16．按要求寫出下列反應的化學方程式或離子方程式：
（1）二氧化氮與水反應的化學方程式：3NO2+H2O═2HNO3+NO．
（2）氯化銨與氫氧化鈣加熱反應制氨氣的化學方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（3）鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
（4）硫酸鐵銨【（NH4）Fe（SO4）2】與足量的濃Ba（OH）2反應的離子方程式：NH4++Fe3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+H2O+NH3↑+Fe（OH）3↓．

分析 （1）二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮；
（2）氯化銨與氫氧化鈣加熱生成氨氣、氯化鈣和水；
（3）鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣；
（4）氫氧化鋇足量，反應生成硫酸鋇、氫氧化鐵、氨氣和水；

解答 （1）二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮，化學方程式：3NO2+H2O═2HNO3+NO；
故答案為：3NO2+H2O═2HNO3+NO；  
（2）氯化銨與氫氧化鈣加熱生成氨氣、氯化鈣和水，化學方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（3）鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；
故答案為：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；
（4）硫酸鐵銨【（NH4）Fe（SO4）2】與足量的濃Ba（OH）2反應的離子方程式：NH4++Fe3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+H2O+NH3↑+Fe（OH）3↓；
故答案為：NH4++Fe3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+H2O+NH3↑+Fe（OH）3↓；

點評 本題考查了化學方程式、離子方程式的書寫，明確物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生反應的實質(zhì)是解題關鍵，注意原子個數(shù)、電荷守恒規(guī)律，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．在冶金工業(yè)的煙道廢氣中，�；煊写罅康腟O2和CO，它們都是大氣的污染物，在773K和催化劑（鋁礬土）的作用下，使二者反應可收回大量的硫磺．
請寫出該反應的化學方程式：SO2+2CO═2CO2+S．
請判斷：對．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
B．Ba（OH）2溶液中滴加過量的NaHCO3溶液：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2O
C．碳酸鈣溶于稀醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D．澄清的石灰水中通過量的CO2：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列關于物質(zhì)的量濃度的表述中正確的是（　�。�
A．0.3 mol/L Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-總物質(zhì)的量為0.9mol
B．當1L水吸收22.4LNH3時所得氨水的濃度不是1 mol/L，只有當22.4L NH3溶于水制得1L氨水時，其濃度才是1 mol/L
C．10℃時0.5 mol/L的稀鹽酸100mL，蒸發(fā)掉5g水，冷卻到10℃時，其體積小于100mL，它的物質(zhì)的量濃度大于0.5 mol/L
D．10℃時0.5 mol/L的KCl飽和溶液100mL，蒸發(fā)掉5g水，冷卻到10℃時，其體積小于100 mL，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.5 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．化石燃料開采、加工過程常產(chǎn)生H2S廢氣，H2S的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要課題．
（1）寫出H2S的結(jié)構(gòu)式H-S-H．
（2）H2S是二元弱酸，可溶于水．寫出其電離方程式H2S?HS-+H+，將少量氨氣通入H2S溶液中反應的化學方程式H2S+NH3=NH4HS．
（3）H2S易被氧化．將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應可回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖1所示．
①在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價不變的元素是Cu、H、Cl．
②反應中保持溶液中Fe3+的物質(zhì)的量不變，當有1mol H2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時，需要消耗O2的物質(zhì)的量為0.5mol．
（4）H2S不穩(wěn)定，在高溫下會分解生成硫蒸氣和H2．若反應過程中，混合氣體中各組分的體積分數(shù)如圖2所示，硫蒸氣的分子式為S2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列化合物的分子中，所有原子都處于同一平面的是（　�。�
A．乙酸B．甲苯C．甲醇D．四氟乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．可逆反應N2+3H2═2NH3（正反應是放熱反應）達到平衡后，為了使氫氣的轉(zhuǎn)化率增大，下列選項中采用的三種方法都正確的是（　�。�
A．升高溫度、降低壓強、增加氮氣B．降低溫度、增大壓強、加入催化劑
C．升高溫度、增大壓強、增加氮氣D．降低溫度、增大壓強、分離出部分氨

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．以下說法正確的是（　�。�
A．將pH=4的醋酸溶液稀釋后，H+濃度增大
B．常溫下，0.01L pH=10的NaOH溶液加水稀釋到10L，此時溶液的pH=7
C．改變條件使醋酸的電離平衡向右移動，醋酸的電離度一定增大
D．常溫下0.1mol•L-1醋酸溶液的pH=a，加入適量的醋酸鈉固體能使溶液pH=（a+1）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．有A、B、C、D四種有機物，均由碳、氫、氧三種元素組成，A、B的實驗式相同，B、C的分子式相同，B、C在一定條件下相互作用可生成D．常溫常壓下，A為氣體，B、C、D均為固體．四種物質(zhì)均易溶于水，A、B可發(fā)生銀鏡反應，B的相對分子質(zhì)量是A的6倍．
（1）確定四種有機物的名稱：
A甲醛、B葡萄糖、C果糖、D蔗糖．
（2）寫出D的同分異構(gòu)體發(fā)生水解的化學方程式：C12H22O11（麥芽糖）+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$2C6H12O6（葡萄糖）
（3）寫出B與銀氨溶液發(fā)生反應的化學方程式：CH2OH（CHOH）4CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴加熱}{→}$H2O+2Ag↓+3NH3+CH2OH（CHOH）4COONH4．

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