寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式或者化學(xué)式:
(1)硫酸
 
(電離方程式)
(2)純堿
 
(化學(xué)式)
(3)醋酸
 
(化學(xué)式)
(4)大理石的主要成分
 
(化學(xué)式)
考點(diǎn):電離方程式的書(shū)寫(xiě)
專(zhuān)題:電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題
分析:(1)硫酸為強(qiáng)電解質(zhì),電離生成氫離子和硫酸根離子;
(2)純堿是碳酸鈉的俗稱(chēng);
(3)醋酸是生活中常用的一種酸,其化學(xué)式為CH3COOH;
(4)大理石、石灰石的主要成分都是碳酸鈣;
解答: 解:(1)硫酸是強(qiáng)電解質(zhì),一步電離出氫離子和硫酸根離子,即H2SO4═2H++SO42-,
故答案為:H2SO4=2H++SO42-
(2)純堿是碳酸鈉的俗稱(chēng),鈉元素顯+1價(jià),碳酸根顯-2價(jià),其化學(xué)式為Na2CO3
故答案為:Na2CO3
(3)1個(gè)醋酸分子中含有2個(gè)碳原子、4個(gè)氫原子、2個(gè)氧原子,醋酸的化學(xué)式為CH3COOH,
故答案為:CH3COOH;           
(4)大理石的主要成分都是碳酸鈣,化學(xué)式為CaCO3,
故答案為:CaCO3
點(diǎn)評(píng):本題考查了電離方程式的書(shū)寫(xiě)、化合物化學(xué)式的書(shū)寫(xiě),題目難度不大,注意書(shū)寫(xiě)方法是解答本題的關(guān)鍵,電離方程式的書(shū)寫(xiě)是高頻考點(diǎn),注意電荷守恒和質(zhì)量守恒定律、原子團(tuán)、弱酸的酸根離子符號(hào)等,注意強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中能完全電離用“=”,弱電解質(zhì)部分電離用“?”.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

實(shí)驗(yàn)室保存下列試劑不正確的是(  )
A、硅酸鈉溶液密封保存
B、燒堿溶液保存在用玻璃塞的玻璃試劑瓶中
C、漂白粉密封保存在干燥的地方
D、金屬保存在煤油中

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)間反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:
①鹽酸與碳酸氫鈉溶液
 

②硫酸溶液與氫氧化鋇溶液
 
;
(2)將下列離子方程式改寫(xiě)成化學(xué)方程式:
①Cu2++2OH-═Cu(OH)2↓:
 

②CO32-+2H+═CO2↑+H2O:
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在一定條件下,二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng):
2SO2(g)+O2 (g)?2SO3(g)△H<0
(1)降低溫度,二氧化硫轉(zhuǎn)化率
 
,化學(xué)反應(yīng)速率
 
.(以上均填增大、減小或不變)
(2)600℃時(shí),在一密閉容器中,將SO2和O2混合,反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖,反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是
 
.(有幾段填幾段)
(3)據(jù)圖判斷,反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí),曲線(xiàn)發(fā)生變化的原因是
 
(用文字表達(dá)).10min到15min的曲線(xiàn)變化的原因可能是
 
(填寫(xiě)編號(hào)).
a.加了催化劑         b.縮小容器體積
c.降低溫度           d.增加SO3的物質(zhì)的量.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

如圖中A~N分別代表化學(xué)反應(yīng)中的一種常見(jiàn)物質(zhì).A是一種常見(jiàn)化肥,B在工業(yè)上可由G和空氣中含量最多的氣體制得.常溫下,C是液體.E、N、H為金屬單質(zhì),G、I、M為非金屬單質(zhì),其中G、M是氣體.K是天然氣的主要成分,F(xiàn)是具有磁性的黑色晶體.個(gè)別反應(yīng)產(chǎn)物及條件略去.

(1)F的化學(xué)式為
 
;K分子的空間結(jié)構(gòu)是
 

(2)反應(yīng)⑤的條件是
 

(3)實(shí)驗(yàn)室制取B的化學(xué)方程式是
 

(4)反應(yīng)②中,將點(diǎn)燃的H放入盛有D的集氣瓶里,可觀察到的現(xiàn)象是:
 

(5)寫(xiě)化學(xué)方程式:反應(yīng)①
 
;反應(yīng)③
 

(6)將F放入稀鹽酸中,可生成兩種不同價(jià)態(tài)的金屬陽(yáng)離子.要檢驗(yàn)其中的高價(jià)態(tài)金屬陽(yáng)離子,應(yīng)加入的試劑是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

實(shí)驗(yàn)室為模擬碘鎢燈中的反應(yīng) W(s)+I2(g)?WI2(g),準(zhǔn)確稱(chēng)取 0.508 g 碘、0.736 g 金屬鎢放置于 50.0 mL 密閉容器中,并加熱使其反應(yīng).如圖1是混合氣體中的 WI2蒸氣的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系的圖象[n(WI2)-t],其中曲線(xiàn) I(0~t2:時(shí)間段)的反應(yīng)溫度為 450℃,曲線(xiàn)Ⅱ(從 t2 時(shí)刻開(kāi)始)的反應(yīng)溫度為 530℃.

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)該反應(yīng)是
 
(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng).
(2)反應(yīng)從開(kāi)始到 t1(t1=3min)時(shí)間內(nèi)的平均速率v (I2)=
 

(3)在 530℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù) K=
 

(4)能 夠 說(shuō) 明 上 述 反 應(yīng) 已經(jīng) 達(dá) 到平 衡 狀 態(tài) 的有
 

A.I2與 WI2 的濃度相等
B.v (I2)=v (WI2
C.容器內(nèi)混合氣體的密度不變
D.容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
(5)若保持溫度為 450℃,向該容器中再加入少量碘,再次達(dá)平衡時(shí),反應(yīng)混合氣體中I2的百分含量
 
(填“變大”、“變小”或“不變”).
(6)如圖2為該反應(yīng)在 450℃時(shí)的速率-時(shí)間圖,則 t2 時(shí)刻改變的外界條件可能是
 
,若 t4 時(shí)刻將容器降溫至 400℃(各物質(zhì)狀態(tài)不變),t5時(shí)達(dá)平衡并保持該條件至 t6,請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出 t4到 t6 時(shí)間段內(nèi)大致曲線(xiàn)圖,并在相應(yīng)曲線(xiàn)上標(biāo)上v3(正)、v3(逆).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

寫(xiě)出下列化學(xué)方程式:
(1)過(guò)氧化鈉和二氧化碳
 

(2)鋁和氫氧化鈉溶液
 

(3)偏鋁酸鈉和過(guò)量的鹽酸
 

(4)氫氧化鋁受熱分解
 

(5)碳酸氫鈉和過(guò)量的氫氧化鈣溶液
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列物質(zhì)中,既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是( 。
A、Ca(NO32
B、KOH
C、H2O
D、NH4F

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某有機(jī)物是藥物生產(chǎn)的中間體,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為下列有關(guān)敘述正確的是( 。
A、該有機(jī)物與Br2水發(fā)生加成反應(yīng)
B、該有機(jī)物與濃硫酸混合加熱可發(fā)生消去反應(yīng)
C、該有機(jī)物經(jīng)催化氧化后能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
D、1 mol該有機(jī)物與足量NaOH溶液反應(yīng)最多消耗3 mol NaOH

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