自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（CuS）．由此可知下列分析正確的是（　�。�
A、原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍(lán)沒有還原性
B、整個過程涉及的反應(yīng)類型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)
C、CuSO4與ZnS反應(yīng)的離子方程式是Cu2++S2-=CuS↓
D、KSP（PbS）＜Kap（CuS）
考點：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)
專題：元素及其化合物
分析：A、根據(jù)元素的化合價判斷，最高價元素只有氧化性，最低價只有還原性，中間價態(tài)既有氧化性又有還原性；
B、根據(jù)反應(yīng)中化合價是否變化及復(fù)分解反應(yīng)的定義判斷；
C、寫轉(zhuǎn)化離子方程式時，難溶電解質(zhì)寫化學(xué)式不寫離子；
D、難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化是溶解度大的物質(zhì)向溶解度小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化．
解答： 解：A、原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，硫元素化合價升高作還原劑具有還原性；銅藍(lán)中硫元素化合價最低，所以能失電子具有還原性，故A錯誤；
B、原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，所以存在氧化還原反應(yīng)；CuSO4與ZnS反應(yīng)生成硫化銅和硫酸鋅是復(fù)分解反應(yīng)，故B正確；
C、硫化鋅難溶于水，所以要寫化學(xué)式，不能寫離子，故C錯誤；
D、難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化是溶解度大的物質(zhì)向溶解度小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，PbS能轉(zhuǎn)化為CuS，所以CuS的溶解度小于PbS的溶解度，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，難度不大，注意難溶物質(zhì)不能寫離子形式要寫化學(xué)式．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

小艾同學(xué)在媽媽買回的某食品包裝內(nèi)發(fā)現(xiàn)有一包白色顆粒狀固體A的小紙袋，上面寫著“生石灰干燥劑，請勿食用”．小艾同學(xué)隨手將小紙袋放在窗臺上，過一段時間后發(fā)現(xiàn)紙袋內(nèi)的白色顆粒粘在一起成為塊狀固體B．小艾同學(xué)請你和同學(xué)們一起對塊狀固體B進(jìn)行探究．
（1）猜想一：塊狀固體B中除氧化鈣外，還可能有
 
（寫兩種）；
（2）猜想二：塊狀固體B溶于水可能有
 
現(xiàn)象（填“放熱”或“吸熱”）．
（3）取塊狀固體B加入盛有一定量水的試管內(nèi)，振蕩、靜置、過濾，得到少量白色固體C．就白色固體C同學(xué)們展開了熱烈討價，一起猜想．
小艾同學(xué)認(rèn)為白色固體C可能是氫氧化鈣，小聰同學(xué)認(rèn)為白色固體C可能是碳酸鈣；你認(rèn)為白色固體C還可能是
 
（任寫一種）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

芳香烴A是一種重要的有機(jī)化工原料，以A為原料制備藥品消炎靈（鹽酸祛炎痛）的中間產(chǎn)物F的轉(zhuǎn)化路線如圖：

（1）E中含氧官能團(tuán)的名稱是
 
．C→E的有機(jī)反應(yīng)類型是
 
．
（2）寫出A→B的化學(xué)方程式
 
．
（3）E在一定條件下可聚合生成熱固性很好的功能高分子G，試寫出G的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（4）上述A、B、C、D、E、F六種有機(jī)物中互為同分異構(gòu)體的是（用字母代號表示）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某課外活動小組用銅屑制取五水合硫酸銅晶體．已知硫酸銅和硝酸銅的溶解度數(shù)據(jù)如下表：
T/℃020406080100
硫酸銅/g14.820.528.539.653.673.0
硝酸銅/g83.5125.0163.0182.0208.0247.0
（1）課外活動小組設(shè)計的實驗步驟如下：
①用灼燒法除去銅屑表面的有機(jī)物和油污．灼燒時需要使用到的儀器有
 
．
A．燒杯   B．酒精燈   C．泥三角    D．蒸發(fā)皿    E．坩堝    F．漏斗
②將灼燒后的固體置于燒杯中，向其中加入一定量的硫酸，將燒杯放置在通風(fēng)櫥中加熱，并向其中分批加入適量濃硝酸，直至反應(yīng)結(jié)束，濾去少量不溶物．發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
③將所得濾液用水浴加熱蒸發(fā)濃縮，待看到
 
時，停止加熱，冷卻過濾得硫酸銅晶體．本操作采用水浴加熱的原因
 
．
④除去硫酸銅晶體中含有的少量硝酸銅．可以用
 
法提純硫酸銅晶體．
（2）該活動小組設(shè)計的制備硫酸銅晶體的實驗方案，主要存在問題是消耗的酸多、產(chǎn)生的氣體污染空氣．請你重新設(shè)計一種經(jīng)濟(jì)、環(huán)保的實驗方案：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)分別含2種或3種元素，他們的分子中各含18個電子．甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子．下列推斷正確的是（　�。�
A、丁和甲中個元素質(zhì)量比相同，則丁中-1價元素既有氧化性又有還原性
B、若鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，且顯堿性，則該鈉鹽只能與酸反應(yīng)
C、若乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙種既含有極性鍵又有非極性鍵
D、丙中含有第二周期ⅣA族元素．則丙與甲烷是同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在焊接銅漆包線時，常先把線頭放在火上燒一下，以除去漆層，并立即在酒精中蘸一下才焊接，這是因為（用化學(xué)方程式表示）：
（1）
 

（2）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）1mol/L的CaCl2 溶液0.5L，Cl-離子的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L的NH3所具有的物質(zhì)的量為
 
mol，將其溶解于水配成1L的溶液，則溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列關(guān)于0.2mol/L 硝酸鋇溶液的不正確說法是（　�。�
A、1升溶液中所含陰、陽離子總數(shù)是0.6NA
B、1升溶液中含有0.2NA個NO3-離子
C、500毫升溶液中的Ba2+離子濃度是0.2mol/L
D、500毫升溶液中的NO3-離子濃度是0.2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)活動小組設(shè)計以下裝置進(jìn)行不同的實驗．其中a為用于鼓入空氣的氣囊，b為螺旋狀銅絲，c中盛有冰水．

（1）若用A裝置做乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)實驗，則還需連接的裝置是
 
（填序號），該裝置中應(yīng)加入試劑
 
．從實驗安全角度考慮，A裝置試管中除加入反應(yīng)液外，還需加入的固體物質(zhì)是
 
．A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（2）該小組同學(xué)欲做乙醇氧化成乙醛的實驗并收集生成的產(chǎn)物，則應(yīng)選用的裝置是
 
（填序號），反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）若再用制得的乙醛溶液進(jìn)行銀鏡反應(yīng)，選用2%的AgNO3溶液和2%的稀氨水配制銀氨溶液的操作是
 
．

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