將濃度都為1mol/L的Na2CO3溶液和稀H2SO4按體積比2：1混合，則下列說法正確的是

A.混合溶液的pH<7

B.混合溶液中：c(SO42-)+c(OH-)< c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)

C.混合溶液中：c(Na+)+c(H+)<2[c(SO42-)+c(CO32-)]

D.混合溶液中離子濃度大小順序是：c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(SO42-)>c(H+)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法中正確的是                                                  (　　)

A．“春節(jié)綜合征”主要指由暴飲暴食、酒精中毒、生活節(jié)奏不規(guī)律而引起的失眠、神經(jīng)衰弱等，其中大量食用的油脂類物質(zhì)屬于糖類

B．Na2O2和Na2O都屬于堿性氧化物

C．溶液中的溶質(zhì)粒子能透過濾紙，而膠體中的分散質(zhì)粒子不能透過濾紙，所以可以用濾紙來分離溶液和膠體

D．食鹽溶液導(dǎo)電，但食鹽溶液不是電解質(zhì)

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將0.34 g Cu和CuO的混合物加入約12 mol·L－1濃硫酸中，并加熱使其完全溶解，然后用NaOH溶液中和過量硫酸，再用水稀釋到0.5 L，加入純鐵粉1.85 g，反應(yīng)后過濾、干燥，得不溶物1.89 g。求置換出的銅的質(zhì)量及原混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)。

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下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是            （    ）

    A. 2H2O2 = 2H2O + O2↑；           B．CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl

  C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑            D．3CO+Fe2O3 ==2Fe+3CO2

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實驗室用密度為1.18g/mL，質(zhì)量分數(shù)為36.5%濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液,填空并請回答下列問題：

  （1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液

應(yīng)量取鹽酸體積/mL

應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL

除容量瓶外還需要的其它儀器

（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）         。

A．用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用量筒量準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻

C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度2—3cm處

（3）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是                      。

溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因為_______________________________。

（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響?沒有進行A操作            ；加蒸餾水時不慎超過了刻度            ；定容時俯視__________（填“偏低”“偏高”“無影響”）

（5）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理?加蒸餾水時不慎超過了刻度          ；向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(實驗步驟②)不慎有液滴掉在容量瓶外面                   。

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    亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效氧化劑、漂白劑。已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO2·3H2O，高于38℃時析出晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。利用下圖所示裝置制備亞氯酸鈉。

完成下列填空：

(1)裝置①中除燒杯外另一種玻璃儀器的名稱為            。

(2)先關(guān)閉K1、打開K2、再打開分液漏斗旋塞，裝置②中產(chǎn)生ClO2的化學(xué)方程式為      。

(3)當(dāng)④中出現(xiàn)晶體后，則裝置④中的化學(xué)反應(yīng)方程式為                  。然后關(guān)閉K2、打開K1，裝置①的作用                     。

將裝置④中的溶液進行下列操作得到的晶體為NaClO2的操作步驟為：

  ①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；     ②           ；

  ③用38－60℃的溫水洗滌    ④低于60℃干燥，得到成品。

    (4)稱取1g所得亞氯酸鈉樣品于燒杯中，加過量酸化碘化鉀溶液，充分反應(yīng)

    （ClO2－+ 4I －+4H+ →2H2O+2I2+Cl－），得到25.00ml混合溶液。再用2.0 mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定（I2 +2S2O32－→2I－+S4O62－）,共消耗Na2S2O3  20.00ml。

     ①滴定時指示劑為             ，達到滴定終點的現(xiàn)象為              。

     ②該樣品中NaClO2的質(zhì)量分數(shù)為              。

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下圖是一種試驗?zāi)硽怏w化學(xué)性質(zhì)的實驗裝置，圖中B為開關(guān)。 如先打開B，在A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無變化；當(dāng)關(guān)閉B時，C處紅色布條顏色褪去。則D瓶中盛有的溶液是（           ）

A．濃H2SO4     B．飽和NaCl溶液      C．濃NaOH溶液    D．飽和Na2CO3

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下列關(guān)于濃硫酸和濃硝酸的敘述不正確的是（　　）

A．加熱條件下均能與碳反應(yīng)       B．長期露置在空氣中濃度均會降低

C．常溫下均不能用鐵制容器貯存   D．一定條件下均可與銅片反應(yīng)

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下列實驗操作正確的是

A．過濾時為加快速度，可先將上層清液注入過濾器中，再將沉淀轉(zhuǎn)移到過濾器中                                  

B．蒸發(fā)時用玻璃棒攪拌，是為了使析出的固體重新溶解

C．蒸餾時需從冷凝管上口進水，下口出水          

D．分液時，下層液體放完后，再從下口放出上層液體

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