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1．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．實驗室配制的亞鐵鹽溶液在空氣中被氧化：4Fe2++O2+2H2O═4Fe3++4OH-
B．以金屬銀為陽極電解飽和硫酸銅溶液：Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+
C．Ca（ClO）2溶液中通入過量的SO2氣體：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3-
D．用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水：2 MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O

分析 A．實驗室配制亞鐵鹽時會加入對應的酸抑制亞鐵離子的水解，溶液呈酸性，應生成水而不是氫氧根；
B．陽極材料是較活潑的金屬，陽極銀在電流的作用下失電子，陰極是銅離子得電子；
C．次氯酸有強氧化性，將亞硫酸氫根氧化成硫酸根；
D．高錳酸根將雙氧水氧化成氧氣，自身被還原為二價錳離子．

解答 解：A．實驗室配制亞鐵鹽時會加入對應的酸抑制亞鐵離子的水解，溶液呈酸性，亞鐵離子被氧化成三價鐵離子的離子方程式為：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，故A錯誤；
B．陽極材料是較活潑的金屬，在電流的作用下失電子，則電解時陽極的電極反應：2Ag-2e-=2Ag+，陰極的電極反應：Cu2++2e-=Cu，所以總反應：2Ag+Cu2+=2Ag++Cu，故B錯誤；
C．Ca（ClO）2溶液中通入過量的SO2氣體的離子反應為：Ca2++2ClO-+2H2O+2SO2=CaSO4↓+4H++2Cl-+SO42-，故C錯誤；
D．高錳酸根將雙氧水氧化成氧氣，自身被還原為二價錳離子，反應離子方程式為：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重氧化還原反應、與量有關的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．氮及其化合物在工業(yè)生產中應用廣泛，回答下列問題：
（1）已知肼N2H4（1）的燃燒熱為622.0kJ/mol，當用N2O4（1）做氧化劑時，肼可作火箭燃料，另知N2（g）+2O2（g）═N2O4（l）△H1=-19.5kJ•mol-1，水的汽化焓為+44.0kJ/mol．則火箭點火時發(fā)生的熱化學方程式為N2O4（l）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1048.5kJ/mol
（2）已知2NO2（g）?N2O4（g），將一定量的NO2、N2O4混合氣體通入容積為2L的恒容密閉容器中
①若維持容器溫度不變，反應過程中各物質的量濃度c隨時間t的變化關系如圖1所示．則a、b、c、d四個點所表示的反應體系中，氣體顏色由深到淺的順序是c＞d＞b＞a（填字母）．計算該溫度下反應的平衡常數為1.11 L/mol
②若改變溫度，平衡體系中N2O4的質量分數W隨溫度T的變化關系如圖2所示，則A、B、C、D、E各狀態(tài)中v（正）＜v（逆）的是D；維持T1不變，設由E點到A點所需時間為x分鐘，維持T2不變，設由D點到C點所需時間為y分鐘，則x＞y（填“＞”“＜”或“=”）

（3）一定條件下，某密閉容器已建立A（g）+B（g）?C（g）+D（g）△H＞0的化學平衡，其時間速率圖象如圖3所示，下列選項對于t1時刻采取的可能操作及其平衡移動情況判斷正確的是A
A、減小壓強，同時升高溫度，平衡正向移動
B、增加B（g）濃度，同時降低C（g）濃度，平衡不移動
C、增加A（g）濃度，同時降低溫度，平衡不移動
D、保持容器溫度壓強不變通入稀有氣體，平衡不移動
（4）工業(yè)上常利用吸熱反應C（s）+2H2O（g）?CO2（g）+2H2（g）制備氫氣，某同學為了研究反應條件對化學平衡的影響，測得反應速率與時間的關系如圖4所示．可見在t1、t3、t5、t7時反應都達到了平衡狀態(tài)，如果t2、t4、t6時都只改變了一個反應條件，則從t1到t8哪個時間段H2O（g）的平衡轉化率最低t7-t8．t4時刻改變的條件是降低溫度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀的新型燃料，它清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能，甲醚是一種無色氣體，具有輕微的醚香味，其燃燒熱為1455kJ/mol，甲醚可作燃料電池的燃料．
（1）寫出甲醚燃燒的熱化學方程式CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H1=-1455kJ/mol；；
已知H2（g）和C（s）的燃燒熱分別是285.8kJ•mol-1、393.5kJ•mol-1；計算反應4C（s）+6H2（g）+O2（g）═2CH3OCH3（g）的反應熱為△H=-378.8kJ/mol；
（2）工業(yè)上利用H2和CO2合成二甲醚的反應如下：6H2（g）+2CO2（g）═CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＜0
①一定溫度下，在一個固定體積的密閉容器中進行該反應．下列能判斷反應達到化學平衡狀態(tài)的是ad（選填編號）
a．c（H2）與c（H2O）的比值保持不變 
b．單位時間內有2mol H2消耗時有1mol H2O生成
c．容器中氣體密度不再改變          
d．容器中氣體壓強不再改變
②溫度升高，該化學平衡移動后到達新的平衡，CH3OCH3的產率將變�。ㄌ睢白兇蟆�、“變小”或“不變”，下同），混合氣體的平均式量將變�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列物質的分類合理的是（　�。�
A．氧化物：CO2、NO、SO2、H2OB．堿：NaOH、KOH、Ba（OH）2、Na2CO3
C．銨鹽：NH4Cl、NH4NO3、NH3•H2OD．堿性氧化物：Na2O、CaO、CO2、Al2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．0.2mol有機物和0.55mol O2在密閉容器中燃燒后的產物為CO2、CO和H2O（g）．產物經過濃硫酸后，濃硫酸的質量增加10.8g；再通過灼熱CuO充分反應后，固體質量減輕4.8g；最后氣體再通過堿石灰被完全吸收，堿石灰質量增加26.4g．
（1）燃燒后產生水的質量10.8g．
（2）該有機物的分子式C3H6O2．
（3）若該有機物能與碳酸鈉反應，試寫出該有機物的結構簡式CH3CH2COOH．
（4）若該有機物呈中性且能水解，也能發(fā)生銀鏡反應．名稱為甲酸乙酯．
（5）能發(fā)生銀鏡反應，又能與金屬鈉產生氫氣，則同分異構體共有2種．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知1gN2含a個分子，則阿伏加德羅常數為（　�。�
A．$\frac{a}{14}$ mol-1B．$\frac{a}{28}$ mol-1C．14a mol-1D．28a mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　　）
A．Al2O3固體不導電且難溶于水，所以Al2O3不是電解質
B．Na2SO4溶液導電，所以Na2SO4是電解質
C．純凈的硫酸不導電，所以硫酸不是電解質
D．1.5mol/L的NaCl溶液與1.0mol/L的MgCl2溶液相比較，導電能力后者強

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．某化學學習小組用某種粗鹽進行提純實驗，步驟如圖所示：已知粗鹽中含有的雜質離子主要為：Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-

（1）步驟①和②的操作名稱是過濾，所需要玻璃儀器為漏斗、燒杯、玻璃棒
（2）步驟②中在加入Na2CO3溶液之前還需加入過量NaOH溶液和BaCl2溶液固體A是：Mg（OH）2、CaCO3、Fe（OH）3、BaSO4、BaCO3．（用化學式表示）
（3）步驟②中檢驗SO42-沉淀完全的操作是：靜置，向上層清液中加入少量BaCl2溶液，若無沉淀生成，則說明沉淀完全
（4）步驟③中加入鹽酸的作用是（用離子方程式表示）H++OH-=H2O、CO32-+2H+=CO2↑+H2O
（5）步驟④的操作為：蒸發(fā)濃縮、過濾．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，圖為兩套實驗裝置．

（1）寫出下列儀器的名稱：
a．蒸餾燒瓶         b．冷凝管        c．容量瓶
（2）儀器c使用前必須檢查是否漏水．
（3）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是酒精燈，將儀器補充完整后進行實驗，溫度計水銀球的位置在與蒸餾燒瓶支管口相平處．冷凝水由g（填f或g）口通入f口流出．

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