【題目】下列反應(yīng)的離子方程式不能用H＋＋OH－=H2O表示的是（ ）

A. 硫酸氫鈉和氫氧化鋇 B. 氫氧化鉀和鹽酸

C. 硝酸和氫氧化鈉 D. 氫氧化鋇和硝酸

【答案】A

【解析】A．硫酸氫鈉和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和水，不能用H++OH-═H2O表示，故A選；B．氫氧化鉀和鹽酸反應(yīng)的實質(zhì)是氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水，離子方程式為：H++OH-═H2O，故B不選；C．硝酸和氫氧化鈉反應(yīng)的實質(zhì)是氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水，離子方程式為：H++OH-═H2O，故C不選；D．氫氧化鋇和硝酸反應(yīng)的實質(zhì)是氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水，離子方程式為：H++OH-═H2O，故D不選；故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表

（1）下圖中表示NO2的變化的曲線是___________。用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=________________________。

（2）能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是___________ 。

a．v(NO2)=2v(O2) b．容器內(nèi)壓強保持不變

c．v逆(NO)=2v正(O2) d．容器內(nèi)密度保持不變

（3）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是_____________ 。

a．及時分離除NO2氣體 b．適當(dāng)升高溫度

c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)3Z(g)。此反應(yīng)達到平衡的標志是（ ）

A．容器內(nèi)壓強不隨時間變化

B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化

C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為l∶2∶3

D．單位時間消耗0.1 mol X同時生成0.3 mol Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復(fù)雜，某學(xué)習(xí)小組以Fe（NO3）2為研究對象，通過實驗探究其熱分解的產(chǎn)物，查閱資料，根據(jù)硝酸鹽受熱分解的規(guī)律，提出如下4種猜想：

甲：Fe2O3、NO2乙：Fe2O3、NO2、O2丙：Fe3O4、NO2、O2丁：FeO、NO2、N2

（1）．實驗前，小組成員經(jīng)討論認定猜想丁不成立，理由是__________________．

針對上述猜想，設(shè)計如圖所示的實驗裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：

（2）．實驗過程

①儀器連接后，放人固體試劑之前，應(yīng)______________

②稱取Fe（NO3）2固體3.6g置于A中，加熱前先打開K，___________，后再關(guān)閉K，用酒精燈加熱

③觀察到A中有紅棕色氣體出現(xiàn)，C、D中未見明顯變化．

④待樣品完全分解，A裝置冷卻至室溫、稱量，測得剩余固體的質(zhì)量為1.6g

⑤取少量剩余固體于試管中，加人適量水，未見明顯現(xiàn)象．

（3）．實驗結(jié)果分析討論:

①根據(jù)實驗現(xiàn)象和剩余固體的質(zhì)量經(jīng)分析,可初步確認分解產(chǎn)物中有____________。

②根據(jù)D中無明顯現(xiàn)象，一位同學(xué)認為不能確認分解產(chǎn)物中有O2，因為若有O2，D中溶液顏色會退去；另一個同學(xué)認定分解產(chǎn)物中有O2存在，未檢側(cè)到的原因是_________________。

③為了驗證是否有O2，某同學(xué)另稱Fe（NO3）2固體3.6g，充分加熱，收集氣體，假設(shè)產(chǎn)生的氣體全部收集，將集滿氣體的試管倒放在水槽中，觀察到的現(xiàn)象是紅棕色消失，液面上升，進入試管中的溶液大于2/3，通入一定量的O2后，氣體全部被吸收，請寫出Fe（NO3）2受熱分解的化學(xué)方程式______________,通入O2的物質(zhì)的量為_____________。

④小組討論后達成的共識是上述實驗設(shè)計仍不完善，需改進裝置進一步研究。寫一點不足之處：__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于元素及其化合物的說法中正確的是( )

A．Fe為活潑金屬，常溫下可與濃硝酸、稀硝酸、濃硫酸劇烈反應(yīng)

B．Na久置于空氣中，可以和空氣中的有關(guān)物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，最終生成NaHCO3

C．鋁具有良好的導(dǎo)電性，鋼抗拉強度大，鋼芯鋁絞線可用作遠距離高壓輸電線材料

D．銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】全釩電池以惰性材料作電極，在電解質(zhì)溶液中發(fā)生的電池總反應(yīng)為：VO2＋（藍色）＋H2O＋V3＋（紫色）VO2＋（黃色）＋V2＋（綠色）＋2H＋ 下列說法錯誤的（ ）

A. 充電時，反應(yīng)每生成2molH＋時電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為2mol

B. 放電過程中，正極附近溶液的酸性減弱

C. 放電時，正極反應(yīng)為VO2++2H＋＋e－＝VO2＋＋H2O

D. 充電時，陽極附近溶液由藍色逐漸變?yōu)辄S色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是一個化學(xué)過程的示意圖。

（1）請回答圖中甲池是___________裝置，其中OH-移向___________極（填“正”或“負”）

（2）寫出通入CH3OH的電極反應(yīng)式是___ ．

（3）向乙池兩電極附近滴加適量紫色石蕊試液，附近變紅的電極為___________極（填“A”或“B”），并寫出此電極反應(yīng)的電極反應(yīng)式____ ．

（4）乙池中反應(yīng)的離子方程式為___ ．

（5）當(dāng)乙池中B（Ag）極的質(zhì)量增加2.70g時，乙池的pH是___________（若此時乙池中溶液的體積為250mL）；此時丙池某電極析出0.80g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是___________（填序號）

A．MgSO4 B．CuSO4 C．NaCl D．AgNO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用惰性電極分別電解下列各物質(zhì)的水溶液一段時間后，向剩余溶液中加入適量水能使溶液恢復(fù)到電解前濃度的是

A．NaCl B．H2SO4 C．CuCl2 D．AgNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)顏色的變化不能用勒夏特列原理解釋的是( )

A．平衡狀態(tài)的H2、I2、HI混合氣體體積壓縮時顏色變深

B．平衡狀態(tài)的NO2和N2O4混合氣體體積壓縮時顏色先變深后變淺

C．平衡狀態(tài)的NO2、CO、NO、CO2混合氣體升溫時顏色變深

D．向Fe(SCN)3溶液中滴加幾滴濃KSCN溶液后顏色變深

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