【題目】關(guān)于如圖中四個(gè)圖像的說(shuō)法正確的是

注：圖中，E表示能量，p表示壓強(qiáng)，t表示時(shí)間，V表示體積。

A. ①表示化學(xué)反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的能量變化，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝+183 kJ/mol

B. ②表示其他條件不變時(shí)，反應(yīng)4A(g)＋3B(g)2C(g)＋6D在不同壓強(qiáng)下B的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化，則D一定是氣體

C. ③表示體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產(chǎn)生H2的體積隨時(shí)間的變化，則a表示CH3COOH溶液

D. ④表示10 mL 0.1 mol/L Na2CO3和NaHCO3兩種溶液中，分別滴加0.1 mol/L鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積隨鹽酸體積的變化，則b表示Na2CO3溶液

【答案】C

【解析】試題分析：A、分析圖象拆化學(xué)鍵和形成化學(xué)鍵能量變化判斷，反應(yīng)是放熱反應(yīng)；反應(yīng)熱△H=-183kJ/mol；故A錯(cuò)誤；B、先拐先平壓強(qiáng)大，P2＞P1，壓強(qiáng)越大B的含量越小，平衡正向進(jìn)行，正向是氣體體積減小的反應(yīng)，D一定不是氣體；故B錯(cuò)誤；C、醋酸是弱酸存在電離平衡，體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中加入過(guò)量鋅，醋酸溶液中生成氫氣多；故C正確；D、碳酸鈉溶液中滴入鹽酸開(kāi)始無(wú)氣體生成，滴入到碳酸鈉反應(yīng)為碳酸氫鈉時(shí)，再加入鹽酸會(huì)生成氣體，碳酸氫鈉溶液中滴入鹽酸生成氣體，b為碳酸氫鈉；故D錯(cuò)誤；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某試劑瓶上貼有如下標(biāo)簽，對(duì)該試劑理解正確的是

A. 該溶液中含有的微粒主要有：NaCl、Na+、Cl-、H2O

B. 若取50毫升溶液，其中的c(Cl-)=0.05 mol/L

C. 若取該溶液與0.1 mol/L AgNO3 100 mL溶液完全反應(yīng)，需要取該溶液10 mL

D. 該溶液與1.0mol/LNa2SO4溶液的c(Na+)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖為一“鐵鏈”圖案，小明在圖案上分別寫(xiě)了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類，相交部分A、B、C、D為其相應(yīng)的分類依據(jù)代號(hào)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)請(qǐng)將分類依據(jù)代號(hào)填入相應(yīng)的括號(hào)內(nèi)：
（________）兩種物質(zhì)都不是電解質(zhì)
（________）兩種物質(zhì)都是鈉的化合物
（________）兩種物質(zhì)都是氧化物
（________）兩種物質(zhì)都是鹽
(2)用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入上圖中某種物質(zhì)M的飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色．

①物質(zhì)M的化學(xué)式為____________。

②證明有紅褐色膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作是____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（題文）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑。

（1）工業(yè)上的濕法制備方法是用KClO 與Fe(OH)3在KOH 存在下制得K2FeO4，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_____________。

（2）實(shí)驗(yàn)室用食鹽、廢鐵屑、硫酸、KOH等為原料，通過(guò)以下過(guò)程制備K2FeO4：

①操作(Ⅰ)的方法為在隔絕空氣條件下________、________、過(guò)濾、洗滌、隔絕空氣減壓干燥。

②寫(xiě)出產(chǎn)生X氣體的化學(xué)方程式_______________________________________。

（3）測(cè)定某K2FeO4樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1：準(zhǔn)確稱量1.0g樣品，配制100mL溶液；

步驟2：準(zhǔn)確量取25.00mL K2FeO4溶液加入到錐形瓶中；

步驟3：在強(qiáng)堿性溶液中，用過(guò)量CrO2－與FeO42－反應(yīng)生成Fe(OH)3和CrO42－；

步驟4：加稀硫酸，使CrO42－轉(zhuǎn)化為Cr2O72－，CrO2－轉(zhuǎn)化為Cr3+，F(xiàn)e(OH)3轉(zhuǎn)化為Fe3+；

步驟5：加入二苯胺磺酸鈉作指示劑，用0.1000mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(溶液顯紫紅色)，記下消耗(NH4)2Fe(SO4)溶液的體積，做3次平行實(shí)驗(yàn)，平均消耗30.00mL的(NH4)2Fe(SO4)2溶液。

已知：K2Cr2O7水溶液顯黃色，滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：6Fe2+＋Cr2O72－＋14H+==6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O。

①步驟2中準(zhǔn)確量取25.00mLK2FeO4溶液加入到錐形瓶中所用的儀器是________。

②寫(xiě)出步驟3中發(fā)生反應(yīng)的例子方程式___________________________________。

③根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，測(cè)定該樣品中K2FeO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。（K2FeO4摩爾質(zhì)量為198g/mol）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】20℃時(shí)，在H2C2O4、NaOH混合溶液中，c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol/L。含碳元素微粒的分布分?jǐn)?shù)δ隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. ①表示H2C2O4的分布曲線，③表示C2O42-的分布曲線

B. Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中lgc(H+)<lgc(OH-)

C. 20℃時(shí)，H2C2O4的一級(jí)電離平衡常數(shù)Ka1=1×10-4.2

D. 0.100mol/L的NaHC2O4溶液中：c(OH-)=c(H+)- c(C2O42-)+c(H2C2O4)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列裝置或操作與說(shuō)法正確的是（ ）

A. 實(shí)驗(yàn)室制乙烯

B. 實(shí)驗(yàn)室制乙炔并驗(yàn)證乙炔能發(fā)生氧化反應(yīng)

C. 實(shí)驗(yàn)室中分餾石油

D. 若甲為醋酸，乙為貝殼(粉狀),丙為苯酚鈉溶液，則該裝置不可以驗(yàn)證醋酸、碳酸、苯酚酸性的強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某工廠的污水中可能含有NH4+、Fe2+、Cl-、Fe3+、SO42-、HCO3-離子中的一種或幾種，為檢驗(yàn)上述離子，某興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案， 下列說(shuō)法正確的是

A. 沉淀l為BaCO3和BaSO4

B. 沉淀2可能為AgCl和Ag2SO4

C. 該污水中一定存在Fe3+，不存在Fe2+

D. 該污水中一定存在NH4+、Cl-、Fe3+、SO42-離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室以綠礬(FeSO4·7H2O)制備補(bǔ)血?jiǎng)└拾彼醽嗚F[(NH2CH2COO)2Fe] 有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)

甘氨酸(NH2CH2COOH)

檸檬酸

甘氨酸亞鐵

易溶于水，微溶于乙醇，

兩性化合物

易溶于水和乙醇，有強(qiáng)酸性

和還原性

易溶于水，

難溶于乙醇

實(shí)驗(yàn)過(guò)程：Ⅰ.配制含0.10mol FeSO4的綠礬溶液。

Ⅱ.制備FeCO3：將配制好的綠礬溶液與200mL 1.1mol·L-1NH4HCO3溶液混合，反應(yīng)結(jié)束后過(guò)濾并洗滌沉淀。

Ⅲ.制備(NH2CH2COO)2Fe：實(shí)驗(yàn)裝置如下圖（夾持和加熱儀器已省略），將實(shí)驗(yàn)Ⅱ得到的沉淀和含0.20 mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中的反應(yīng)將C中空氣排凈，接著滴入檸檬酸溶液并加熱。反應(yīng)結(jié)束后過(guò)濾，濾液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品。回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)I中：實(shí)驗(yàn)室配制綠礬溶液，將鐵粉與稀硫酸混合時(shí)哪種試劑應(yīng)該過(guò)量_______

（2）實(shí)驗(yàn)II中：制備FeCO3時(shí)應(yīng)向_______溶液中緩慢加入________溶液邊加邊攪拌，若顛倒試劑滴加順序可能產(chǎn)生的后果是__________________生成沉淀的離子方程式為________________

（3）確認(rèn)C中空氣排盡的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________

（4）加入檸檬酸溶液一方面可調(diào)節(jié)溶液的pH促進(jìn)FeCO3溶解，另一個(gè)作用是___________

（5）洗滌實(shí)驗(yàn)Ⅲ中得到的沉淀，所選用的最佳洗滌試劑是___________________。（填序號(hào)）

A．熱水 B．乙醇溶液 C．檸檬酸溶液

（6）若產(chǎn)品的質(zhì)量為17.34g,則產(chǎn)率為________%。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用MnO2 和濃鹽酸反應(yīng)制Cl2，當(dāng)有0.4molHCl被氧化時(shí)，生成的Cl2全部用石灰水吸收，則計(jì)算:

(1)制Cl2的反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目?

(2)生成Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）?

(3)制得漂白粉[CaCl2和Ca( ClO)2的混合物]的質(zhì)量? (寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

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