6．已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
 CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ•mol-1
現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），使其完全燃燒生成CO2和H2O（l），若實驗測得反應(yīng)放熱3695kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是（　�。�
A．1：1B．2：3C．1：4D．1：3

分析 混合氣體物質(zhì)的量=$\frac{112L}{22.4L/mol}$=5mol，設(shè)氫氣、甲烷的物質(zhì)的量，根據(jù)氫氣、甲烷完全燃燒放出的熱量列方程式組計算氫氣與甲烷的物質(zhì)的量，從而得出二者物質(zhì)的量之比．

解答 解：混合氣體物質(zhì)的量=$\frac{112L}{22.4L/mol}$=5mol，設(shè)氫氣、甲烷的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol，
根據(jù)方程式知，氫氣、甲烷完全燃燒放出的熱量分別是285.8xkJ、890ykJ，
列方程式組為$\left\{\begin{array}{l}{x+y=5}\\{285.8x+890y=3695}\end{array}\right.$
解得x=1.25，y=3.75，
原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是1.25mol：3.75mol=1：3，故選D．

點評 本題考查混合物的有關(guān)計算，根據(jù)混合物的物質(zhì)的量、混合物完全反應(yīng)放出的熱量列方程組解答即可，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列化合物的一氯代物有三種的是（　　）
A．2，2，3，3-四甲基丁烷B．2，3，4-三甲基戊烷
C．3，4-二甲基己烷D．2，5-二甲基己烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期．C、B可按原子個數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙．A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個．E是地殼中含量最高的金屬元素．
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）A、B、C、D的元素符號分別是：AN，BO，CNa，DMg
（2）D元素在周期表中的位置是第三周期ⅡA族，乙物質(zhì)的化學(xué)式是Na2O2
（3）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是（用元素符號填寫）O＜N＜Al＜Mg＜Na．
（4）E的單質(zhì)加入到C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
（5）常溫下，A元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液能使E的單質(zhì)鈍化，所以常溫下可以用E的單質(zhì)所制的容器盛放．常溫下，E的單質(zhì)與A元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液能夠反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式Al+4H++NO3-=Al3++NO↑+2H2O．
（6）A元素的氫化物和A元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間反應(yīng)的現(xiàn)象和化學(xué)方程式：產(chǎn)生白煙，NH3+HNO3=NH4NO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式正確的是（　　）
A．銅片加入稀鹽酸中：Cu+2H+=Cu2++H2↑
B．鹽酸滴加在石灰石上：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O
D．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-+Cu2++2 OH-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．雖然氟元素早在1810年就被發(fā)現(xiàn)，但170多年來化學(xué)家試圖用化學(xué)方法制取氟單質(zhì)的嘗試一直未獲成功．直到1986年，化學(xué)家Karl Christe首次用化學(xué)方法制得了F2．他提出的三步反應(yīng)如下（反應(yīng)①、②里氟元素化合價不變）：
①KMnO4+KF+H2O2+HF→K2MnF6+O2+H2O
②SbCl5+HF→SbF5+5HCl
③2K2MnF6+4SbF5→4KSbF6+2MnF3+F2↑
請根據(jù)以上反應(yīng)回答問題：
（1）反應(yīng)①中空格上應(yīng)填物質(zhì)的化學(xué)式為O2，為什么填這一物質(zhì)，試用氧化還原反應(yīng)理論解釋KMnO4中Mn化合降低，則H2O2必作還原劑．
（2）反應(yīng)③中的氧化劑為K2MnF6，被氧化的元素為氟元素．
（3）標(biāo)出反應(yīng)③中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．（將答案寫在下面空格上）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．水體中重金屬鉛的污染問題備受關(guān)注．水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb（OH）+、Pb（OH）2、Pb（OH）3-、Pb（OH）42-，各形態(tài)的濃度分?jǐn)?shù)α隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示：
[1表示Pb2+、2表示Pb（OH）+、3表示Pb（OH）2、4表示Pb（OH）3-、5表示Pb（OH）42-]
（1）往Pb（NO3）2溶液中滴入稀NaOH溶液，pH=8時溶液存在的陽離子除H+、Na+外，還有：Pb2+、Pb（OH）+．
（2）pH=9時主要反應(yīng)的離子方程式是：Pb（OH）++OH-?Pb（OH）2↓
（3）某課題組制備了一種新型脫鉛劑，能有效去除水中的痕量鉛，實驗結(jié)果如下表：
離子Pb2+Ca2+Fe3+Mn2+Cl-
處理前濃度（mg/L）0.10029.80.1200.08751.9
處理后濃度（mg/L）0.00422.60.0400.05349.8
上表中除 Pb2+外，該脫鉛劑對其他離子的去除效果最好的是：Fe3+
（4）如該脫鉛劑（用EH表示）脫鉛過程中主要發(fā)生的反應(yīng)為：2EH（s）+Pb2+?E2Pb（s）+2H+
則脫鉛最合適的pH范圍為B（填代碼）．
A．4～5　    　　B．6～7　　   　　C．9～10　　   　D．11～12．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．實驗室配制80mL 0.1mol/L的FeSO4溶液，請回答以下問題．
（1）請畫出實驗用到的最主要的儀器．
（2）實驗中用托盤天平稱量的綠礬（FeSO4•7H2O）的質(zhì)量為2.8g．
（3）定容的操作是當(dāng)液面離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水至凹液面最低點與刻度線相切．
（4）分析以下操作對配制的溶液濃度造成的影響（填“偏高”、“無影響”、“偏低”）
①蒸餾水洗完容量瓶后沒有烘干無影響
②轉(zhuǎn)移溶液過程中出現(xiàn)漏液偏低
③未用蒸餾水洗滌燒杯偏低
④定容時俯視（視線偏高）偏高
⑤搖勻后發(fā)現(xiàn)液面降低，再加蒸餾水偏低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．目前世界上已證明“達(dá)菲”是治療禽流感和甲型H1N1流感的良方．“達(dá)菲”的主要合成原料是我國盛產(chǎn)的莽草酸．從八角茴香中提取的莽草酸經(jīng)過多次反應(yīng)和其他工藝制成“達(dá)菲”顆粒．下圖是莽草酸和“達(dá)菲”有效成分的鍵線式結(jié)構(gòu)（楔形實線、虛線表示基團(tuán)的立體結(jié)構(gòu)）．
（1）“達(dá)菲”的相對分子質(zhì)量為410.4，扣除H3PO4后的部分稱為“自由基奧司他韋”．試求“自由基奧司他韋”的相對分子質(zhì)量312.4；“自由基奧司他韋”能與磷酸結(jié)合，說明氨基具有堿性．
（2）莽草酸中含有的官能團(tuán)有羥基、羧基、碳碳雙鍵（寫名稱）．
（3）下列有關(guān)莽草酸的說法中正確的是①③④．
①分子式為C7H10O5
②能使FeCl3溶液顯紫色
③能使溴的四氯化碳溶液褪色
④l mol莽草酸與分別足量的Na和NaOH反應(yīng)，消耗的Na和NaOH的物質(zhì)的量之比為4：l
（4）莽草酸與C2H5OH發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（5）莽草酸在濃硫酸作用下加熱可得到B（C7H6O3），B的同分異構(gòu)體中既含有酚羥基又含有酯基的共有3種，寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型和化合物類型都相同的是（　�。�
A．CO2和Na2CO3B．SO2和H2OC．KOH和NaClD．NaCl和HCl

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同步練習(xí)冊答案