下列過(guò)程中需要加快反應(yīng)速率的是

A.鋼鐵腐蝕        B.食物腐爛     C.工業(yè)煉鋼        D.塑料老化

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸，則下列判斷正確的是(　　)

A．非金屬性：Z＜T＜X

B．R與Q的電子數(shù)相差24

C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R＜T＜Q

D．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：T＞Q

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


以煤為原料可合成重要化工中間體G，其中B與乙酸互為同分異構(gòu)體，也能與鈉反應(yīng)放出氫氣(注：下列圖示流程中某些反應(yīng)條件不一定給出)。

已知：①CH3CHO＋CH3CHO①NaOH(aq),CH3CHCH2CHOOHCH3CH===CHCHO

②CH2XCOOH＋2NH3,CH2NH2COOH＋NH4X(X為Cl或Br)

試填空：

(1)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：________________________________________________________。

(2)F＋D—→G的化學(xué)方程式為______________________________________________。

(3)能與Na2CO3溶液反應(yīng)的E的芳香族化合物的同分異構(gòu)體有________種。

(4)寫出H→……→的合成路線并注明反應(yīng)條件。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的結(jié)論正確的是(　　)

選項(xiàng)

現(xiàn)象

結(jié)論

A

①導(dǎo)管口冒氣泡，手松開無(wú)現(xiàn)象

裝置的氣密性良好

B

②中KMnO4溶液紫紅色褪去

SO2具有漂白性

C

③中關(guān)閉活塞K，氣體顏色在熱水中比在冷水中深

NO2生成N2O4為吸熱反應(yīng)

D

④中燒瓶中形成噴泉

Cl2易溶于CCl4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　)

A．用圖1裝置驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B．用圖2所示裝置檢驗(yàn)溴乙烷與NaOH醇溶液共熱產(chǎn)生的乙烯

C．用圖3裝置制備氫氧化亞鐵

D．利用圖4裝置證明酸性：CH3COOH>H2CO3>苯酚

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定，在下列反應(yīng)中：

　        P4(白磷，s)＋5O2(g)＝P4O10(s) 　         ΔH＝－a kJ/mol

　        4P(紅磷，s)＋5O2(g)＝P4O10(s) 　         ΔH＝－b kJ/mol

若a、b均大于零，則a和b的關(guān)系為：

   A．a(chǎn)＜b               B．a(chǎn)＝b              C．a(chǎn)＞b　         D．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知反應(yīng)：X + Y = M + N為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是

  A. X能量一定高于M                 

B. X和Y的總能量一定高于M和N的總能量

  C. Y能量一定高于N                  

D.因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


提高能源的利用率已成為國(guó)際能源研究的熱點(diǎn)課題。下列相關(guān)措施使用不當(dāng)?shù)氖?/p>

A．使燃料充分燃燒

B．加大能源開采力度

C．加強(qiáng)能源利用的科技投入

D．合理使用能源

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


0.5molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時(shí)，放出445kJ熱量，則CH4燃燒熱的熱化學(xué)方程式是

   A．2CH4( g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)     △H = +890kJ·mol-1

   B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)        △H = +890 kJ·mol-1

   C．1／2CH4(g)+O2(g)=1／2CO2(g)+H2O(g)  △H = —445 kJ·mol-1

   D． CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)        △H = —890 kJ·mol-1

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