“溫室效應(yīng)”是哥本哈根氣候變化大會(huì)研究的環(huán)境問(wèn)題之一。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO2是解決“溫室效應(yīng)”的有效途徑。

（1） 其中一種途徑是將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。如：

2CO2(g)＋2H2O(l) == C2H4(g)＋3O2(g)     ΔH＝+1411.0 kJ/mol    

2CO2(g)＋3H2O(l) == C2H5OH(1)＋3O2(g)   ΔH＝+1366.8 kJ/mol   

則由乙烯水化制乙醇反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                 。

（2）在一定條件下，6H2(g) +2CO2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。 

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根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析：

① 溫度一定時(shí)，提高氫碳比[n(H2)/n(CO2)]，CO2的轉(zhuǎn)化率     （填“增大”“減小”“不變”）。

② 該反應(yīng)的正反應(yīng)為        （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。

（3）一定條件下，將3molH2和1molCO2兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3H2（g）+ CO2（g）CH3OH（g）+ H2O（g）。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得CH3OH的濃度為0.2mol/L。下列判斷不正確的是             。

a. 該條件下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為

b. H2的平均反應(yīng)速率為0．3mol/(L·s)

c. CO2的轉(zhuǎn)化率為60%

d. 若混合氣體的密度不再改變時(shí)，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài) 

            
             
        			


			
        

		
        
		
		
	
        
		
        
			
        
				
        
				
        1）C2H4(g)＋H2O(l) === C2H5OH(l)  △H＝－44.2 kJ/mol  （3分）
          
        （2）① 增大      ② 放（各1分）      （3）bcd  （3分）
          
        （4）乙醇（1分），O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-  ( 2分)
          
        （5）5.6×10—5mo1/L （3分）
        				
        
							
        
			
        
			
        
			
			
        
		
        
	
        

		
        

		





			
        
		
		
				
        
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
        
		
				
			

					
        
				相關(guān)習(xí)題
			
        
						
		
        
			
        
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
        

						
        （2011?開(kāi)封一模）“溫室效應(yīng)”是哥本哈根氣候變化大會(huì)研究的環(huán)境問(wèn)題之一．CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體．因此，控制和治理CO2是解決“溫室效應(yīng)”的有效途徑．
        （1）其中一種途徑是將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)．如：
        2CO2（g）+2H2O（l）═C2H4（g）+3O2（g）△H=+1411.0kJ/mol
        2CO2（g）+3H2O（l）═C2H5OH（l）+3O2（g）△H=+1366.8kJ/mol
        則由乙烯水化制乙醇反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
        C2H4（g）+H2O（l）═C2H5OH（l）△H=-44.2kJ/mol
        C2H4（g）+H2O（l）═C2H5OH（l）△H=-44.2kJ/mol
        ．
        溫度（K）
        （2）在一定條件下，6H2（g）+2CO2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）．
        

        


        
CO2轉(zhuǎn)化率（%）
        n（H2）/n（CO2）        		
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        根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析：
        ①溫度一定時(shí)，提高氫碳比[n（H2）/n（CO2）]，CO2的轉(zhuǎn)化率
        增大
        增大
        （填“增大”“減小”“不變”）．
        ②該反應(yīng)的正反應(yīng)為
        放
        放
        （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．

        （3）一定條件下，將3molH2和1molCO2兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得CH3OH的濃度為0.2mol/L．下列判斷不正確的是
        bcd
        bcd
        ．
        a．該條件下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
        c(CH3OH)?c(H2O)
        c3(H2)?c(CO2)
        b．H2的平均反應(yīng)速率為0.3mol/（L?s）
        c．CO2的轉(zhuǎn)化率為60%
        d．若混合氣體的密度不再改變時(shí)，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)
        （4）如圖是乙醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，則a處通入的是
        乙醇
        乙醇
        （填“乙醇”或“氧氣”），b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：
        O2+4e-+2H2O=4OH-
        O2+4e-+2H2O=4OH-
        ．
        （5）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為大于
        2.8×10-5mol/L
        2.8×10-5mol/L
        ．
        

			
        

			
        
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
        

						
        “溫室效應(yīng)”是哥本哈根氣候變化大會(huì)研究的環(huán)境問(wèn)題之一．CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體．因此，控制和治理CO2是解決“溫室效應(yīng)”的有效途徑．
        （1）下列措施中，有利于降低大氣中CO2濃度的有
        abc
        abc
        ．（填字母編號(hào)）
        a．采用節(jié)能技術(shù)，減少化石燃料的用量
        b．鼓勵(lì)乘坐公交車(chē)出行，倡導(dǎo)低碳生活
        c．利用太陽(yáng)能、風(fēng)能等新型能源替代化石燃料
        （2）另一種途徑是將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)．如：
        2CO2（g）+2H2O（l）═C2H4（g）+3O2（g）△H=+1411.0kJ/mol
        2CO2（g）+3H2O（l）═C2H5OH（l）+3O2（g）△H=+1366.8kJ/mol
        則由乙烯水化制乙醇的熱化學(xué)方程式是：
        C2H4（g）+H2O（l）═C2H5OH（l）△H=-44.2kJ/mol
        C2H4（g）+H2O（l）═C2H5OH（l）△H=-44.2kJ/mol
        ．
        （3）在一定條件下，6H2（g）+2CO2（g）≒CH3CH2OH（g）+3H2O（g）．
        

        


        
溫度（K）
        CO2轉(zhuǎn)化率（%）
        n（H2）/n（CO2）        		
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        根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析：
        ①溫度一定時(shí)，提高氫碳比[
        n(H2)
        n(CO2)
        ]，CO2的轉(zhuǎn)化率
        增大
        增大
        （填“增大”“減小”或“不變”）．
        ②該反應(yīng)的正反應(yīng)為
        放
        放
        （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．
        ③在圖一的坐標(biāo)系中作圖，說(shuō)明壓強(qiáng)由p1增大到p2時(shí)，壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)化學(xué)平衡的影響．（圖中縱坐標(biāo)所表示的物理量需自己定義）

        （4）圖二是乙醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，則b處的是
        氧氣
        氧氣
        （填“乙醇”或“氧氣”），b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：
        O2+2H2O+4e-═4OH-
        O2+2H2O+4e-═4OH-
        ．
        

			
        

			
        
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
        

						
        （16分）“溫室效應(yīng)”是哥本哈根氣候變化大會(huì)研究的環(huán)境問(wèn)題之一，CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO2是解決“溫室效應(yīng)”的有效途徑。
        （1）下列措施中，有利于降低大氣中CO2濃度的有        （填字母編號(hào)）。
        a．采用節(jié)能技術(shù)，減少化石燃料的用量     b．鼓勵(lì)乘坐公交車(chē)出行，倡導(dǎo)低碳生活
        c．利用太陽(yáng)能、風(fēng)能等新型能源替代化石燃料
        （2）另一種途徑是將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。如：
        2CO2(g)＋2H2O(l) = C2H4(g)＋3O2(g)
        ΔH＝+1411.0 kJ/mol
        2CO2(g)＋3H2O(l) = C2H5OH(1)＋3O2(g)   錯(cuò)誤！未找到引用源。ΔH＝+1366.8kJ/mol
        則由乙烯水化制乙醇的熱化學(xué)方程式是         。 
        （3）在一定條件下，6H2(g) +2CO2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。  
         
            
        CO2轉(zhuǎn)化率(%)
          
        n(H2)/n(CO2)
                  		    
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        根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析：
        ①溫度一定時(shí)，提高氫碳比[n(H2)/n(CO2)]，CO2的轉(zhuǎn)化率     （填“增大”、“減小”或“不變”）。
        ②該反應(yīng)的正反應(yīng)為       （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
        ③在答卷的坐標(biāo)系中作圖，說(shuō)明壓強(qiáng)由p1增大到p2時(shí)，壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)化學(xué)平衡的影響（圖中縱坐標(biāo)所表示的物理量需自己定義）。
         
        

			
        

			
        
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2010年廣東省龍川一中高二下學(xué)期期末考試（理綜）化學(xué)部分
				題型：填空題
			
        

						
        （16分）“溫室效應(yīng)”是哥本哈根氣候變化大會(huì)研究的環(huán)境問(wèn)題之一，CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO2是解決“溫室效應(yīng)”的有效途徑。
        （1）下列措施中，有利于降低大氣中CO2濃度的有        （填字母編號(hào)）。
        a．采用節(jié)能技術(shù)，減少化石燃料的用量     b．鼓勵(lì)乘坐公交車(chē)出行，倡導(dǎo)低碳生活
        c．利用太陽(yáng)能、風(fēng)能等新型能源替代化石燃料
        （2）另一種途徑是將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。如：
        2CO2(g)＋2H2O(l) =C2H4(g)＋3O2(g)
        ΔH＝+1411.0 kJ/mol
        2CO2(g)＋3H2O(l) = C2H5OH(1)＋3O2(g)  錯(cuò)誤！未找到引用源。ΔH＝+1366.8 kJ/mol
        則由乙烯水化制乙醇的熱化學(xué)方程式是        。
        （3）在一定條件下，6H2(g) +2CO2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。 
        CO2轉(zhuǎn)化率(%)
        n(H2)/n(CO2)
        		500
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        1.5
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        根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析：
        ①溫度一定時(shí)，提高氫碳比[n(H2)/n(CO2)]，CO2的轉(zhuǎn)化率    （填“增大”、“減小”或“不變”）。
        ②該反應(yīng)的正反應(yīng)為       （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
        ③在答卷的坐標(biāo)系中作圖，說(shuō)明壓強(qiáng)由p1增大到p2時(shí)，壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)化學(xué)平衡的影響（圖中縱坐標(biāo)所表示的物理量需自己定義）。
        

			
        

			
        
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013-2014學(xué)年北京市東城區(qū)示范校高三12月教學(xué)質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
        

						
        “溫室效應(yīng)”是哥本哈根氣候變化大會(huì)研究的環(huán)境問(wèn)題之一。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO2是解決“溫室效應(yīng)”的有效途徑。
        


        （1）下列措施中，有利于降低大氣中CO2濃度的有        
 （填字母）。
        


        A．采用節(jié)能技術(shù)，減少化石燃料的用量
        


        B．鼓勵(lì)乘坐公交車(chē)出行，倡導(dǎo)低碳生活
        


        C．利用太陽(yáng)能、風(fēng)能等新型能源替代化石燃料
        


        （2）一種途徑是將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。如：
        


        2CO2（g）+2H2O（l）＝C2H4（g）+3O2（g）     △Hl=+1411.0 kJ／mol
        


        2CO2（g）+3H2O（l）＝C2H5OH（l）+3O2（g）    △H2=+1366.8 kJ／mol
        


        則由乙烯水化制乙醇的熱化學(xué)方程式是               
。
        


        （3）在一定條件下，6H2（g）+2CO2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g）。
        


        
 
        
  
  
        溫度（K）
        
  
        CO2轉(zhuǎn)化率（%）
        
  
        n（H2）/n（CO2）
        
          		
  
  
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        600
        
          		
  
  
        700
        
          		
  
  
        800
        
          		
 
        
 
        
  
  
        1.5
        
          		
  
  
        45
        
          		
  
  
        33
        
          		
  
  
        20
        
          		
  
  
        12
        
          		
 
        
 
        
  
  
        2
        
          		
  
  
        60
        
          		
  
  
        43
        
          		
  
  
        28
        
          		
  
  
        15
        
          		
 
        
 
        
  
  
        3
        
          		
  
  
        83
        
          		
  
  
        62
        
          		
  
  
        37
        
          		
  
  
        22
        
          		
 
        

        


         
        


        根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析：
        


        ①溫度一定時(shí)，提高氫碳比[]，CO2的轉(zhuǎn)化率        
（填“增大”“減小”或“不變”）。
        


        ②該反應(yīng)的正反應(yīng)為       
 （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。
        


        （4）下圖是乙醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，則b處通入的是        （填“乙醇”或“氧氣”），a處發(fā)生的電極反應(yīng)是          。
        


        


         
        


         
        

			
        

			
        
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