【題目】X、Y、Z為短周期元素,這些元素原子的最外層電子數(shù)分別是1、4、6,則由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式不可能是()
A. XYZ B. X2YZ C. X2YZ2 D. X2YZ3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=﹣41kJ/mol,相同溫度下,在體積相同的三個(gè)密閉容器中,加入一定量的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),相關(guān)數(shù)據(jù)如下:
容器編號(hào) | 起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol | 平衡時(shí)反應(yīng)中的能量變化 | ||||
CO | H2O | CO2 | H2 | Ar[ | ||
① | 1 | 4 | 0 | 0 | 0 | 放出熱量:32.8 kJ |
② | 0 | 3 | 1 | 1 | 0 | 熱量變化:Q1 |
③ | 0.5 | 3.5 | 0.5 | 0.5 | 1 | 熱量變化:Q2 |
下列說(shuō)法中,不正確的是( )
A.容器①中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為80%
B.熱量數(shù)值:Q2 < Q1 =32.8 kJ
C.平衡時(shí),三容器中CO2的濃度相等
D.容器③中反應(yīng)開(kāi)始時(shí)正反應(yīng)的濃度商小于該反應(yīng)平衡常數(shù)K
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL 1molL-1的HCl溶液,測(cè)得溶液中的某幾種離子物質(zhì)的量的變化如圖所示,則下列說(shuō)法不正確的是( )
A. b和c曲線表示的是同一個(gè)離子反應(yīng)
B. N點(diǎn)時(shí)生成的CO2為0.05mol
C. M點(diǎn)時(shí)Al(OH)3的質(zhì)量等于3.9g
D. 原混合溶液中的CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為1 :1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鐵和鋁是日常生活中用途廣泛的金屬。
I.(1)向NaAlO2溶液中滴加AlCl3溶液,生成白色膠狀沉淀,則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________。
(2)實(shí)驗(yàn)室常用還原性 Fe 粉與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)來(lái)研究 Fe 的還原性,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。
(3)電子工業(yè)用FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅制造印刷電路板,請(qǐng)寫(xiě)出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式:__________________________。
II.已知合金A由兩種常見(jiàn)金屬組成。為測(cè)定其組成,某同學(xué)的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示:
請(qǐng)回答:
(4)溶液E中所含的溶質(zhì)是_________________(寫(xiě)化學(xué)式)
(5)合金A中的一種金屬可以與粉末狀固體D在高溫下反應(yīng)生成合金A中的另一種金屬,請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組利用反應(yīng):5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O H2C2O4來(lái)探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí),先分別量取KMnO4酸性溶液、H2C2O4溶液,然后倒入大試管中迅速振蕩混合均勻,開(kāi)始計(jì)時(shí),通過(guò)測(cè)定褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢。
(1)該反應(yīng)是溶液之間發(fā)生的不可逆反應(yīng),改變壓強(qiáng)對(duì)其反應(yīng)速率的影響是______(填序號(hào))。
A.可能明顯加快 B.可能明顯減慢 C.幾乎無(wú)影響,可以忽略
(2)甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | H2C2O4溶液 | KMnO4溶液 | 溫度/℃ | ||
濃度(mol/L) | 體積(mL) | 濃度(mol/L) | 體積(mL) | ||
a | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
B | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
c | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 50 |
①探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的組合實(shí)驗(yàn)編號(hào)是__________,可探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是__________。
②實(shí)驗(yàn)a測(cè)得混合后溶液褪色的時(shí)間為40%,忽略混合前后 體積的微小變化,則這段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(KMnO4)=______。
(3)在其它條件相同的情況下,乙同學(xué)用不同濃度的KMnO4酸性溶液實(shí)驗(yàn),測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示:
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 溫度℃ | H2C2O4溶液 | KMnO4酸性溶液 | 褪色的時(shí)間(min) | ||
濃度(mol/L) | 體積(mL) | 濃度(mol/L) | 體積(mL) | |||
1 | 25 | 0.10 | 4 | 0.2 | 8 | t1 |
2 | 25 | 0.010 | 4 | 0.2 | 8 | t2(t2<t3) |
依據(jù)表中數(shù)據(jù),_____(填“能”或“不能”)得出“溶液褪色所需時(shí)間越短,反應(yīng)速率越快”的結(jié)論,理由是__________________。
(4)在實(shí)驗(yàn)中,草酸(H2C2O4)溶液與KMnO4酸性溶液反應(yīng)時(shí),褪色總是先慢后快。
①同學(xué)們據(jù)此提出以下假設(shè):
假設(shè)1:該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
假設(shè)2:反應(yīng)生成的Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用
假設(shè)3:反應(yīng)生成的K+或SO42-該反應(yīng)有催化作用
丙同學(xué)認(rèn)為假設(shè)3不合理,其理由是__________。
②丁同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)證明假設(shè)2成立:在A和B兩支試管中分別加入4mL0.2mol·L-1草酸溶液,再在A試管中加入lmL0.1mol·L-1MnSO4溶液、B試管中加入1mL蒸餾水,然后在兩支試管中同時(shí)分別加入1mLO.1mol·L-1KMnO4酸性溶液,A試管溶液褪色的時(shí)間明顯早于B試管。在B試管中加入1mL蒸餾水的目的是:__。
③同學(xué)們認(rèn)為不宜用MnCl2溶液代替MnSO4溶液對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行催化探究,其原因是(用離子方程式表示)_______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系且正確的是( )
A. Al2O3具有很高的熔點(diǎn),可用于制造熔融燒堿的坩堝
B. 明礬溶于水能形成膠體,可用于自來(lái)水的殺菌消毒
C. 常溫下鐵能被濃硝酸鈍化,可用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)濃硝酸
D. 金屬鈉具有強(qiáng)還原性,可用與TiCl4溶液反應(yīng)制取金屬Ti
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】右下表為元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W為短周期元素,W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說(shuō)法正確的是( )
A. X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增
B. Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在,它們的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次遞增
C. 根據(jù)元素周期律,可以推測(cè)T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性,T2X3具有氧化性和還原性
D. YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知A、B、C、D為短周期內(nèi)原子半徑依次增大的元素,X、 Y、M、N分別由這四種元素中的兩種組成的常見(jiàn)化合物,甲、 乙為其中兩種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)。若X與Y、甲與乙摩爾質(zhì)量相同,Y與乙均為淡黃色固體,上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物或生成物省略),則下列說(shuō)法中不正確的是
A. 相對(duì)分子質(zhì)量M>N,沸點(diǎn)N>M
B. 簡(jiǎn)單離子半徑:C2—>B2—>D+>A+
C. A、C、D的常見(jiàn)氧化物相互之間一定能反應(yīng)
D. D與其他元素均能形成離子化合物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2015年“812”天津港危化倉(cāng)庫(kù)爆炸,造成生命、財(cái)產(chǎn)的特大損失。據(jù)查;瘋}(cāng)庫(kù)中存有大量的鈉、鉀,硝酸銨和氰化鈉(NaCN)。NaCN屬于劇毒物質(zhì),若處理不當(dāng),極易污染土壤和海水。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)鈉、鉀著火,下列可用來(lái)滅火的是______________。
A.水 B.泡沫滅火器 C.干粉滅火器 D.細(xì)沙蓋滅
(2)NH4NO3為爆炸物,在不同溫度下受熱分解,可發(fā)生不同的化學(xué)反應(yīng):
在110℃時(shí):NH4NO3=NH3+HNO3
在185~200℃時(shí):NH4NO3=N2O+2H2O
在230℃ 以上時(shí),同時(shí)有弱光:2NH4NO3=2N2+O2+4H2O
在400℃ 以上時(shí),發(fā)生爆炸:4NH4NO3=3N2+2NO2+8H2O
上述反應(yīng)過(guò)程中一定破壞了______________。(填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”或“離子鍵和共價(jià)鍵”)
(3)NaCN 的電子式為_(kāi)_____________。下列能說(shuō)明碳與氮兩元素非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是______________。
A.酸性:HNO2>H2CO3
B.相同條件下水溶液的 pH:NaHCO3>NaNO3
C.CH4比NH3更穩(wěn)定
D.C 與H2的化合比N2與H2的化合更容易
(4)海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3- 等雜質(zhì)離子。用惰性電極電解海水時(shí)陰極易產(chǎn)生水垢,其主要成分是 Mg(OH)2和CaCO3。寫(xiě)出電解海水的離子方程式______________;生成CaCO3的離子方程式是______________。
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