Question

I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq），某I₂、KI混合溶液中，c（I₃^-）與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）．下列說法正確的是（　�。�

A．反應 I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq）△H＞0

B．若溫度為T₁、T₂，反應的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₂＞K₁

C．若T₁時，反應進行到狀態(tài)d時，一定有υ_正＞υ_逆

D．狀態(tài)a與狀態(tài)b相比，狀態(tài)b時I₂的轉(zhuǎn)化率更高

Answer 1

分析：由圖象曲線的變化趨勢可知，當溫度升高時，I₃^-的物質(zhì)的量濃度減小，說明該反應的正反應為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，溫度越高，平衡常數(shù)越小，結(jié)合溫度對平衡移動的影響分析．

解答：解：A．由圖象曲線的變化趨勢可知，當溫度升高時，I₃^-的物質(zhì)的量濃度減小，說明該反應的正反應為放熱反應，反應I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq）的△H＜0，故A錯誤；
B．該反應的正反應為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，溫度越高，平衡常數(shù)越小，若溫度為T₁、T₂，反應的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁＞K₂，故B錯誤；
C．若反應進行到狀態(tài)d時，反應未達到平衡狀態(tài)，若反應趨向于平衡，則反應向生成的I₃^-方向移動，則v_正＞v_逆，故C正確；
D．狀態(tài)a與狀態(tài)b相比，b狀態(tài)相當于在a的基礎(chǔ)上升高溫度，平衡向逆反應方向移動，狀態(tài)b時I₂的轉(zhuǎn)化率減小，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查化學平衡移動圖象問題，題目難度不大，注意分析化學方程式的特征以及溫度、壓強對平衡移動的影響．