下圖是將手持技術用于未知濃度鹽酸滴定20.00 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液,測定鹽酸濃度的實驗(鹽酸的滴定速率為0.098 mL·s-1)。下列有關說法中不正確的是(　　)

A.此中和滴定的反應原理是:H++OH-====H2O

B.H+與OH-反應生成水使溶液的pH發(fā)生變化,用傳感器能精確測定出來

C.與傳統(tǒng)中和滴定比較,可以避免酸堿指示劑對終點準確判斷的難題

D.根據(jù)圖中計算機繪制的酸堿中和滴定曲線可知:250 s時達到滴定終點


選D。中和滴定的原理就是利用H+和OH-的定量反應,來測定酸或堿的濃度,A正確;傳統(tǒng)的中和滴定是利用指示劑的變色來指示滴定終點,而指示劑的變色都有一定的范圍,且用眼睛觀察顏色的變化,往往會有判斷誤差,而題中說明所用的方法是用pH傳感器判斷pH的變化,計算機控制,精確度較高,B、C項正確;由圖像中的pH變化曲線的突躍范圍可知滴定終點應在230 s時,D項錯誤。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)上電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示。下列說法不正確的是

已知： ①Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解  ②氧化性：Ni2+（高濃度）＞H+＞Ni2+（低濃度）

A．碳棒上發(fā)生的電極反應：4OH— — 4e— == O2↑+2H2O

B．為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過程中需要控制廢水pH

C．電解過程中，B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減小

D．若將圖中陽離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應總方程式發(fā)生改變

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科目：高中化學 來源： 題型：


以下表示氦原子結構的化學用語中，對電子運動狀態(tài)描述最詳盡的是(   )

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知在一定條件下有CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。在某一容積為2 L的密閉容器內(nèi),加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O,在催化劑存在的條件下,高溫加熱,發(fā)生如下反應:CO(g)+H2O(g)====CO2(g)+H2(g)　

ΔH=akJ·mol-1反應達平衡后,測得c(CO)∶c(CO2)=3∶2,下列說法正確的是

 (　　)

A.反應放出的熱量為0.04akJ

B.平衡時H2O的轉化率為40%

C.若將容器的體積壓縮為1 L,有利于該反應平衡正向移動

D.判斷該反應達到平衡的依據(jù)是CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等

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科目：高中化學 來源： 題型：


將pH=1的鹽酸平均分成兩份,一份加入適量水,另一份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液,pH都升高了1,則加入的水與NaOH溶液的體積比為

　(　　)

A.9         B.10            C.11            D.12

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科目：高中化學 來源： 題型：


Ⅰ.實驗室有一瓶失去標簽的某白色固體,已知其成分可能是碳酸或亞硫酸的鈉鹽或鉀鹽,且其成分單一�，F(xiàn)某化學小組通過如下步驟來確定其成分:

(1)陽離子的確定:

實驗方法及現(xiàn)象:　                                              。

結論:此白色固體是鈉鹽。

(2)陰離子的確定:

①取少量白色固體于試管中,然后向試管中加入稀鹽酸,白色固體全部溶解,產(chǎn)生無色氣體,此氣體能使溴水褪色。

②要進一步確定其成分需補做如下實驗:取適量白色固體配成溶液,取少許溶液于試管中,加入BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀。

Ⅱ.確認其成分后,由于某些原因,此白色固體部分被空氣氧化,該化學小組想用已知濃度的酸性KMnO4溶液來確定變質(zhì)固體中X的含量,具體步驟如下:

步驟Ⅰ　稱取樣品1.000 g。

步驟Ⅱ　將樣品溶解后,完全轉移到250 mL容量瓶中,定容,充分搖勻。

步驟Ⅲ　移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中,用0.01 mol·L-1KMnO4標準溶液滴定至終點。

按上述操作方法再重復2次。

(1)寫出步驟Ⅲ所發(fā)生反應的離子方程式　                           。

(2)在配制0.01 mol·L-1KMnO4溶液時若仰視定容,則最終測得變質(zhì)固體中X的含量　　　　(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

(3)滴定結果如下表所示:

滴定

次數(shù)

待測溶液的

體積/mL

標準溶液的體積

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

1

25.00

1.02

21.03

2

25.00

2.00

21.99

3

25.00

2.20

20.20

則該變質(zhì)固體中X的質(zhì)量分數(shù)為　　　　。

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科目：高中化學 來源： 題型：


以鍶原子作鐘擺的鐘是世界上最精確的鐘。鍶元素(元素符號為Sr)的原子結構示意圖如圖所示，下列說法正確的是(   )

A.氮化鍶的化學式為Sr2N3             B.鍶可與水反應生成O2

C.氫氧化鍶為弱堿                   D.第一電離能：Sr<Ca

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科目：高中化學 來源： 題型：


有關等離子體的敘述，不正確的是(　　)

A．等離子體是物質(zhì)的另一種聚集狀態(tài)

B．等離子體是很好的導體

C．水不可能形成等離子體狀態(tài)

D．等離子體的用途十分廣泛

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科目：高中化學 來源： 題型：


有機物A1和A2分別和濃硫酸在一定溫度下共熱只生成烴B，B的蒸氣密度是同溫同壓下H2密度的59倍，在催化劑存在下，1mol B可以和4mol H2發(fā)生加成反應，B的一元硝化產(chǎn)物有三種(同種類型)。有關物質(zhì)之間的轉化關系（其中F的分子式為C9H10O3）如下：

 

請回答下列問題：

（1） 反應① ～ ⑥中屬于取代反應的是：_______________。

（2） 寫出A2和F兩物質(zhì)的結構簡式：A2 ______________；F_____________________。

（3） 寫出③、④兩步反應的化學方程式：

_______________________________________________________________。

_______________________________________________________________。

（4） 化合物E有多種同分異構體，其中屬于酯類且具有兩個對位側鏈的同分異構體的結構簡式：                                                                 

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