【題目】氯化芐(C6H5CH2Cl)是一種重要的有機化工原料。工業(yè)上采用甲苯與干燥氯氣在光照條件下反應(yīng)合成氯化芐。
(1)寫出甲苯與干燥氯氣在光照條件下反應(yīng)合成氯化芐的化學(xué)方程式________________。
(2)用下列方法分析氯化芐粗產(chǎn)品的純度:
步驟I:稱取2.555 g樣品于燒瓶中,加入100.00 mL 4mol/L氫氧化鈉溶液共熱,冷卻至室溫。加入100.00 mL4mol/L硝酸,一段時間后,將燒瓶中的溶液全部轉(zhuǎn)移至250.00 mL的容量瓶中,加水定容。
步驟II:從容量瓶中各取50.00 mL溶液于三只錐形瓶中,各加入25.00 mL0.2000mol/L硝酸銀溶液。
步驟m:用硫酸鐵銨作指示劑,用0.2000 mol/LNH4SCN溶液分別滴定剩余的硝酸銀,所得滴定數(shù)據(jù)如下表。
①加入硝酸的目的是____________。
②在步驟III操作中,判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是____。
③該樣品中氯化芐的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)____。
④上述測定結(jié)果通常高于氯化芐中氯元素的理論含量,原因是___。
【答案】 C6H5CH3+Cl2C6H5CH2Cl+HCl 中和NaOH使溶液呈酸性,防止OH—對下一步的干擾 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏危芤河蔁o色變?yōu)榧t色,且半分鐘內(nèi)不褪色 甲苯與氯氣在光照條件下可能生成多氯代物,Cl2或生成的HCl也會造成測定結(jié)果偏高
【解析】(1)甲苯與干燥氯氣在光照條件下反應(yīng)合成氯化芐的化學(xué)方程式為C6H5CH3+Cl2C6H5CH2Cl+HCl。(2)①溶液顯堿性,則加入硝酸的目的是中和NaOH使溶液呈酸性,防止OH—對下一步的干擾。②鐵離子能與SCN-反應(yīng)使溶液顯紅色,則在步驟III操作中,判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏,溶液由無色變?yōu)榧t色,且半分鐘內(nèi)不褪色。③三次實驗中消耗標(biāo)準液體積分別是9.98mL、10.02mL、10.21mL,第三次實驗數(shù)據(jù)誤差大,舍去,則消耗標(biāo)準液體積的平均值是10.00mL,根據(jù)方程式可知剩余硝酸銀是0.002mol,所以與氯離子反應(yīng)的硝酸銀是0.005mol-0.002mol=0.003mol,則水解生成的氯離子是0.003mol×250mL/50mL=0.015mol,因此該樣品中氯化芐的質(zhì)量分數(shù)為。④由于甲苯與氯氣在光照條件下可能生成多氯代物,且Cl2或生成的HCl也會造成測定結(jié)果偏高,因此上述測定結(jié)果通常高于氯化芐中氯元素的理論含量。
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【題目】實驗室現(xiàn)有一包粉末狀藥品,可能由NaCl、 FeCl3 、 Al2(SO4)3中的一種或多種組成,某同學(xué)為確定其組成,進行如下實驗(所加試劑均為過量)。請回答下列問題:
(1)操作Ⅰ的名稱是___________。
(2)生產(chǎn)沉淀B的離子方程式為_________________________________。
(3)純凈物E是____________(填化學(xué)式,下同)。
(4)通過以上實驗,確定該藥品中一定含有______________,可能含有_________________。
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【題目】近年科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想。把含有大量CO2的空氣吹入K2CO3溶液中,再把CO2從溶液中提取出來,并使之與H2反應(yīng)生成可再生能源甲醇。其工藝流程如圖所示:
(1)分解池中主要物質(zhì)是_______________。
(2)在合成塔中,若有4400 g CO2與足量H2反應(yīng),生成氣態(tài)的H2O和甲醇,可放出5370 kJ的熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________。
(3)該工藝在哪些方面體現(xiàn)了“綠色自由”構(gòu)想中的“綠色”_______________。
(4)一定條件下,往2L恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2,在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I、反應(yīng)II與反應(yīng)III,相同時間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如下圖所示:
(圖中c點的轉(zhuǎn)化率為66.67%,即轉(zhuǎn)化了2/3)
①催化劑效果最佳的反應(yīng)是________(填“反應(yīng)I”,“反應(yīng)II”,“反應(yīng)III”)。
②b點v (正)_________v (逆)(填 “>”, “<”, “=”)。
③若此反應(yīng)在a點時已達平衡狀態(tài),a點的轉(zhuǎn)化率比c點高的原因是____________。
④c點時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K =____________________。
(5)科學(xué)家還研究了其它轉(zhuǎn)化溫室氣體的方法,利用下圖所示裝置可以將CO2轉(zhuǎn)化為氣體燃料CO。該裝置工作時,N電極的電極反應(yīng)式為_______________。
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【題目】下列敘述中不正確的是
A. 以鐵作陽極,鉑作陰極,電解飽和食鹽水,可以制備燒堿
B. 25℃下,在NH3·H2O稀溶液中加水稀釋,的值不變
C. 工業(yè)生產(chǎn)硫酸時,接觸室催化氧化S02時使用熱交換器可以充分利用熱量,降低生產(chǎn)成本
D. 反應(yīng)室溫下不能自發(fā)進行,則△H>0
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【題目】一定溫度下(T2> Tl),在3個體積均為2.0 L的恒容密閉容器中反應(yīng) 2NO(g)+ Cl2(g) = 2ClNO(g)(正反應(yīng)放熱)達到平衡,下列說法正確的是
A. 達到平衡時,容器I與容器II中的總壓強之比為1:2
B. 達到平衡時,容器III中ClNO的轉(zhuǎn)化率小于80%
C. 達到平衡時,容器II中c(ClNO(/ c(NO)比容器I中的大
D. 若溫度為Tl,起始時向同體積恒容密閉容器中充入0.20 mol NO(g)、0.2 mol Cl2(g)和0.20 mol ClNO(g),則該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行
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【題目】下列敘述中,正確的是 ( )
A.將硝酸銀溶液滴入濃氨水中制銀氨溶液
B.蒸餾操作時應(yīng)將溫度計的水銀球插入液面下
C.如果不慎將苯酚沾到皮膚上,應(yīng)立即用酒精洗滌
D.向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸,水浴加熱,然后向其中加入銀氨溶液,觀察到銀鏡
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【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是工業(yè)鹽的主要成分,在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛。實驗室以木炭、濃硝酸、Na2O2為主要原料按照如圖所示裝置制各亞硝酸鈉(加熱裝置及部分夾持裝置已略去),反應(yīng)原理為:2NO+Na2O2=2NaNO2。
回答下列問題:
(1)A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
(2)B裝置中銅的作用是__________________。
(3)充分反應(yīng)后,C中生成的固體除NaN02外,還可能有雜質(zhì)生成,應(yīng)在B、C之間加一個裝置,該裝置所盛放試劑的名稱是_________________。
(4)檢查裝置氣密性并裝入藥品后,以下實驗操作步驟正確的順序為____________________填標(biāo)號)。
a.打開彈簧夾,向裝置中通入N2 b.點燃酒精燈
c.向三頸燒瓶中滴加濃硝酸 d.熄滅酒精燈
e.關(guān)閉分液漏斗旋塞 f.停止通入N2
(5)D裝置用于尾氣處理,寫出D中反應(yīng)的離子方程式:___________________。
(6)利用改進后的裝置,將7.8gNa2O2完全轉(zhuǎn)化成NaNO2,理論上至少需要木炭____g。
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【題目】下表為長式周期表的一部分,其中的編號代表對應(yīng)的元素。
請回答下列問題:
(1)表中屬于d區(qū)的元素是___________(填編號)。
(2)表中元素①的6個原子與元素③的6個原子形成的某種環(huán)狀分子名稱為_________。
(3)④ ⑤ ⑥ ⑦四種元素的第一電離能由大到小的順序是___________(用元素符號表示)。
(4)按原子軌道的重疊方式,③與⑥形成的化合物中σ鍵有______個,π鍵有______個。
(5)某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1,該元素原子的核外最外層電子的孤對電子數(shù)為_______;該元素與元素①形成的分子X的空間構(gòu)形為___________。
(6)某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性,如上表中元素⑤與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________。
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【題目】如圖所示是實驗室蒸餾石油的實驗裝置,實驗需要收集60~150℃和150~300℃的餾分。請回答下列問題:
(1)儀器a的規(guī)格和名稱:_______,儀器b、c的名稱:b_______,c_______。
(2)溫度計的使用是否正確_______(“正確”或“錯誤”)。
(3)實驗時在儀器a中加入了少量碎瓷片,其目的是_______。
(4)實驗時在儀器b中通入冷卻水,請指明冷卻水的流向_______。
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