)研究表明,TiO2在紫外線照射下會(huì)使空氣中的某些分子產(chǎn)生活性基團(tuán)OH,如圖所示,OH與NO2的反應(yīng)為NO2+OHHNO3。寫出OH與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________,該反應(yīng)中被氧化的元素是       。

(2)如圖所示的電解裝置能吸收和轉(zhuǎn)化NO2、NO和SO2。陰極排出的溶液中含S2O42-離子,能吸收NOx氣體,生成的SO32-可在陰極區(qū)再生。請(qǐng)將S2O42-吸收NO2的離子方程式配平,并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
____S2O42-+____NO2+____OH    SO32-+____N2+____

(3)已知上述電解裝置陽極反應(yīng)為:SO2-2e+2H2OSO42-+4H,陰極生成的吸收液每吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下7.84 L的氣體,陽極區(qū)新生成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%的硫酸100 g,則被吸收氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量之比為             
(4)PM2.5產(chǎn)生的主要來源是日常發(fā)電、工業(yè)生產(chǎn)、汽車尾氣排放等過程中經(jīng)過燃燒而排放的殘留物,大多含有重金屬等有毒物質(zhì)。一般而言,粒徑2.5微米至10微米的粗顆粒物主要來自揚(yáng)塵等;2.5微米以下的細(xì)顆粒物(PM2.5)則主要來自化石燃料的燃燒(如機(jī)動(dòng)車尾氣、燃煤)、揮發(fā)性有機(jī)物的排放等。請(qǐng)你結(jié)合信息,給出降低PM2.5排放的對(duì)策(至少兩條):           ______     

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列物質(zhì)的應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是
A.用稀硝酸洗去附在試管內(nèi)壁的銀鏡
B.用熱的純堿溶液清洗油污
C.用新制的氫氧化銅懸濁液與病人的尿液混和加熱,來檢驗(yàn)病人是否患糖尿病
D.在鐵質(zhì)鍍件上鍍銅

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是
A.膠體:組成物質(zhì)的直徑是否在1nm~100nm之間
B.氧化還原反應(yīng):反應(yīng)前后元素的化合價(jià)是否發(fā)生了變化
C.共價(jià)化合物:組成化合物的元素是否全部都是非金屬元素
D.化學(xué)變化:是否有熱效應(yīng)、顏色變化、氣體或沉淀生成等四種實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

根據(jù)氧化還原反應(yīng)Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2設(shè)計(jì)一個(gè)原電池裝置。
(1)電解質(zhì)溶液為                 
(2)負(fù)極材料        ,電極反應(yīng)式              
(3)正極材料        ,電極反應(yīng)式              

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列離子組在溶液中不能大量共存,但原因不是發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是
A.Fe3+、NO3、I、K+B.H+、NO3、Fe2+、Na+
C.K+、Al3+、H+、MnO4D.Cu2+、NH4+、Br、OH

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