【題目】某溶液中只含有Na、ClFe3、SO42等四種離子,已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為312,則溶液中Fe3SO42的個(gè)數(shù)比(

A. 12 B. 14 C. 34 D. 11

【答案】A

【解析】試題分析:溶液中電荷守恒,也就是說(shuō)所有正電的總數(shù)應(yīng)該等于所有負(fù)電的總數(shù),

即:nNa++3nFe3+=nCl-+2nSO42-)(乘的系數(shù)就是它的電荷數(shù)),

設(shè)SO42-的離子個(gè)數(shù)為x,

所以3+3×2=1+2×x,解得x=4,

所以溶液中Al3+SO42-的離子個(gè)數(shù)比為24=12.故選A

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】能證明淀粉已經(jīng)完全水解的試劑是( 。
A.淀粉﹣碘化鉀試紙
B.銀氨溶液
C.碘水
D.碘化鉀

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】隨原子序數(shù)的遞增,八種短周期元素原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如以下左圖所示。

根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題:

(1)A、B均為以上某兩種元素組成的分子,A中有四個(gè)原子核和10個(gè)電子,B中有6個(gè)原子核和18個(gè)電子,則A的分子式為________,B的分子式為_________

(2)比較e、f離子的半徑大小(用元素離子符號(hào)表示)__________________;非金屬性g_____h(強(qiáng)于弱于”),用一個(gè)化學(xué)方程式證明你的推論 ________

(3)上述元素可組成鹽R【化學(xué)式為zx4f(gd4)2】,向盛有10mL1mol·L1R溶液的燒杯中滴加NaOH溶液,沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如以上右圖

①上述NaOH溶液物質(zhì)的量的濃度為_________________________

②寫(xiě)出m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式______________________________

③若向R溶液中改加20mL1.1mol·L1Ba(OH)2溶液,充分反應(yīng)后,溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為______________mol.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在容量瓶上無(wú)需有的標(biāo)記是

A. 刻度線 B. 濃度 C. 溫度 D. 規(guī)格(容量)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鎢是熔點(diǎn)最高的金屬,是重要的戰(zhàn)略物資,廣泛用于鋼鐵工業(yè),電真空照明材料等方面。黑鎢礦是一種有開(kāi)采價(jià)值的鎢礦石,其主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽(常用FeWO4、MnWO4表示)。它的傳統(tǒng)冶煉工藝的第一階段如下圖所示:

注:①上述流程中鎢的化合價(jià)不變 ②鎢酸(H2WO4)是一種難溶性酸

(1)寫(xiě)出C的化學(xué)式:______;寫(xiě)出生成B的化學(xué)方程式:_________

(2)上述流程中,第一次過(guò)濾所得濾渣的主要成份除MnO2外,還含有_________,請(qǐng)寫(xiě)出FeWO4在熔融條件下發(fā)生反應(yīng)生成該成分的化學(xué)方程式_________

(3)冶煉金屬鎢是用非整比的鎢氧化物為原料,鎢元素在其中存在兩種價(jià)態(tài):+5價(jià)和+6價(jià),試確定組成為WO2.7的氧化鎢中兩種對(duì)應(yīng)價(jià)態(tài)的鎢原子個(gè)數(shù)的整數(shù)比為_____________。

(4)黑鎢礦還含少量Si、As的化合物,上述流程需優(yōu)化(見(jiàn)下圖)。向含Na2WO4的濾液中加硫酸調(diào)節(jié)pH=10后,再除雜凈化。

則“凈化”過(guò)程中,加入H2O2的目的是__________,濾渣Ⅰ的主要成分是____________。

(5)某溫度下,Ca(OH)2、CaWO4的相關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表

項(xiàng)目

CaWO4

Ca(OH)2

-lgc(陰離子)

4

2

-lgc(Ca2+

6

4

將鎢酸鈉溶液加入石灰乳中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為WO42-(aq)+Ca(OH)2(s) CaWO4(s)+2OH-(aq)該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為______mol/L。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】亞硝酰氯NOCl是有機(jī)合成中的重要試劑,可由NOCl2在常溫常壓下合成。已知NOCl是一種紅褐色液體或黃色氣體,其熔點(diǎn)64.5℃,沸點(diǎn)5.5℃,遇水易水解。

1實(shí)驗(yàn)室制備原料氣NOCl2的裝置如下圖所示:

①實(shí)驗(yàn)室制NO時(shí),裝置A中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______

②實(shí)驗(yàn)室制Cl2時(shí),裝置B中盛放的試劑為________,其作用是________。

2將上述收集到的Cl2充入集氣瓶中,按圖示裝置制備亞硝酰氯。

NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則NOCl的電子式為________。

②裝置D中的現(xiàn)象為________。

③裝置E中無(wú)水氯化鈣的作用為________

④某同學(xué)認(rèn)為裝置F不能吸收NO,為解決這一問(wèn)題,可將尾氣與某種氣體同時(shí)通入氫氧化鈉溶液中,這種氣體的化學(xué)式是________。

3NO可用間接電化學(xué)法除去,其原理如下圖所示:

①陰極的電極反應(yīng)式為______________________。

②吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在無(wú)色透明酸性溶液中,下列各組離子能大量共存的是(

A.Na+K+、OH-Cl-

B.Na+、Cu2+SO42-、NO3-

C.Mg2+、Na+SO42-、Cl-

D.K+、Na+、NO3-ClO-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于摩爾的說(shuō)法正確的是(

A.摩爾是一個(gè)物理量B.摩爾是表示物質(zhì)的量

C.摩爾是物質(zhì)的量的單位D.摩爾是表示物質(zhì)數(shù)量的單位

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】( N2H4)和偏二甲肼(C2H8N2 )常用于火箭推進(jìn)劑和燃料電池,NO2的二聚體N2O4 則是火箭中常用氧化劑;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)肼燃料電池原理如圖所示,左邊電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_____________________電池工作時(shí)OH-____________移動(dòng)(填“負(fù)極”或“正極”),整個(gè)溶液的堿性_________(填“減小”或“增大”)。

(2)火箭常用 N2O4 作氧化劑,肼作燃料,已知:

①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H1=-66.7kJ·mol-1

②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H2=-530.5kJ·mol-1

③2NO2(g) N2O4(g) △H3=-55.7kJ·mol-1

寫(xiě)出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式:______________

(3)“長(zhǎng)征二號(hào)”火箭所用的燃料是偏二甲肼(C2H8N2)(其中N的化合價(jià)為-3)和四氧化二氮(N2O4)。在火箭升空過(guò)程中燃料發(fā)生反應(yīng) C2H8N2 +2N2O4=2CO2↑+3N2↑+4H2O↑。下列有關(guān)敘述正確的是_____________________

A. 該反應(yīng)中N2O4是氧化劑,偏二甲肼是還原劑 B. 每消耗1molC2H8N2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為16NA

C. CO2既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物 D. N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

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