4．實驗是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，下圖中所示的實驗方法、裝置或操作完全正確的是（　�。�
A．
除雜		B． 
稀釋
C． 
制氣		D． 
稱量

分析 A．HCl極易溶于水，食鹽水抑制氯氣的溶解，但導(dǎo)管應(yīng)長進短出；
B．不能在量筒中稀釋；
C．加熱氯化銨與氫氧化鈣生成氨氣，氨氣的密度比空氣密度�。�
D．NaOH易潮解，具有腐蝕性．

解答 解：A．HCl極易溶于水，食鹽水抑制氯氣的溶解，但導(dǎo)管應(yīng)長進短出，圖中氣體的進入方向不合理，故A錯誤；
B．不能在量筒中稀釋，應(yīng)在燒杯中稀釋、冷卻，故B錯誤；
C．加熱氯化銨與氫氧化鈣生成氨氣，氨氣的密度比空氣密度小，且防止氨氣逸出，試管口塞一團棉花，圖中裝置可制備氨氣，故C正確；
D．NaOH易潮解，具有腐蝕性，應(yīng)在小燒杯中稱量，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、實驗操作及實驗技能、實驗裝置的作用等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意實驗評價性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

12．HNO3是一種氧化性的強酸，與金屬反應(yīng)情況多種多樣．為探究HNO3性質(zhì)，某興趣小組作如下探究：
（1）濃度不同HNO3氧化性不同，試舉一例說明濃硝酸能與碳反應(yīng)，而稀硝酸不能．
（2）HNO3能氧化多種金屬．金屬活動順序中，Ag以前的金屬都能與HNO3反應(yīng)，但常溫下Fe、Al（填元素符號）在濃HNO3中能鈍化．
（3）鹽酸對HNO3氧化性有影響．濃硝酸與濃鹽酸按1：3體積比混合所得混合液稱王水，具有強氧化性．金溶于王水產(chǎn)生遇空氣變色的氣體，金轉(zhuǎn)化為易溶性強酸H[AuCl4]．請寫出其離子方程式：Au+4H++NO3-+4Cl-=NO↑+AuCl4-+2H2O．
（4）與金屬反應(yīng)的過程中，HNO3能被還原成多種含氮產(chǎn)物，如：NO2、HNO2、NO、N2O、N2、NH2OH、NH4+（或硝酸銨NH4NO3）．
（5）HNO3是一種強酸，與活潑金屬反應(yīng)時，HNO3的還原產(chǎn)物中可能存在H2，某興趣小組設(shè)計實驗，探究金屬與稀HNO3反應(yīng)制取H2的影響因素，其結(jié)果如圖所示．
該興趣小組設(shè)計以下實驗，探究金屬與HNO3反應(yīng)產(chǎn)生H2的影響因素可供選擇的試劑：Fe粉、Mg粉，HNO3（0.1mol•L-1、2.0mol•L-1）
影響因素實驗步驟實驗結(jié)論
金屬的種類兩只燒瓶中各放入5g顆粒大小大致相同的Fe粉、Mg粉，分別加入2mol•L-1 HNO3溶液50mL，反應(yīng)結(jié)束后，用氣體分析儀測定氣體中H2的體積分數(shù)在該濃度的稀HNO3中，Mg能反應(yīng)，
Fe粉不反應(yīng)，
硝酸的濃度兩只燒瓶中各放入5g顆粒大小大致相同的Mg粉，分別加入0.1mol•L-1HNO3、2.0mol•L-1HNO3，反應(yīng)結(jié)束后，用氣體分析儀測定氣體中H2的體積分數(shù)硝酸濃度越稀，產(chǎn)生氫氣越多．
有同學(xué)認為，金屬與HNO3反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度也會影響金屬與HNO3反應(yīng)產(chǎn)生H2，反應(yīng)器需要置于冷水浴中保持常溫．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．說法正確的是（　�。�
A．所有過渡元素都是金屬元素
B．CaO2和CaCl2含有的化學(xué)鍵類型完全相同
C．非金屬原子之間不可能形成離子鍵
D．有化學(xué)鍵斷裂的過程一定屬于化學(xué)變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．Q、R、X、Y、Z為前18號元素中的五種，Q的低價氧化物與R單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等，且單質(zhì)中含有叁鍵，為雙原子分子，X與Q同族，Y和Z的離子與氬原子的電子層結(jié)構(gòu)相同且Y的原子序數(shù)小于Z．
（1）Q的最高價氧化物的固體屬于分子晶體，俗名叫干冰．
（2）X的氫化物分子的化學(xué)式是SiH4，它與R形成的化合物可作為一種重要陶瓷材料，其化學(xué)式是Si3N4．
（3）R的常見氫化物的結(jié)構(gòu)式是；它的另一種氫化物R2H4是一種火箭燃料的成分，其電子式是．
（4）Q分別與Y、Z形成的共價化合物的化學(xué)式是CS2和CCl4；Q與Y形成的分子的電子式是．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．已知某有機物的結(jié)構(gòu)如圖 
（1）該有機物中官能團的名稱是醇羥基和羧基
（2）1mol該有機物與足量Na反應(yīng)的化學(xué)方程式是_+2Na→+H2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．某有機物在氧氣里充分燃燒，生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1：1，由此可以得出該有機物（　�。�
A．分子中C、H、O的個數(shù)之比為1：2：3B．分子中肯定不含氧原子
C．分子中C和H的個數(shù)之比為1：2D．分子中可能含有氧原子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

16．有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)由A到E逐漸增大．①A元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．②B的陰離子和C的陽離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同．③在通常狀況下，B的單質(zhì)是氣體，0.1mol B的氣體與足量的氫氣完全反應(yīng)共有0.4mol電子轉(zhuǎn)移．④C的單質(zhì)在點燃時與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，生成淡黃色的固體，此淡黃色固體能與AB2反應(yīng)可生成B的單質(zhì)．⑤D的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)．請寫出：
（1）A元素的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式O=C=O；B元素在周期表中的位置第二周期IVA族．
（2）C單質(zhì)在B單質(zhì)中燃燒的生成物中所含化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價鍵；
C與D能形成化合物的電子式．
（3）D元素的低價氧化物與E的單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
（4）元素D與元素E相比，非金屬性較強的是Cl（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是bd（填選項序號）．
a．常溫下D的單質(zhì)和E的單質(zhì)狀態(tài)不同     b．E的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下D和E的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)   d．D的最高價含氧酸酸性弱于E的最高價含氧酸
e．D的單質(zhì)能與E的氫化物反應(yīng)生成E單質(zhì)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

13．a(chǎn)、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構(gòu)成的微粒，它們都有10個電子，其結(jié)構(gòu)特點如下：
微粒代碼abcdefg
原子核數(shù)目單核單核雙核多核單核多核多核
帶電荷數(shù)（單位電荷）01+1-02+1+0
其中：b的離子半徑大于e的離子半徑；d是溶于顯堿性的四原子分子；g是常見的一種液體．試寫出：
（1）a微粒的結(jié)構(gòu)示意圖是．
（2）b與e相應(yīng)元素的最高價氧化物的水化物的堿性強弱比較為：NaOH＞Mg（OH）2（用化學(xué)式表示）．
（3）d的水溶液顯堿性的原因（用電離方程式表示）NH3•H2O?NH4++OH-．
（4）c微粒的電子式．
（5）b相應(yīng)的元素的單質(zhì)與g微粒反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

14．已知X、Y、Z均為短周期元素，它們之間可形成X2Z和YZ2兩種化合物，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X原子K層的電子數(shù)只有一個，Y位于X的下一周期，它的最外層電子數(shù)比K層多2個，而Z原子核外的最外層電子數(shù)比次外層少2個，請回答下列問題；
（1）它們的元素符號分別為：XH，YC，ZS．
（2）用價層電子對互斥理論判斷：
物質(zhì)分子的價層電子對數(shù)中心原子的雜化軌道類型 分子的立體構(gòu)型名稱
X2Z  V形
YZ2   
（3）N2O雙稱笑氣，N2O與YZ2具有相似的分子結(jié)構(gòu)，請分析原因：二者互為等電子體．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案