Question

硫元素具有廣泛的應(yīng)用，但其對環(huán)境的污染也日益嚴(yán)重．
（1）S的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

 

．一定條件下，硫與地殼中含量最多的非金屬元素X的單質(zhì)反應(yīng)可生成兩種常見的化合物，則X是

 

，兩種化合物均含有的化學(xué)鍵為

 

（2）S^2-與Y^-的核外電子數(shù)相同，則Y所在族的氫化物中沸點(diǎn)最低的是

 

（3）黃鐵礦（FeS₂）是工業(yè)制硫酸的重要原料．煅燒黃鐵礦原理為：4FeS₂+11O₂

高溫  .

2Fe₂O₃+8SO₂．該反應(yīng)中氧化劑和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為

 

．產(chǎn)生的SO₂可用FeCl₃溶液吸收，該反應(yīng)的離子方程式是

 

．
（4）脫除天然氣中的硫化氫可以用過量NaOH溶液吸收后，以石墨作電極電解該溶液，可回收硫單質(zhì)．其電解總反應(yīng)方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用

專題：氧族元素

分析：（1）S原子核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子，核外有16個(gè)電子，分三層排布；地殼中含量最多的非金屬元素為O；O與S形成共價(jià)鍵；
（2）S^2-與Y^-的核外電子數(shù)相同，則Y為Cl，根據(jù)鹵化氫沸點(diǎn)的變化規(guī)律判斷；
（3）根據(jù)化合價(jià)判斷氧化劑和氧化產(chǎn)物，結(jié)合方程式計(jì)算；SO₂與FeCl₃溶液反應(yīng)生成Fe²⁺和SO₄^2-；
（4）類比電解氯化鈉飽和溶液的電解反應(yīng)，寫出電解硫化鈉溶液的電解反應(yīng)方程式．

解答： 解：（1）S原子核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子，核外有16個(gè)電子，分三層排布，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；地殼中含量最多的非金屬元素為O；O與S形成二氧化硫和三氧化硫，S與O之間形成共價(jià)鍵；
故答案為：；O；共價(jià)鍵；
（2）S^2-與Y^-的核外電子數(shù)相同，則Y為Cl，氫化物的相對分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，含有氫鍵的沸點(diǎn)較高，所以沸點(diǎn)：HF＞HI＞HBr＞HCl，所以HCl的沸點(diǎn)最低；
故答案為：HCl；
（3）反應(yīng)4FeS₂+11O₂

高溫  .

2Fe₂O₃+8SO₂，前后各元素化合價(jià)的變化情況如下：
Fe：+2→+3，化合價(jià)升高；S：-1→+4，化合價(jià)升高；
O：0→-2，化合價(jià)降低；
因此，在反應(yīng)中FeS₂還原劑，O₂是氧化劑，F(xiàn)e₂O₃既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，SO₂既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，n（氧化劑）：n（還原產(chǎn)物）=11：10；
SO₂與FeCl₃溶液反應(yīng)生成Fe²⁺和SO₄^2-，其反應(yīng)的離子方程式為：SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺；
故答案為：11：10；SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺；
（4）電解硫化鈉溶液在陽極上硫離子放電生成硫沉淀，陰極上氫離子放電生成氫氣，其電解反應(yīng)方程式為：Na₂S+2H₂O

電解  .

S↓+H₂↑+2NaOH，
故答案為：Na₂S+2H₂O

電解  .

S↓+H₂↑+2NaOH．

點(diǎn)評：本題考查了硫及其化合物的性質(zhì)，涉及原子結(jié)構(gòu)示意圖、氧化還原反應(yīng)、電解原理的應(yīng)用、離子方程式的書等方面的有關(guān)知識(shí)，題目綜合性強(qiáng)，難度中等．