3．某原電池由M、N兩根電極導(dǎo)線和電解質(zhì)溶液組成，工作時(shí)，M電極變粗，N電極變細(xì)，由此判斷該電池中電極材料和電解質(zhì)溶液可能是（　�。�
  M電極N電極 電解質(zhì)溶液 
 A 鋅 銅 稀硫酸
 B 銅 鐵 稀鹽酸
 C 銀 鋅 硝酸銀溶液
 D 鋅 鐵 硝酸鐵溶液
A．AB．BC．CD．D

分析 工作時(shí)，M電極變粗，N電極變細(xì)，所以M是正極，N是負(fù)極，活潑性是N的強(qiáng)于M的，電解質(zhì)中含有排在H后面的金屬陽離子．

解答 解：工作時(shí)，M電極變粗，N電極變細(xì)，所以M是正極，N是負(fù)極，活潑性是N的強(qiáng)于M的，電解質(zhì)中含有排在H后面的金屬陽離子；
A、該原電池中，M極變細(xì)，N電極質(zhì)量不變，故A錯(cuò)誤；
B、該原電池中，在正極上會(huì)析出氫氣，不會(huì)產(chǎn)生金屬，故B錯(cuò)誤；
C、該原電池中，鋅是負(fù)極，即N極變細(xì)．銀是正極，即M電極上會(huì)析出銀，質(zhì)量增加，故C正確；
D、該原電池中，鋅是負(fù)極，即M極變細(xì)，F(xiàn)e是正極，該極上鐵離子得電子生成亞鐵離子，即N電極上不會(huì)析出金屬，不符合題意，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生原電池的構(gòu)成條件以及工作原理的應(yīng)用知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．含有相同氧原子數(shù)的一氧化碳和二氧化碳，其質(zhì)量比是14：11，物質(zhì)的量之比是2：1，碳原子個(gè)數(shù)比是2：1，分子數(shù)之比是2：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說法正確的是（　�。�
①硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素，在自然界中只以化合態(tài)的形式存在
②陶瓷、水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品  
③硅的最高價(jià)氧化物不與任何酸反應(yīng)
④SiO2高熔點(diǎn)、硬度大，是原子晶體，用作光導(dǎo)纖維  
⑤硅的氣態(tài)氫化物沒有甲烷穩(wěn)定．
A．①②⑤B．②③④C．①④⑤D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．在一個(gè)固定體積的密閉容器中，加入2mol A和1mol B，發(fā)生反應(yīng)2A（g）+B（g）═2C（g）達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量濃度為Kmol/L，若維持容器體積和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)：
a.4molA+2molB；b.2molA+1molB+2molC；c.2molC+1molB；d.2molC；e.1molA+0.5molB+1molC．
（1）達(dá)列平衡后，C的物質(zhì)的量濃度仍是Kmol/L的是de（填字母）．
（2）a項(xiàng)平衡時(shí)，c（C）與2Kmol/L的關(guān)系是相等．
（3）平衡時(shí)各選項(xiàng)中C的平衡濃度c（C）的大小順序a=b＞c＞d=e．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列變化需要加人適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖牵ā　。?table class="qanwser">A．S2-→HS-B．FeCl2→FeCl3C．H2SO4→SO2D．HNO3→N2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．碳酸鋇和稀硫酸：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O
B．CO2通入足量的NaOH溶液中：CO2+OH-═HCO3-
C．向FeCl2溶液中通入Cl2反應(yīng)生成FeCl3溶液：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
D．少量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在一定溫度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解，不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如表．忽略溶液體積變化，下列敘述不正確的是（　�。�
t/min0246810
V（O2）/mL0.09.616.822.426.529.9
A．2 min時(shí)H2O2的濃度c（H2O2）=0.314 mol/L
B．0～4 min的平均反應(yīng)速率v（H2O2）=3.75×10-2 mol/（L•min）
C．0～10 min內(nèi)，過氧化氫的分解速率逐漸加快
D．反應(yīng)到6 min時(shí)，H2O2分解了50%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某固體混合物由KCl、K2CO3、K2SO4和不溶于水的雜質(zhì)組成．為了提純KC1，將該混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，回答相關(guān)問題．

（1）試劑I的化字式為BaCl2，①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2++CO32-═BaCO3↓、Ba2++SO42-═BaSO4↓．
（2）試劑II的化字式為K2CO3，②中加入試劑II的目的是除去A中的Ba2+離子．
（3）試劑III的名稱是鹽酸，③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=H2O+CO2↑．
（4）某同字根據(jù)最終所得KC1晶體和原樣品的質(zhì)里求算出氯化鉀樣品的純度，你認(rèn)為其結(jié)果是否可靠？并說明理由（不考慮實(shí)驗(yàn)誤差）不可靠，因?yàn)樗玫腒Cl晶體并非完全來自原樣品．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列實(shí)驗(yàn)操作：
①用50mL量筒量取5mL蒸餾水； 
②稱量沒有腐蝕性固體藥品時(shí)，把藥品放在托盤上稱量；
③濃硫酸沾到皮膚上要立即用大量水沖洗，并涂上稀硼酸； 
④蒸餾時(shí)溫度計(jì)的水銀球應(yīng)插在溶液中；
⑤分液漏斗分液時(shí)，上層液體應(yīng)打開活塞從下口放出；
⑥固體藥品用細(xì)口瓶保存．
其中錯(cuò)誤的是（　　）
A．①②③B．③④C．②⑤⑥D．全部

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