Question

8.34g FeSO₄•7H₂O樣品在隔絕空氣條件下受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如圖所示．下列說法中正確的是（　�。�

　 A． 溫度為78℃時固體物質(zhì)M的化學式為FeSO₄•5H₂O

　 B． 溫度為l59℃時固體物質(zhì)N的化學式為FeSO₄•3H₂O

　 C． 在隔絕空氣條件下由N得到P的化學方程式為FeSO₄FeO+SO₃↑

　 D． 取適量380℃時所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650℃，得到一種固體物質(zhì)Q，同時有兩種無色氣體生成，Q的化學式為Fe₂O₃

　

Answer 1

考點： 化學方程式的有關計算． 

專題： 圖示題．

分析： 8.34g FeS0₄•7H₂0樣品物質(zhì)的量==0.03mol，其中m（H₂0）=0.03mol×7×18g/mol=3.78g，如晶體全部失去結(jié)晶水，固體的質(zhì)量應為8.34g﹣3.78g=4.56g，可知在加熱到373℃之前，晶體失去部分結(jié)晶水，結(jié)合質(zhì)量的變化可確定在不同溫度時加熱后固體的化學式，加熱至633℃時，固體的質(zhì)量為2.40g，其中n（Fe）=n（ FeS0₄•7H₂0）=0.03mol，m（Fe）=0.03mol×56g/mol=1.68g，則固體中m（O）=2.40g﹣1.68g=0.72g，n（O）==0.045mol，則n（Fe）：n（O）=0.03mol：0.045mol=2：3，則固體物質(zhì)Q的化學式為Fe₂O₃，以此解答該題．

解答： 解：8.34g FeS0₄•7H₂0樣品物質(zhì)的量==0.03mol，其中m（H₂0）=0.03mol×7×18g/mol=3.78g，如晶體全部失去結(jié)晶水，固體的質(zhì)量應為8.34g﹣3.78g=4.56g，可知在加熱到373℃之前，晶體失去部分結(jié)晶水，

A．溫度為78℃時，固體質(zhì)量為6.72g，其中m（FeS0₄）=0.03mol×152g/mol=4.56g，m（H₂0）=6.72g﹣4.56g=2.16g，n（H₂0）==0.12mol，則n（H₂0）：n（FeS0₄）=0.12mol：0.03mol=4：1，則化學式為FeSO₄•4H₂O，故A錯誤；

B．溫度為l59℃時，固體質(zhì)量為5.10g，其中m（FeS0₄）=0.03mol×152g/mol=4.56g，m（H₂0）=5.10g﹣4.56g=0.54g，n（H₂0）==0.03mol，則n（H₂0）：n（FeS0₄）=0.03mol：0.03mol=1：1，則化學式為FeSO₄•H₂O，故B錯誤；

C．m（FeS0₄）=0.03mol×152g/mol=4.56g，則在隔絕空氣條件下由N得到P的化學方程式為FeSO₄•H₂OFeS0₄+H₂0，故C錯誤；

D．加熱至633℃時，固體的質(zhì)量為2.40g，其中n（Fe）=n（ FeS0₄•7H₂0）=0.03mol，m（Fe）=0.03mol×56g/mol=1.68g，則固體中m（O）=2.40g﹣1.68g=0.72g，n（O）==0.045mol，則n（Fe）：n（O）=0.03mol：0.045mol=2：3，則固體物質(zhì)Q的化學式為Fe₂O₃，故D正確．

故選D．

點評： 本題考查化學方程式的計算，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，為高頻考點，注意把握物質(zhì)的質(zhì)量的變化關系，能讀懂圖象，從質(zhì)量守恒的角度解答該題，難度較大．