8．下列有關(guān)實驗的敘述不正確的是（　　）
A．某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體水溶液一定顯堿性
B．碘水與碘化鉀淀粉試紙作用出現(xiàn)藍色，說明碘具有氧化性
C．往飽和Na2CO3溶液中通入CO2有固體析出，說明NaHCO3溶解度小于Na2CO3
D．同溫下，等物質(zhì)的量濃度的Al2（SO4）3比MgSO4溶液的pH小，說明鎂比鋁的金屬性強

分析 A．堿性溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；
B．碘水含碘單質(zhì)，淀粉遇碘單質(zhì)變藍；
C．飽和Na2CO3溶液中通入CO2有固體析出，析出固體為溶解度小的碳酸氫鈉；
D．等物質(zhì)的量濃度的Al2（SO4）3比MgSO4溶液的pH小，可知Al2（SO4）3水解程度大，則可知氫氧化鋁的堿性弱．

解答 解：A．某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則氣體的水溶液顯堿性，如氣體為氨氣，故A正確；
B．碘水含碘單質(zhì)，淀粉遇碘單質(zhì)變藍，則碘水與碘化鉀淀粉試紙作用出現(xiàn)藍色，不能說明碘的氧化性，故B錯誤；
C．飽和Na2CO3溶液中通入CO2有固體析出，析出固體為溶解度小的碳酸氫鈉，可知NaHCO3溶解度小于Na2CO3，故C正確；
D．等物質(zhì)的量濃度的Al2（SO4）3比MgSO4溶液的pH小，可知Al2（SO4）3水解程度大，則可知氫氧化鋁的堿性比氫氧化鎂的弱，則金屬性Mg＞Al，故D正確；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及物質(zhì)的性質(zhì)及檢驗、鹽類水解及金屬性比較、溶解度等，把握反應原理、物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表，下列敘述不正確的是（　　）
元素代號XYZWT
原子半徑/nm0.1860.1430.1020.0740.071
主要化合價+1+3+6、-2-2-1、無正價
A．X與W形成的化合物中都只含離子鍵
B．Z的氫化物與T的單質(zhì)具有相同的核外電子數(shù)
C．Y、X的最高價氧化物的水化物之間能反應
D．Z的氧化物不止一種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．向足量的a、b兩份鋅粉中，分別加入少量且等量的稀H2SO4，同時向a中加入少量的CuSO4溶液．下圖表示產(chǎn)生H2的體積（V）與時間（t）的關(guān)系，其中正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．石墨和金剛石都是碳的單質(zhì)，石墨在一定條件下可轉(zhuǎn)化為金剛石．已知12g石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時，要吸收E kJ的能量，下列說法正確的是（　�。�
A．石墨不如金剛石穩(wěn)定
B．金剛石和石墨互為同位素
C．石墨能量高于金剛石
D．等質(zhì)量的金剛石與石墨完全燃燒，石墨放出的能量少

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．（1）有H、D、T三種原子它們之間的關(guān)系是同位素．各1mol的H2、D2、T2三種單質(zhì)中質(zhì)子數(shù)之比是1：1：1；在標準狀況下，1L各種單質(zhì)中它們的電子數(shù)之比是1：1：1．
（2）下列過程需要破壞的作用力
①離子鍵  ②極性共價鍵  ③非極性共價鍵  ④氫鍵  ⑤分子間作用力
A．干冰熔化⑤   B．氫氧化鈉溶于水①  C．過氧化鈉溶于水①③
D．氯化氫氣體溶于水②  E．冰熔化②④
（3）由銅片、鋅片和200mL稀硫酸組成的原電池中，當銅片上放出3.36L（標準狀況）氣體時硫酸恰好反應完．則消耗金屬的質(zhì)量9.75 g；0.3mol 電子通過了導線；稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是0.75mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．化學反應A（g）+3B（g）=2C（g）+2D（g），下列四個選項是不同的情況下測得的不同物質(zhì)的反應速率，其中表示該化學反應的反應速率最快的是（　�。�
A．υ（A）=0.20mol/（L•min）B．υ（B）=0.45 mol/（L•min）
C．υ（C）=0.30 mol/（L•min）D．υ（D）=0.35 mol/（L•min）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．某元素原子的價電子構(gòu)型為3d104s2，它屬于第四周期，是ⅡB族，是ds區(qū)元素，元素符號是Zn．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的是（　�。�
A．原子半徑大�。篘a＞S＞OB．穩(wěn)定性：HI＞HBr＞HCl＞HF
C．堿性強弱：KOH＞Ca（0H）2＞Mg（OH）2D．還原性強弱：I一＞CI一＞F?

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．已知合成氨反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol．
（1）該反應的化學平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下
T/K473573673…
K4.4×10-2K1K2…
其中K1＞ K2 （填“＞”“＜”或“=”）
（2）合成氨在農(nóng)業(yè)和國防中有很重要的意義，在實際生產(chǎn)中，常采用下列措施，其中可以用勒夏特列原理解釋的是BD
A．用鐵觸媒加快化學反應速率      
B．采用較高壓強（20MPa～50MPa ）
C．采用較高溫度 （400℃～500℃） 
D．將生成的氨液化并及時從體系中分離出來
（3）在某一溫度下，向體積不變的容器中加入2molN2、8molH2及固體催化劑，平衡時，容器內(nèi)氣體壓強為起始的80%，反應達到平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率是50%，此時反應放出的熱量=92.2kJ（填“＞”“＜”或“=”）
（4）在某段時間t0～t6中反應速率與時間的曲線圖如下，則氨百分含量最高的時間段A
A．t0～t1  B．t2～t3  C．t3～t4   D．t5～t6
（5）t1時刻改變的條件是，升高溫度；t3時刻改變的條件是：加入催化劑；t4時刻改變的條件是減小壓強．

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