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12．已知反應：Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2
（1）該反應中的還原劑是CO
（2）該反應中，發(fā)生還原反應的過程是Fe2O3→Fe．
（3）在反應方程式中標明電子轉移的方向和數目（雙線橋）
（4）如反應中轉移了0.3mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為3.36L．

分析 該反應中Fe元素化合價由+2價變?yōu)?價、C元素化合價由+2價變?yōu)?4價，所以氧化鐵是氧化劑、CO是還原劑，氧化劑被還原、還原劑被氧化，據此分析．

解答 解：（1）該反應中Fe元素化合價由+2價變?yōu)?價、C元素化合價由+2價變?yōu)?4價，所以氧化鐵是氧化劑、CO是還原劑，
故答案為：CO；
（2）C元素被氧化、Fe元素被還原，氧化產物是二氧化碳，還原產物是鐵，則發(fā)生還原反應的過程是Fe2O3→Fe；
故答案為：Fe2O3、Fe；
（3）Fe元素的化合價降低得到電子，C元素的化合價升高失去電子，該反應中轉移6e-，雙線橋法標出該反應中電子轉移的方向和數目為，
故答案為：；
（4）反應中轉移6mol電子生成3mol氣體，則轉移了0.3mol電子，則產生的氣體為0.15mol，在標準狀況下體積為3.36L；
故答案為：3.36L．

點評 本題考查了氧化還原反應，根據元素化合價變化來分析解答，熟練掌握常見元素化合價，結合基本概念解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．配平下面方程式
2KMnO4+5H2O2+3H2SO4-1K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．硫代硫酸鈉（Na2S2O3•5H2O）俗名“大蘇打”，又稱為“海波”，可用于照相業(yè)作定影劑，也可用于紙漿漂白作脫氯劑等．它易溶于水，難溶于乙醇，加熱、易分解，在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在．工業(yè)上常用亞硫酸鈉法、硫化堿法等制備．某實驗室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應裝置及所需試劑如圖：
實驗具體操作步驟為：
①開啟分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，適當調節(jié)分液的滴速，使反應產生的SO2氣體較均勻地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同時開啟電動攪拌器攪動，水浴加熱，微沸．
②直至析出的渾濁不再消失，并控制溶液的pH接近7時，停止通入SO2氣體．
③趁熱過濾，將濾液加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3•5H2O．
④再經過濾、洗滌、干燥，得到所需的產品．
（1）步驟④中洗滌時，為了減少產物的損失用的試劑可以是乙醇．
（2）為了保證硫代硫酸鈉的產量，實驗中不能讓溶液pH＜7，請用離子方因S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O．
（3）寫出三頸燒瓶B中制取Na2S2O3反應的總化學反應方程式4SO2+2Na2S+Na2CO3=CO2+3Na2S2O3．
（4）常用Na2S2O3溶液測定廢水中Ba2+濃度，步驟如下：取廢水25.00mL，控制適當的酸度加入足量 K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；過濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解，此時CrO${\;}_{4}^{2-}$全部轉化為Cr2O${\;}_{7}^{2-}$；再加過量KI溶液，充分反應后得混合溶液V mL，將其平均分成4等份，加入淀粉溶液作指示劑，用0.0010mol．L-1 的Na2S2O3溶液進行滴定，反應完全時，相關數據記錄如表所示：
編號1234
消耗Na2S2O3標準溶液的體積/mL18.0217.9818.0020.03
部分反應離子方程式為：
①Cr2O${\;}_{7}^{2-}$+61-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O；  ②I2+2S2O${\;}_{3}^{2-}$=2I-+S4O${\;}_{6}^{2-}$．
①判斷達到滴定終點的現象是加入最后一滴Na2S2O3標準溶液后，藍色消失，且半分鐘內顏色不改變
②從表格所給數據計算：一份待測溶液消耗Na2S2O3溶液的平均體積為18.00mL ml
③廢水中Ba2+的物質的量濃度9.6×10-4mol•L-1．
（5）Na2S2O3常用作脫氯劑，在溶液中易被Cl2氧化成SO${\;}_{4}^{2-}$，該反應的離子方程式為S2O32?+4Cl2+5H2O=2SO42?+8Cl?+10H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱，研究化學反應過程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義，已知下列熱化學方程式
①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-242kJ/mol；
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ/mol；
③C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/moL；
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/moL；
⑤CO2（g）+2H2O（g）═CH4（g）+2O2（g）△H=+802kJ/moL
化學鍵O=OC-CH-HO-OC-OO-HC-H
鍵能kJ/mol497348436142351463414
則下列說法正確的是（　�。�
A．H2燃燒熱的熱化學方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-242kJ/mol
B．熱化學方程式：C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g）△H=+175.5kJ/moL
C．CH4的燃燒熱△H=-802kJ/moL
D．估算出C=O鍵能為800kJ/moL

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．關于烷烴性質的敘述中，不正確的是（　�。�
A．烷烴同系物隨相對分子質量增大，熔點、沸點逐漸升高；常溫下的狀態(tài)由氣態(tài)遞變到液態(tài)，相對分子質量大的則為固態(tài)
B．烷烴同系物都能使溴水、KMnO4溶液褪色
C．烷烴跟鹵素單質在光照條件下能發(fā)生取代反應
D．烷烴同系物的密度隨相對分子質量增大逐漸增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列除雜方法正確的是（　�。�
①除去乙烷中少量乙烯：通入足量H2，加入催化劑反應
②除去乙酸乙酯中的少量的乙酸：用足量飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液
③除去苯中少量的苯酚：滴入足量溴水，過濾
④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾
⑤除去苯中少量的甲苯：先加足量酸性KMnO4溶液振蕩后加足量的NaOH溶液，分液．
A．①②③B．③④⑤C．②④⑤D．②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．已知有關化學反應的能量變化如圖所示，寫出CH4（g）與H2O（g）反應生成CO（g）和H2（g）的熱化學方程式CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+118.1kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在密閉容器中A與B反應生成C與D，v（A）、v（B）、v（C）、v（D）表示．已知v（A）、v（B）、v（C）、v（D）之間有以下關系：2v（A）=3v（C）、v（B）=2v（D）、v（C）=2v（D），則此反應可表示為（　�。�
A．2A+2B?3C+DB．3A+2B?2C+DC．2A+B?3C+DD．3A+B?2C+2D

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．常溫下，將amol•L-1CH3COONa溶于水配成溶液，向其中滴加等體積的bmol•L-1的鹽酸使溶液呈中性（不考慮鹽酸和醋酸的揮發(fā)），用含a和b的代數式表示醋酸的電離常數Ka=$\frac{1{0}^{-7}（a-b）}$．

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