下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />
A
滴加KMnO4(H+)溶液,充分振蕩
確定苯中混有己烯
B
向水解后的蔗糖溶液中直接加入新制的Cu(OH)2并加熱
確定蔗糖是否發(fā)生水解
C
加入金屬鈉
確定酒精中混有醋酸
D
加淀粉
確定KCl中含有KI
A
B不正確,應(yīng)該先加入氫氧化鈉溶液中和催化劑硫酸。乙醇和鈉反應(yīng)也生成氫氣,C不正確。淀粉和碘單質(zhì)才能發(fā)生顯色反應(yīng),與碘化鉀不反應(yīng),D不正確。答案選A。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

關(guān)于下列實(shí)驗(yàn)說(shuō)法正確的是:
A.將一塊鋁片投入足量NaOH溶液中,充分反應(yīng)后鋁片消失,將溶液蒸干便可得到純凈NaAlO2
B.變色硅膠干燥劑含有CoCl2,干燥劑呈藍(lán)色時(shí),表示不具有吸水干燥功能
C.將鋁粉投入濃NaOH溶液中,1mol鋁可還原3mol水
D.重結(jié)晶時(shí),溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越小。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

淀粉水解的產(chǎn)物(C6H12O6)用硝酸氧化可以制備草酸,裝置如圖所示(加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去):

實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:
①將1∶1的淀粉水乳液與少許硫酸(98%)加入燒杯中,水浴加熱至85℃~90℃,保持30 min,然后逐漸將溫度降至60℃左右;
②將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中;
③控制反應(yīng)液溫度在55~60℃條件下,邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸(65%HNO3與98%H2SO34的質(zhì)量比為2:1.5)溶液;
④反應(yīng)3h左右,冷卻,減壓過(guò)濾后再重結(jié)晶得草酸晶體。硝酸氧化淀粉水解液過(guò)程中可發(fā)生下列反應(yīng):
C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O          
C6H12O6­+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O     
3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)①加入98%硫酸少許的作用是:                      。
(2)實(shí)驗(yàn)中若混酸滴加過(guò)快,將導(dǎo)致草酸產(chǎn)量下降,其原因是                  
(3)檢驗(yàn)淀粉是否水解完全所用的試劑為                 。
(4)草酸重結(jié)晶的減壓過(guò)濾操作中,除燒杯、玻璃棒外,還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器有                       。
(5)將產(chǎn)品在恒溫箱內(nèi)約90℃以下烘干至恒重,得到二水合草酸。用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,該反應(yīng)的離子方程式為: 
2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O稱取該樣品0.12 g,加適量水完全溶解,然后用0.020 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)(雜質(zhì)不參與反應(yīng)),此時(shí)溶液顏色變化為     。滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖所示,則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為              。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

[2012·合肥市第二次質(zhì)檢](13分)某化學(xué)興趣小組對(duì)加碘食鹽中碘酸鉀進(jìn)行研究,查閱資料得知:碘酸鉀是一種白色粉末,常溫下很穩(wěn)定,加熱至5600C開始分解。在酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑,與氫碘酸、過(guò)氧化氫等物質(zhì)作用,被還原為單質(zhì)碘。
(1)學(xué)生甲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)出加碘食鹽中碘元素的含量,步驟如下:
a.稱取wg加碘鹽,加適量蒸餾水溶解;
b.用稀硫酸酸化,再加入過(guò)量KI溶液;
c.以淀粉為指示劑,用物質(zhì)的量濃度為1.00×103mol/L的Na2S2O3溶液滴定(滴定時(shí)的反應(yīng)方程式:(I2+2S2O32=2 I+2S4O62)。
滴定時(shí)Na2S2O3溶液應(yīng)放在_________ (填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”),滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3溶液20. 00mL,其終點(diǎn)顏色變化為_________;加碘食鹽樣品中的碘元素含量是_________mg/kg(以含w的代數(shù)式表示)。
(2)學(xué)生乙對(duì)純凈的NaCl(不含KIO3)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):
順序
步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①  
取少量純凈的NaCl,加蒸餾水溶解
溶液無(wú)變化
②  
滴入淀粉KI溶液,振蕩
溶液無(wú)變化
③  
然后再滴加H2SO4,振蕩
溶液變藍(lán)色
請(qǐng)推測(cè)實(shí)驗(yàn)③中產(chǎn)生藍(lán)色現(xiàn)象的可能原因:__________________;根據(jù)學(xué)生乙的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,請(qǐng)對(duì)學(xué)生甲的實(shí)驗(yàn)結(jié)果作出簡(jiǎn)要評(píng)價(jià)___________________________。
(3)工業(yè)上通常用電解KI溶液的方法來(lái)制備碘酸鉀,電解過(guò)程中請(qǐng)你幫助學(xué)生丙設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)判斷電解是否完全。儀器不限,可選的試劑:淀粉溶液、H2O2溶液、稀硫酸。
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論
 
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列實(shí)驗(yàn)中用錯(cuò)試劑的是
A.用稀鹽酸清洗做焰色反應(yīng)的鎳鉻絲B.用酒精萃取碘水中的碘
C.用稀硝酸洗去試管壁上的銀鏡D.用堿石灰吸收氨氣中的水蒸氣

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí),造成所配溶液濃度偏高的原因是(   )
A.所用NaOH已吸潮
B.向容量瓶加水時(shí)液面低于刻度線即搖勻
C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯內(nèi)
D.向容量瓶加水時(shí)眼睛一直仰視液面

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

用酚酞作指示劑,以0.100 mol·L-1的NaOH溶液測(cè)定裝在錐形瓶中的一定體積的鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度。下列操作將導(dǎo)致測(cè)定值高于實(shí)際值的是(    )
A.標(biāo)準(zhǔn)液在“0”刻度線以上,未予調(diào)整就開始滴定
B.堿式滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗
C.觀察記錄滴定管內(nèi)液面刻度時(shí)滴定前仰視,滴定后俯視
D.酚酞指示劑由無(wú)色變?yōu)榧t色時(shí)立即停止滴定

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

某校研究性學(xué)習(xí)小組采集學(xué)校附近河中水樣,通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)測(cè)定其pH
①用滴管吸取水樣,然后用精密pH試紙測(cè)其pH  ②將水樣分成3份  ③用同樣的方法測(cè)定另2份水樣  ④用滴管吸取水樣,然后用廣泛pH試紙測(cè)其pH正確的實(shí)驗(yàn)順序?yàn)?table name="optionsTable" cellpadding="0" cellspacing="0" width="100%">A.②④③① B.②④①③  C.②①④③ D.④②①③

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